Lista 1 Química

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QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA - 2017 
LISTA DE EXERCÍCIOS – UNIDADES 1 E 2 
 
1 –Suponha que você tenha dois frascos ambos contendo cristais 
de cor branca: a) pela suas observações iniciais você suspeita que 
as duas amostras tenham a mesma identidade. Indique e descreva 
experimentos que poderiam ser realizados para testar essa 
hipótese b) seria mais fácil provar que as amostras são iguais ou 
diferentes? Explique c) Qual dos experimentos que você 
descreveu acima são mais definitivos na verificação dessa 
identidade? Justifique. 
2 –Todos os seguintes processos envolvem a separação ou de uma 
mistura em substâncias ou de um composto em seus elementos. 
Para cada um decida se é requerido um processo físico ou 
químico: a) Sódio metálico é obtido do cloreto de sódio b) Cobre é 
obtido quando zinco metálico é mergulhado em solução de sulfato 
de cobre c) Cristais de açúcar são separados de xarope pela 
evaporação da água. 
3 –Quais as propriedades físicas são usadas para separar os 
componentes de uma mistura por: a) filtração b) 
cromatografia c) destilação simples e fracionada d) extração 
por solvente 
4 –Identifique cada uma 
das etapas da figura abaixo 
e explique a cristalização 
fracionada. 
 
5 –Existem, entre outras, duas moléculas que dariam origem a um 
pico de massa 44 uma: C3H8 e CO2.Nesses casos é necessário 
observar outros picos gerados pela fragmentação da molécula. 
Por exemplo se no espectro está presente um pico de 44 uma e 
outro de 15 uma qual das duas moléculas produziria esse 
espectro? Por que? 
6 –Hidrogênio tem dois isótopos estáveis 1
2
H e 1
1
H e enxofre tem 
quatro isótopos estáveis 16
32
S, 16
33
S, 16
34
S e 16
36
S. Quantos picos 
seriam observados no espectro de massa correspondente ao íon 
positivo do H2S? Assuma que não se observa decomposição desse 
íon em fragmentos menores 5. 
7 - A abundância isotópica para o boro é: 
10
B 19.9%, 
11
B 80.1%, e 
para o cloro: 
35
Cl 75.77%, 
37
Cl 24.23%. Qual dos seguintes 
padrões(A-E ) de espectro de massa corresponde ao fragmento 
BCl
+
? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 –Qual a massa atômica do elemento A sabendo que o íon A
3+
 
apresenta no espectro de massa os picos 186, 188, 190 e 192 nas 
intensidades relativas de 8:4:6:2 respectivamente? 
 
 
9 –Tanto o cloro como o lítio são misturas de dois isótopos: 
35
Cl 
(75,77%, 34,97 u) e 
37
Cl (M = 36,97 u); 
7
Li (92,58%, 7,016 u) e 
5
Li 
(6,015 u). a) Calcule a massa atômica dos dois elementos. b) 
Esquematize o espectro de massa do cloreto de lítio, indicando os 
picos existentes, bem como suas posições e intensidades relativas. 
10 –Magnésio (massa atômica media = 24,305 uma) consiste de 
três isótopos com massas 23,99 uma, 24,99 uma e 25,98 uma. A 
abundância do isótopo do meio é 10%. Estime a abundância dos 
outros dois isótopos. 
11 –O composto SiCl4 é usado na produção de silício de alta 
pureza e sílica para aplicações comerciais. Considerando que, na 
natureza, o cloro é constituído de 75% de 
35
Cl e 25% de 
37
Cl e o 
silício é constituído de 92% de 
28
Si, 5% de 
29
Si e 3% de 
30
Si, 
responda: 
a) Quantos e quais picos m/e seriam observados no espectro de 
massa do íon molecular? 
b) Qual é a massa atômica média do silício na natureza? 
12 –O cromo (massa atômica = 51,9961 u) tem quatro isótopos. 
Eles têm massa de 49,94605 u, 51,94051 u, 52,94065 u e 53,9388 
u. Os primeiros dois isótopos tem uma abundância total de 
87,87%, e o último tem abundância de 2,365%. A) Qual a 
abundância do terceiro isótopo? B) Estime as abundâncias dos 
dois primeiros isótopos. C) Desenhe o espectro de massa para o 
cromo. 
13 -A substância ClX3 apresenta 
no espectro de massa (Figura 
ao lado) 5 picos relativos ao íon 
molecular. 
a) Determine a massa molar de 
X, sabendo-se que X apresenta 
dois isótopos com abundância 
de 50,69% para o isótopo de 
menor massa molar e 49,31% 
para o outro isótopo. 
b) Indique qual o elemento. 
Justifique sua resposta. 
Explique, mostrando as 
possíveis combinações, porque 
o composto apresenta 5 picos de íon molecular. 
14 -Determine a fórmula mínima, molecular e estrutural de um 
composto que apresenta 33,2% de C, 4,65% de H, 29,46% de O e 
32,69% de Cl e apresenta o espectro de ressonância magnética 
nuclear 
1
H (RMN 
1
H) mostrado abaixo. O composto apresentou 
uma absorção no infravermelho em 1650 cm
-1
 referente à 
carbonila (C=O). Sugira a estrutura de um isômero que apresenta 
no RMN 
1
H dois tripletos e um singleto em 11,2 ppm. 
 
