Aula 1 Matéria

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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 
 
1. Classificação e propriedades da matéria. Separação de misturas; 
2. Estrutura atômica, configuração eletrônica e tabela periódica; 
3. Ligações químicas: iônica, metálica e covalente; polaridade e interações intermoleculares; 
4. Reações químicas e estequiometria: equações químicas, mol e massa; 
5. Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos; 
6. Equilíbrio químico: fatores que afetam o equilíbrio. 
7. Cinética química: fatores que afetam a velocidade das reações; 
8. Eletroquímica: reações de oxirredução, pilhas, eletrólise e corrosão; 
9. Química dos materiais aplicados em Engenharia Civil. 
Química Geral 
Agosto de 2016 
2 
BIBLIOGRAFIA 
 
Básica: 
1. ATKINS, Peter W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 
2. BROWN, Lawrence S.; HOLME, Thomas A. Química geral aplicada à engenharia. São Paulo: 
Cengage Learning, 2010. 
3. BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9. ed. 
São Paulo: Prentice-Hall, 2005. 
 
Complementar: 
1. BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral: volume 1. Rio de Janeiro: LTC, 1986. 
2. BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral: volume 2. Rio de Janeiro: LTC, 1986. 
3. RUSSELL, John B. Química geral: volume 1. São Paulo: Makron Books, 2004. 
4. RUSSELL, John B. Química geral: volume 2. São Paulo: Makron Books, 2004. 
5. SPENCER, James N.; BODNER, George M.; RICKARD, Lyman H. Química Estrutura e 
dinâmica: volume 1. 3. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2006. 
6. SPENCER, James N.; BODNER, George M.; RICKARD, Lyman H. Química Estrutura e 
dinâmica: volume 2. 3. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2006. 
3 
 Matéria: classificação e propriedades. 
 Substância, mistura e separação de misturas. 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9. 
ed. São Paulo: Prentice-Hall, 2005. Capítulo 1 
KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul M.; Weaver, Gabbriela C.; Química geral e reações 
químicas: volume 1. Rio de Janeiro: LTC, 2005. Capítulo 1 
 
Agosto de 2016 
O Estudo da Química 
Química 
http://www.escolakids.com/ponto-de-fusao-e-ponto-de-ebulicao.htm 
http://quimicaemacaao.blogspot.com.br/2012_05_01_archive.html 
http://pt.wikinoticia.com/cultura%20cient%C3%ADfica/ecologia%20e
%20ambiente/62454-leste-da-haia-o-outono-planta-colorida 
http://www.servidda.com.br/cuidados-com-alimentacao-durante-o-verao/ 
http://curiosidadess.blogger.com.br/ 
4 
Fonte: http://www.cimentoitambe.com.br/ataques-por-ions-de-cloreto-
custa-r-800-milhoes-por-ano-ao-brasil/ 
5 
Fonte: http://www.redefonte.com/sefaz-go-altera-regime-
de-cobranca-de-icms-de-material-de-construcao/ 
Fonte: http://www.pereiraferroetelas.com.br/material-
construcao-civil-zona-leste-sao-paulo.html 
Fonte:https://alemdainercia.wordpress.com/2015/12/16/mater
iais-de-construcao-civil-ii-blocos-de-concreto/ 
O Estudo da Química 
Química na construção civil 
Fonte:http://www.tudoengcivil.com.br/2014/10/plasticos-
materiais-de-construcao-civil.html 
 Madeira 
 Vidros 
 Metais 
 Cimento 
 Concreto 
 Cerâmicas: tijolos, telhas e pisos 
 Polímeros (plásticos): tubulações, 
revestimentos, entre outros. 
 