 
 
15 –Determine a fórmula molecular e estrutural do composto que 
apresenta o espectro de RMN 
1
H mostrado abaixo e a seguinte 
composição percentual: carbono (29,29%), hidrogênio (5,700%) e 
um halogênio (X) (65,01%). Justifique sua resposta. 
16 –Um determinado composto carbonilado foi estudado por 
análise elementar. Sua composição percentual foi: 54,55% de 
carbono; 9,09% de hidrogênio e 36,36% de oxigênio. Os espectros 
de massa (Figura A) e RMN de 
1
H (Figura B) estão mostrados 
abaixo. A partir das análises fornecidas, determine a fórmula 
mínima, a fórmula molecular e a fórmula estrutural do composto. 
 
17 –O composto com fórmula 
molecular C6H14O dispõe de espectro 
de RMN 
1
H (dois tripletos e um 
sexteto) como ilustrado ao lado, e 
não apresentou bandas no IV entre 
1600-1700 cm
-1
 (portanto não 
apresenta C=O). Sugira a estrutura 
desse composto 
 
 
18 – Determine a fórmula mínima, molecular e estrutural de um 
composto de acordo com os seguintes dados: A análise por 
combustão de 3,00 g do composto produz 2,16 g de água e 5,35 g 
de dióxido de carbono; O espectro de infravermelho mostra 
absorções características de ligações O-H, C=O e C-O; O espectro 
de RMN 
1
H é mostrado abaixo. Indique um isômero (com a mesma 
fórmula molecular) para o composto que apresente um espectro 
de RMN 
1
H com dois singletos. Justifique sua resposta. 
 
19 Um laboratório 
da Petrobrás 
recebeu 200,00 
mg de amostra de 
um determinado 
hidrocarboneto. 
Ao realizar a análise elementar do composto usando um sistema 
como o mostrado na figura, um analista encontrou para uma 
massa de 166,66 mg de C e 33,34 mg de H. Esse composto foi 
também analisado por espectrometria de massa, sendo que o 
espectro de massa apresentou um pico do íon molecular entre 70 
e 80 u. Com base nessas informações responda: a) Qual é a 
fórmula molecular desse composto? b) O analista conclui que 
podem ser formados 3 isômeros com esta fórmula molecular. 
Quais são eles? c) Para elucidar a estrutura desse composto, o 
analista realizou ainda uma análise de RMN de 1H. Sabendo que o 
composto apresentou 4 sinais: um multipleto, um dubleto, um 
tripleto e um quinteto, proponha a estrutura correta para esse 
composto 
 
20 –Um composto de fórmula molecular C8H7OCl tem no seu 
espectro de massa picos m/z 154 e 156, com intensidades 
relativas 3:1. O seu espectro de infravermelho tem uma absorção 
característica a 1695 cm
-1
 (referente a carbonila) e o seu espectro 
de RMN protônico está mostrado abaixo. Proponha uma estrutura 
para esse composto. 
 