Materiais 
Química 
Estuda as propriedades dos materiais e o comportamento da matéria. 
Material físico do universo; tudo que tem massa e ocupa espaço. 
O que é matéria? 
https://fernandasegolin.wordpress.com/cate
gory/uncategorized/page/9/ 
https://www.google.com.br/search?q=torre+eiffel&espv=2&biw=13
66&bih=623&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=m2pbVf3kEcS
-ggTxsIKABA&ved=0CBwQsAQ#imgrc=_ 
http://agentesbionicosdathatibione.zip.net/arc
h2008-10-12_2008-10-18.html 
http://ruralpecuaria.com.br/tecnologia-e-manejo/abelhas/associacao-
brasileira-de-estudo-das-abelhas-a-b-e-l-h-a-esta-lancando-o-e-book-
undefinedagricultura-e-polinizadoresundefined.html 
http://bandup.tray.com.br/loja/produto-336527-
375-caneca_89fm_a_radio_rock_hey_ho_lets_go 
http://www.ciadosanduiche.com.br/quem-somos 
6 
As bactérias, os vírus, o ar que respiramos! As pulgas, os carrapatos... 
As células, os átomos, os elétrons!!! 
7 
Matéria 
Classificação da matéria 
Estado físico 
Composição 
Propriedades da matéria 
Físicas 
Químicas 
 
Extensivas 
Intensivas 
Mudanças ou transformações 
da matéria 
Físicas 
 
Químicas 
Classificações da matéria 
Estados Físicos 
gás 
sólido 
líquido 
Fonte: http://www.mundoeducacao.com/fisica/mudacas-fases.htm 
Fonte: http://recantoadormecido.com.br/2013/04/12/canal-nat-geo-estreia-filme-que-levou-premio-de-melhor-fotografia-no-festival-de-sundance-de-2012/ 
Não tem 
volume nem 
forma 
definida 
Tem volume 
mas não 
tem uma 
forma 
definida 
Tem tanto a 
forma 
quanto o 
volume 
definidos 
8 
A matéria pode ser classificada principalmente de acordo com sua composição e 
seu estado físico. 
Estado físico 
Gases podem ser comprimidos 
ou expandidos. 
Líquidos e sólidos não podem 
ser comprimidos ou 
expandidos em escala 
apreciável. 
Elementos: somente um tipo de átomo. 
 
Ex: Hidrogênio (H) 
 Oxigênio (O) 
 Ferro (Fe) 
 Sódio (Na) 
 Cloro (Cl) 
 Hélio (He) 
 
Elementos não podem ser decompostos em 
substâncias mais simples. 
 
Cada elemento é composto de somente um tipo 
de átomo. 
Classificações da matéria 
Composição 
Abundância dos elementos na crosta terrestre Abundância dos elementos no corpo humano 
9 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Prentice-Hall, 2005. 
Elementos, substâncias (puras) e misturas. 
% em massa 
• Maioria elementos 
não existem isolados. 
 
Rochas e minerais 
65% água 
10 
Fonte: http://observador.pt/2016/01/04/adicionados-quatro-novos-elementos-tabela-periodica/ 
Substância (pura): é a matéria que tem propriedades distintas 
e uma composição que não varia de amostra para amostra. 
 
Classificações da matéria 
Composição 
11 
Substância (pura) 
Substância simples Substância composta 
Hidrogênio (H) 
Oxigênio (O) 
Ferro (Fe) 
Sódio (Na) 
Cloro (Cl) 
Hélio (He) 
Elementos 
Gases nobres: monoatômicos. 
*Maioria dos elementos não 
existem isolados. 
 
H2, O2, Fe(s), Na(s), Cl2, He H2O, Fe2O3, NaCl 
Somente um tipo de átomo 
Substância composta (compostos): constituída de dois ou mais elementos 
 
 Contém dois ou mais 
tipos de átomos 
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(g) 
 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) 
Combustão 
Decomposição por eletrólise 
Lei da composição definida (lei de Proust): a composição elementar de um 
composto puro é sempre a mesma 
H2O 
11% de hidrogênio e 89% de oxigênio em massa 
12 
Dois elementos interagem 
Qual a composição química do Na no NaCl (% em massa)? 
Classificações da matéria 
Composição 
Classificações da matéria 
Composição 
Misturas 
Fonte:http://www.polyvore.com/mistura_homog%C3%AAnea_heterog%C3%AA
nea_educador_brasil/thing?id=42504141 
Fonte: http://www.tuasaude.com/receita-de-soro-caseiro/ 
Água com óleo de soja Soro caseiro 
Componentes da mistura 
 A maioria das matérias que encontramos consiste de misturas de 
diferentes substâncias. 
 
 Cada substância em uma mistura mantém sua própria identidade 
química. 
Não ocorre reação!!! 
13 
Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica/separacao-misturas.htm 
Misturas homogêneas e heterogêneas 
Misturas heterogêneas 
Granito 
Mistura de quartzo, 
feldspato e mica 
14 
Águae óleo 
2 fases 
Água, óleo e areia 
3 fases 
Não possuem a mesma composição, propriedades e 
aparência em toda sua extensão. 
2 ou mais fases 
Misturas homogêneas 
H2O H2O + NaCl H2O + sacarose 
Fonte: http://www.infopedia.pt/$solucao 
Fonte:http://produto.mercadolivre.com.br/
MLB-642581618-sulfato-de-cobre-adubo-
soluvel-soluco-nutritiva-1-kg-_JM 
Sulfato de cobre em água 
Ar atmosférico 
Fonte: http://www.reisman.com.br/duvidas-gerais-
aliancas-ouro.htm 
Fonte: http://cuspocuspos.blogspot.com.br/ 
Ouro 18 K 
(Ouro + prata + cobre) 
Componentes estão misturados uniformemente em nível molecular 
Única fase 
Misturas homogêneas e heterogêneas 
15 
Soluções: misturas homogêneas 
Estado da 
solução 
Estado do 
solvente 
Estado do 
soluto 
Exemplo 
Gás Gás Gás Ar 
Líquido Líquido Gás Oxigênio em água 
Líquido Líquido Líquido Álcool em água 
Líquido Líquido Sólido Sal em água 
Sólido Sólido Gás Hidrogênio em paládio 
Sólido Sólido Líquido Mercúrio em prata 
Sólido Sólido Sólido Prata em ouro 
Tabela 1. Exemplos de soluções 
Componentes da solução 
Soluto 
Solvente 
Menor quantidade 
Maior quantidade 
* Soluções aquosas 
Soluções 
16 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Prentice-Hall, 2005. 
17 http://vivoverde.com.br/solucoes-sustentaveis-que-esta-mudando-a-rotina-dos-empreendimentos/ 
Amálgama de prata 
Soluções 
18 
Sistema 
Homogêneo 
Heterogêneo 
Substância (pura) 
Substância (pura) 
Mistura homogênea 
Mistura heterogênea 
Simples 
Composta 
Estados físicos 
diferentes 
H2 
H2O 
H2O + etanol 
Solução 
H2O(l) + H2O(s) 
H2O + óleo 
Classificações da matéria 
Composição 
Qualquer substância pura ou mistura a ser estudada. 
ou elementar 
Propriedades da matéria 
Propriedades físicas e químicas 
Propriedades Físicas 
Propriedades químicas 
19 
Podem ser medidas sem alterar a identidade e a composição das substâncias. 
Ex: Cor, odor, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, dureza, estado físico, 
solubilidade, condutividade elétrica, viscosidade, maleabilidade, ductibilidade, etc. 
Referem-se a uma capacidade que uma substância tem de transformar-se em outra 
por meio de reações químicas. 
Água Hidrogênio Oxigênio 
Estado a Líquido Gás Gás 
Ponto de ebulição normal 100ºC -253ºC -183ºC 
Densidade a 1,00 g/mL 0,084 g/L 1,33 g/L 
*Combustão Não Sim Não 
a À temperatura ambiente e pressão atmosférica 
*Propriedade química 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Prentice-Hall, 2005. 
Ex: poder de corrosão, combustibilidade, efervescência, redução, etc. 
Propriedades organolépticas 
20 
Propriedades extensivas e intensivas 
Propriedades da matéria 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Prentice-Hall, 2005. 
Propriedades intensivas Propriedades extensivas 
Ponto de ebulição Massa 
Ponto de fusão Volume 
Densidade Energia 
Propriedades intensivas: não dependem da quantidade amostra analisada. 
Usadas para identificar substâncias 
Propriedades extensivas: dependem da quantidade amostra. 
Quantidade de substância presente 
Massa e volume: dependem da quantidade de substância. 
Béquer com líquido incolor no 
laboratório. 
O que é??? 
Quais propriedades 
podem ser usadas para 
identificação? 
Gelo derrete a 0ºC independente da quantidade. 
Densidade da água é a mesma em100 mL ou em 1000 L. 
Densidade do ouro é a mesma em um anel ou em uma pepita. 
Substâncias 
puras 
21 
Propriedades da matéria 
 Composição: tipos de átomos que ela contém 
 