21 –1,000 g de um composto contendo C, H e O é queimado em 
excesso de oxigênio produzindo 1,046 g de H2O e 2,550 g de CO2. 
a) Qual a fórmula empírica e molecular do composto sabendo que 
a massa molar é 86g/mol? 
b) Qual a fórmula estrutural sabendo que o espectro de 
ressonância magnética nuclear de próton um tripleto e um 
quarteto? Justifique sua resposta 
22 –A substância X3
-
 apresenta no espectro de massa (Figura 
abaixo)4 picos relativos ao íon molecular. A abundância no 
gráfico é dada como o produto das abundâncias de cada isótopo. 
a) Determine a massa molar de X de cada isótopo. b) Qual a 
abundância de cada isótopo? Justifique sua resposta. C) 
Explique, mostrando as possíveis combinações, porque o 
composto apresenta 4 picos de íon molecular 
 
105 107 109 111
0,0
0,1
0,2
0,3
0,4
ab
un
dâ
nc
ia
m/z
0,435
0,139
0,044
0,014
23- A substância X2 apresenta no espectro de massa (Figura 
abaixo) 3 picos relativos ao íon molecular. A abundância no 
gráfico é dada como o produto das abundâncias de cada isótopo. 
a) Determine a massa molar de X de cada isótopo. 
b) Qual a abundância de cada isótopo? Justifique sua resposta. 
c) Explique, mostrando as possíveis combinações, porque o 
composto apresenta 3 picos de íon molecular 
 
24 –Análise de várias amostras de um material contendo apenas 
ferro e oxigênio apresentou os seguintes resultados: Pode esse 
material ser um composto? 
 Massa da 
amostra (g) 
Massa do 
Ferro (g) 
Massa do 
oxigênio (g) 
Amotra A 1,518 1,094 0,424 
AmostraB 2,056 1,449 0,607 
AmostraC 1,873 1,335 0,538 
 
25 –Duas amostras de diferentes compostos de enxofre e oxigênio 
têm a seguinte composição. Mostre que esses compostos seguem 
a lei das proporções múltiplas. 
 Massa de S (g) Massa de O (g) 
Composto 
A 
1,210 1,811 
Composto 
B 
1,783 1,779 
 
26 –O uso do ácido esteárico (molécula abaixo) na determinação 
da ordem de grandeza 
 
 - 
formando uma monocamada; 
 
 0,21 nm
2
. Em uma dada experiência, verificou-se que 
foi necessário 1,4 x 10
-4
 
 ntida em um recipiente 
cilíndrico de 20 cm de diâmetro. Com base nestas medidas, 
determine o número de Avogadro. 
27 –Uma mistura contém somente carbonato de estrôncio (SrCO3) 
e carbonato de bário (BaCO3). Quando 1,60 g dessa mistura é 
tratada com ácido clorídrico, 0,421 g de dióxido de carbono (CO2) 
é produzida. Calcule o percentual em massa de SrCO3 nesta 
mistura. 
28 – 2A (em que A representa um grupo desconhecido de 
átomos) tem massa molar igual a 168 g/mol. H2A reage com a 
base XOH (massa molar 125 g/mol) para produzir H2O e o sal X2A. 
Em um experimento, 1,20 g de H2A reagiu com 1,00 g de XOH para 
formar 0,985 g de X2 ? 
 
29 –A concentração de íons chumbo (Pb
2+
 
 
(Na2SO4). Calcule a concentração molar de Pb
2+
 na água, sabendo 
que foram adicionados 0,00450 g de Na2SO4 para a completa 
precipitação dos íons Pb
2+
 sob a forma de PbSO4, em 500 mL da 
amostra. 
30 – 
(Fe2O3) dos canos. De acordo com a reação: 
Fe2O3(s) + 6 H2C2O4(aq)  2 Fe(C2O4)3
3-
(aq) + 3H2O + 6H
+
(aq) 
Calcule a quantidade de ferrugem em gramas que pode ser 
removida com 5,00 x 10
2
 
oxálico. 
31 –A análise de elementos revelou que um composto apresenta 
C, H, N, e O como únicos constituintes. Uma amostra desse 
composto pesando 1,279 g sofreu combustão total, gerando 1,60 
g de CO2 e 0,77 g de H2O. Outra amostra desse mesmo composto, 
pesando 1,625 g continha 0,216 g de nitrogênio. Qual a sua 
fórmula empírica? 
32 –Zinco e Magnésio metálicos reagem com HCl para formar os 
cloretos dos respectivos metais (ZnCl2 e MgCl2) e o gás hidrogênio. 
Uma mistura de 10,0 g contendo zinco e magnésio produz 0,5171 
g de hidrogênio quando misturados com excesso de HCl. 
Determine a porcentagem de magnésio na mistura. 
33 –Um forno elétrico produz fósforo pela seguinte reação: 
Ca3(PO4)2(s) + 5 C(s) + 3 SiO2(s) → 3 CaSiO3 (s) + 5 CO(g) + 2P(l) 
Uma mistura de reação contem 1500 Kg de fosfato de cálcio, 250 
Kg de carbono e 1,0 x 10
3
 Kg de SiO2. Qual o reagente limitante? 
Qual o rendimento teórico do fósforo? Após a reação o resíduo 
sólido foi analisado. Ele contém 3,8% de C, 5,8% de P e 26,6% de 
Ca em massa. Qual o rendimento real do P em Kg? Qual o 
rendimento percentual? 
34 –Uma substância polimérica, o tetrafluoroacetileno, pode ser 
representada pela fórmula (C2F4)n, em que n é um número grande. 
O material foi preparado por polimerização de C2F4 na presença 
de um catalisador contendo enxofre que atuou como núcleo de 
formação do polímero. O produto final obtido continha 0,012 % 
de S. Qual o valor de n se cada molécula do polímero contém (a) 1 
átomo de S e (b) 2 átomos de S? 
35 –Tetrodotoxina é uma substância letal encontrada no baiacu. 
Esse composto apresenta dose letal (LD50) de 10 µg por Kg de 
massa corpórea humana. Tetrodotoxina é composta de 41,38% de 
C, 13,16% de N, e 5,37% de H. A massa remanescente é de 
oxigênio. Qual a fórmula empírica da tetrodotoxina? Se três 
moléculas dessa substância têm massa de 1,59 x 10
-21
 g, qual é a 
fórmula molecular? Qual o número de moléculas de 
tetrodotoxicina necessário para atingir a LD50 de uma pessoa 
pesando 75 kg? 
36 –O composto As2I4 é sintetizado pela reação do As com AsI3. Se 
um bloco cúbico de arsênio (d=5,72 g/cm
3
) que tem 3,00 cm de 
aresta reage com 1,01 x 10
24
 moléculas de AsI3, que massa de As2I4 
pode ser preparada se o rendimento dessa reação é de 75,6%? 
37 –A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por 
fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: 
C12H22O11+ H2O 4 C2H5OH + 4 CO2 
a) Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 90% e que o 
etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar 
necessária para produzir um volume de 100 litros de etanol, 
suficiente para encher o tanque de dois automóveis. 
b) A uma velocidade constante de 50 km/h, um automóvel faz 
cerca de 10 km por litro de etanol. Considerando a queima total 
do combustível, qual deve ser o volume de gás carbônico (CO2) em 
metros cúbicos, lançado na atmosfera pelo automóvel, após 5 
horas de viagem? Dados: volume molar do CO2 = 25 L/mol, 1 dm
3 
= 1L, Densidade do etanol = 0,8 g/cm3 
20 21 22
0,0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
A
bu
nd
ân
ci
a
m/z
0,040
0,159
0,642
38 –O bissulfeto de carbono, CS2, pode ser obtido a partir do 
dióxido de enxofre, SO2, um subproduto de muitos processos 
industriais. Quanto CS2 é produzido com 450 kg de SO2 em excesso 
de coque, se a eficiência de conversão do SO2 é 82%? A reação 
global é: 5C +2SO2 CS2 + 4CO 
 