 Estrutura: arranjos destes átomos 
Exemplo: 
Grafite Diamante 
Fonte: http://www.infopedia.pt/$grafite 
Fonte:http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/
alotropia-oxigenio-e-ozonio-grafite-e-diamante-etc.htm 
 Sistema cristalino hexagonal. 
 Preto, opaco, poroso, macio. 
 Densidade: 2,15 g/cm3 
 Condutor de eletricidade. 
 
 Sistema cristalino cúbico. 
 Incolor (transparente), duro. 
 Densidade: 3,48 g/cm3 
 Isolante elétrico. 
Apenas átomos de carbono 
Alótropos 
22 
Fonte: https://ipemsp.wordpress.com/tag/densidade/ 
Fonte: http://engenharia-quimica.blogspot.com.br/2013/08/sobre-
arquimedes-densidade-e-o-ouro.html 
Eureka!!!!! 
Propriedades da matéria 
Densidade 
Arquimedes 
Grau de concentração de massa em determinado volume. 
d = densidade (g/cm3) 
m = massa (g) 
V = volume (cm3) 
d = m 
 V 
Densidade 
Procedimento utilizado por 
Arquimedes. 
Comparação 100 mL chumbo 
ou água. 
23 
Casos interessantes 
Propriedades da matéria 
Densidade 
Fonte: http://gloriaerenato.blogspot.com.br/2012/08/o-mar-morto.html 
Por que conseguimos flutuar em água? 
 
Por que em águas do mar morto a 
facilidade de flutuar é ainda maior? 
Por que alguns líquidos são vendidos 
por massa e outros por volume? 
 
 
Mar morto: 360 g de sal/ litro de água 
Salvador: 37 g de sal/ litro de água 
d = m 
 V 
d m V 
Clorofórmio: d = 1,4 g/mL (vendido por massa) 
Éter etílico: d = 0,8 g/mL (vendido por volume) 
Se ambos são líquidos, por que um é 
comprado por massa e o outro por volume? 
H2O d = 1,0 g/mL 
Líquidos menos densos que a água costumam 
ser vendidos por volume, e líquidos com 
densidades maiores que da água são vendidos 
por massa. 
densidade empuxo 
Força que empurra o corpo para cima 
24 
Portanto, mesmo sendo líquidos, muitos produtos são vendidos pela sua massa 
(e não pelo seu volume) evitando, por exemplo, problemas no comércio 
internacional. 
Casos interessantes 
Propriedades da matéria 
Densidade 
“Se as transações comerciais forem realizadas por litros, corre-se o risco de 
receber um volume maior ou menor do aquele comprado, dependendo da 
temperatura no país de origem do líquido estar mais fria ou mais quente do que 
no local de entrega do produto.” 
Densidade depende da temperatura: T V d 
Fonte: http://rede.novaescolaclube.org.br/planos-de-aula/massa-volume-e-porcentagem 
Um navio é carregado com 50.000 toneladas de azeite, na Grécia, sob uma 
temperatura de 42ºC e é descarregado num dia frio em Porto Alegre, sob 
temperatura de 2ºC. Quantos litros teriam "sumido" nessa negociação? 
? 
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1. (Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas 
e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos 
diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os 
três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os 
quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você 
faria para identificar as substâncias? 
 