39 –Peróxido de hidrogênio é usado como higienizador no 
tratamento de ferimentos. É um agente oxidante que quando se 
decompõe em contato com o sangue libera gás oxigênio, o qual 
inibe o crescimento de microoganismos anaeróbicos. No 
laboratório pequenas quantidades de peróxidos podem ser 
obtidas pela reação abaixo: 
BaO2(s) + 2HCl (aq) H2O2(aq) + BaCl2(aq) 
a) Que massa de peróxido de hidrogênio é obtida quando 1,50 g 
de BaO2 reage com 25 mL de HCl 0,745 mol/L? 
b) Qual a quantidade de reagente que não reagiu? 
40 –Em um processo de impermeabilização, um tecido é exposto a 
vapor de (CH3)2SiCl2. O vapor reage com os grupos hidroxilas da 
superfície do tecido ou com traços de água para formar o filme 
impermeabilizante [(CH3)2SiO]n através da reação: 
n(CH3)2SiCl2 + 2nOH
-
 2nCl
-
 + nH2O + [(CH3)2SiO]n 
O subíndice n representa um número inteiro e de ordem de 
grandeza elevada. O filme impermeabilizante é depositado sobre 
o tecido, camada por camada. Cada camada tem umaespessura 
de 6 Angstron a espessura dos grupos [(CH3)2SiO]. Quantos gramas 
de (CH3)2SiCl2 são necessários para impermeabilizar uma face de 
uma peça de tecido 1 metro por 2 metros com um filme com 
espessura de 300 camadas? A densidade deste filme é de 1,0 
g/cm
3
. 
41 –Ao adicionar-se HCl ao carbonato de sódio (no sistema 
mostrado na figura, é observado uma efervescência devido a 
liberação de gás segundo a reação: 
Na2CO3(aq) + 2HCl 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(aq) 
 
Nas condições ambiente, foram 
realizados dois experimentos, 
com aparelhagem idêntica. As 
quantidades de reagentes 
adicionadas estão citadas na 
tabela abaixo. Nos dois casos 
indique: Qual o reagente 
limitante? Qual a massa de CO2 
formada? 
 
42 –Uma amostra de cocaína C17H21O4N, é diluída com açúcar, 
C12H22O11 . Quando 1.00 mg dessa mistura é queimada forma-se 
1.00 mL dióxido de carbono (d = 1.80 g/L). Qual o percentual de 
cocaína na mistura. 
43 –Dois compostos têm a mesma composição: 92,25% de 
carbono e 7,75% de hidrogênio. a) obtenha a fórmula empírica 
correspondente a esses compostos b) Um dos compostos tem 
massa molecular de 52,03 uma e outro de 78,05 uma. Obtenha a 
fórmula molecular dos dois compostos. 
44 –A análise por combustão de 1,00 g do hormônio sexual 
masculino, testosterona, produz 2,90 g de CO2 e 0,875g de H2O. 
Qual a fórmula empírica desse composto? 
45 –Anilina, um composto utilizado na produção de espuma de 
plástico consiste de C, H e N. A combustão de 9,71 mg de anilina 
produz 6,63 mg de H2O, e 1,46 mg de N2, qual a fórmula 
empírica? A massa molecular da anilina é 93 uma. Qual a sua 
fórmula molecular? 
46 –Penicilina V foi tratada quimicamente para converter enxofre 
em sulfato de bário BaSO4.Uma amostra de 8,19 mg de penicilina 
V produziu 5,46 mg de BaSO4. Qual o percentual de enxofre na 
vitamina C? Se há um átomo de enxofre nessa molécula, qual a 
massa molar? 
47 –Uma mistura de Fe2O3 e FeO contem 72,0% de Fe em massa. 
Qual a massa de Fe2O3 em 0,500 g dessa mistura? 
48 –A redução de ozônio (O3) na estratosfera tem sido alvo de 
grande debate em anos recentes. Acredita-se que ozônio pode 
reagir com NO que é descarregado pelos aviões que circulam em 
grandes altitudes. A reação é: 
O3 + N → 2 + NO2 
Se 0,740 g de O3 reage com 0,670 g de NO quantos gramas de NO2 
serão produzidos? Qual o reagente limitante? Calcule a massa de 
reagente em excesso que permanece após a reação. 
49 –Os foguetes impulsionadores de combustível sólido do ônibus 
espacial são baseados na seguinte reação entre o perclorato de 
amônio e o alumínio: 
3 NH4ClO4(s) + 3 Al(s)  Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3 NO(g) + 6 H2O(g) 
Se um dos reagentes estiver em excesso será adicionada massa 
desnecessária ao ônibus, logo deseja-se uma mistura 
estequiométrica. Qual massa de cada reagente deve ser usada 
para cada quilograma da mistura combustível inicial? 
50 –DDT, um inseticida prejudicial para peixes, pássaros e 
humanos é produzido pela seguinte reação: 
2C6H5Cl + C2HOCl3  C14H9Cl5 + H2O 
 clorobenzeno cloral DDT 
Em um laboratório uma massa de 1142g de clorobenzeno foi 
colocada para reagir com 485g de cloral. 
a) Qual massa de DDT foi formada? b) Que massa do reagente em 
excesso ficou sem reagir? c) Se foram obtidos 200,0g de DDT qual 
o rendimento percentual? 
51 –Sulfadiazina de prata, é a base de creme usado para 
tratamento de queimaduras criando uma barreira contra a 
invasão de bactérias e liberando agentes anti microbiais 
diretamente dentro da lesão. Se é preciso preparar 500,0 g de 
sulfadiazina de prata AgC10H9N4SO2 e o rendimento da reação é de 
92% quanto seria necessário de Ag2O? 
Ag2O + 2 C10H10N4SO2 →2 C10H9N4SO2 + H2O 
52 –Uma bateria de chumbo necessita de ácido sulfúrico. A menor 
concentração recomendada para máxima performance é 4,8 mol 
L
-1
. Uma amostra de 10,0 mL da solução de uma bateria requer 
66,52 mL de KOH 1,325 mol L
-1
 para completa neutralização. A 
concentração da solução dessa bateria está satisfatória? 
H2SO4 + 2K → K2SO4 + 2H2O 
53 –Você ordena um copo de suco em um restaurante e verifica 
que o mesmo está quente e muito doce. O suco tem concentração 
3,47 mol L
-1
 em açúcar e você quer reduzir essa concentração para 
1,78 mol L
-1
. Quantos gramas de gelo deve adicionar a 100 mL do 
suco sabendo que um terço do gelo vai derreter antes de dar o 
primeiro gole? (densidade da água = 1 g/mL) 
 
 
54 –A indústria de plásticos utiliza grandes quantidades de 
anidrido ftálico, C8H4O3, obtido pela oxidação controlada de 
naftaleno (C10H8): 
2 C10H8 + 9O2  2 C8H4O3 + 4CO2 + 4H2O 
Uma vez que parte do naftaleno é oxidada, formando outros 
produtos, apenas 70% do rendimento máximo previsto pela 
equação é observado. (a) Quantos gramas de naftaleno são 
necessários para obtenção de 1 tonelada de anidrido ftálico? (b) 
Se 1L de uma solução 2,5 mol L
-1
 de naftaleno é misturada com 
240 g de O2 que massa de anidrido ftálico de fato será obtida? 
55 – 
 : 
C7H6O3 + C4H6O3  C9H8O4 + C2H4O2 
Ácido 
salicilico 
 Anidrido 
acético 
 aspirina Ácido 
acético 
 
 
 
 - ? (b) 
Calcule a quantidade de 
 
 2 
 C 
porcentagem de rendimento se forem produzidos apenas 10,9 g 
de aspirina. 
56 – - 
X
2+
 2 
 
 0,500 M de NaOH para ser neutralizado. 
Calcule a massa molar do metal e identifique o elemento. 
57 –O ABS é um plástico duro usado em aplicações que exigem 
resistência ao impacto. O polímero consiste de três monômeros 
acrilonitrila (C3H3N), butadieno (C4H6) e estireno(C8H8). Uma 
amostra de ABS contém 8,80% de N em massa. Foi necessário 
0,605 g de Br2 para reagir completamente com 1,20 g de ABS. O 
bromo reage na proporção de 1:1 em moles com o butadieno. 
Qual o percentual em massa da acrinonitrila e do butadieno nesse 
polímero? Qual o número relativo de unidades de cada um dos 
monômeros nesse polímero? 
58 –Uma mistura de CuSO4. 5H2O e MgSO4. 7H2O é aquecida até 
toda a água ser liberada. Se 5,020 g da mistura produzem 2,988 g 
dos sais anidros, qual é a porcentagem em massa de CuSO4. 5H2O 
na mistura. 
59 – 
 
 ? Ureia, 
(NH2)2C N , NH4NO3 (c) Guanidina, HNC(NH2)2 
 , NH3 
60 –Um elemento X forma quatro óxidos contendo 77,4, 63,2, 
69,6 e 72% de X. Se o composto XO contem 77,4% de X, qual 
elemento é o X e qual a formula empírica dos outros compostos. 
61 -Uma mistura de NaCl e KCl com massa de 371 g foi dissolvida 
em água e esta mistura reagiu com excesso de nitrato de prata 
(AgNO3). Duas reações acontecem nesta condição, cada uma delas 
produzindo um precipitado de AgCl: NaCl (aq) + AgNO3(aq)  
AgCl(s) +NaNO3(aq) 
KCl (aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s) +KNO3(aq) 
O sólido AgCl formado foi filtrado e seco. A massa do precipitado 
foi 788 g. Qual a composiçãopercentual da mistura? 
62 –Um metal M não identificado reage com um halogênio X não 
identificado para formar um composto. Quando aquecido, o 
composto se decompõe pela reação a seguir: 
2 MX2(s) → 2 (s) + X2(g) 
Quando 1,12 g são aquecidos, 0,720 g de MX é obtido, juntamente 
com 56,0 mL de gás. 
Dados: 1,.00 mol de gás tem um volume de 22,41 L. 
(a) Qual é a massa atômica e a identidade do halogênio X? (b) 
Qual é a massa atômica e a identidade do metal M? 
63 –Ácido fosfórico, H3PO4, é um importante composto usado 
para preparar fertilizantes. Também é usado em bebidas como 
Coca-Cola. H3PO4 pode ser preparado à partir das seguintes 
reações: 
Reação 1: P4 + 5O2 → P4O10 
Reação 2: P4O10 + 6H2 → 3PO4 
Qual a quantidade de fósforo (P4) e água (H2O) devem ser 
adicionados a reação para se obter 100 g de ácido fosfórico 
sabendo que a reação tem 80 % de rendimento. 
64 –Hidrazina (N2H4) é produzida pela reação da amônia com 
hipoclorito de sódio (NaOCl)em solução aquosa. Qual a massa de 
hidrazina será produzida se 51,6 mL de uma solução 0,650 mol/L 
de amônia reage com 100 mL de uma solução 1 M de hipoclorito? 
2NH3(aq) + NaOCl(aq)  N2H4(aq) +NaCl(aq) + H2O(l) 
65 -Quando óxido de chumbo IV (PbO2) é tratado com ácido, o 
chumbo (IV) é reduzido para um sal de chumbo (II), liberando 
oxigênio : 
2PbO2(s) +4HNO3 (aq)  2Pb(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l) + O2(g). Qual a 
quantidade de H2O formada se 100 mL de ácido nítrico 7,91 mol/L 
reage com 15,9 g de PbO2 ? 
 
66 –Um metal M não identificado reage com um halogênio X não 
identificado para formar um composto. Quando aquecido, o 
composto se decompõe pela reação a seguir: 
2 MX3(s) → 2 2(s) + X2(g) 
Quando 1,12 g são aquecidos, 0,875 g de MX é obtido, juntamente 
com 77,43 mL de gás. 
Dados: 1,.00 mol de gás tem um volume de 22,41 L. 
(a) Qual é a massa atômica e a identidade do halogênio X? 
(b) Qual é a massa atômica e a identidade do metal M? 
 
67 –Uma amostra contendo amônia (NH3) e hidrogênio (H2) com 
massa total de 3,56 g reagiu com oxigênio segundo as reações 
abaixo: 
4NH3 (g) + 3O2(g)  2N2(g) + 6H2O (g) 
2H2(g) + O2(g)  + 2H2O (g) 
A massa de oxigênio consumida foi de 18,2 g. Determine a 
composição de amônia e gás hidrogênio na mistura inicial.