A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é: 
 
d(água) = 1,0 g/cm
3 
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm
3 
d(etanol) = 0,8 g/cm
3 
Exercícios 
2. O número de componentes de um sistema é sempre igual ao número 
de fases? 
26 
3. O granito é uma rocha na qual existem três fases sólidas. Uma delas 
geralmente esbranquiçada é formada pela substância quartzo. Outra 
cinzenta ou bege, é formada pela substância feldspato. E uma terceira 
fase, geralmente preta, é constituída pela substância mica. 
 
a) O granito é uma substância ou uma mistura? Justifique. 
 
b) O granito é uma solução? Por que? 
Mudanças, transformações ou fenômenos da matéria 
Mudanças físicas 
27 
https://sentindoquimica.wordpress.com/tag/temperatura/ 
Sólido 
Líquido 
Gasoso 
Sublimação 
 
Fusão Vaporização 
Ebulição 
EvaporaçãoCondensação 
Liquefação 
 
Solidificação 
Não há alteração na composição da substância, apenas alteração da aparência. 
28 
Mudanças, transformações ou fenômenos da matéria 
Mudanças físicas 
Composição fixa 
Propriedades constantes 
PF: 0ºC 
PE: 100ºC 
Densidade = 1,0 g/cm³ 
Composição variável 
Propriedades variáveis 
PF: intervalo de fusão 
PE: intervalo de ebulição 
Densidade = ...... g/cm³ 
Características dos gráficos de aquecimento de substâncias puras e misturas (homogêneas). 
Substância (pura) Mistura 
29 
Mudanças Químicas 
Reações químicas 
Durante uma mudança química, uma ou mais substâncias são transformadas em 
uma ou mais substâncias diferentes. 
+ energia 
+ energia 
Mudanças, transformações ou fenômenos da matéria 
30 
Como cada componente de uma mistura mantém suas 
propriedades, pode-se separar estes componentes, tirando 
vantagem das diferenças de suas propriedades. 
Processo físico 
Separação de misturas 
31 
Separação de misturas 
Mudança ou processo físico 
Separação de misturas 
heterogêneas 
Decantação 
Peneiração 
Levigação 
Dissolução fracionada 
Filtração simples 
Filtração à pressão reduzida 
Sifonação 
Separação magnética 
Flotação ou flutuação 
Extração sólido-líquido 
Mudança estado físico 
homogêneas 
Mudança estado físico 
Extração líquido-líquido 
Destilação simples 
Destilação fracionada 
32 
Separação de misturas heterogêneas 
 Decantação 
Sedimentação 
Fonte:http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia15.php 
Centrifugação 
Plasma 
Leucócitos e plaquetas 
Eritrócitos 
Fonte:http://www.splabor.com.br/blog/tag/centrifuga/ 
Sólido-líquido 
 
Ex: Areia e água 
Sólido-Líquido 
e Líquido-Líquido 
 
Ex: sangue 
 Diferença densidade 
Separação de misturas heterogêneas de sólido-líquido, líquido-líquido e gás- 
líquido, através da diferença de densidade. 
 
Fonte: http://pt.slideshare.net/marcossuendel/capitulo-02-processo-de-separao-de-misturas-11785022 
Câmara de poeira 
33 
Fonte:http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia15.ph
p 
Fonte: http://www2.fc.unesp.br/lvq/prexp02.htm 
Funil de decantação 
Separação de misturas heterogêneas 
 Diferença densidade 
Líquido-Líquido 
 
Ex: óleo e água 
Sólido-Gás 
 
Ex: ar com poeira 
Peneiração: sólidos com 
granulometrias diferentes 
34 
Separação de misturas heterogêneas 
Fonte: http://www.soq.com.br/conteudos/ef/misturas/p1.php 
Fonte: http://www.alunosonline.com.br/quimica/metodos-separacao-misturas-comuns-no-cotidiano.html 
Levigação: separação de sólidos com 
densidades diferentes – através de uma 
corrente de água. (Ex: garimpo de ouro) 
Peneiração 
Levigação 
Sólido-Sólido 
 
Ex: ouro e areia 
Sólido-Sólido 
 
Ex: pedra e areia 
35 
Dissolução fracionada: separação de dois ou mais sólidos através da 
miscibilidade de um deles em solvente específico. 
Sal + areia 
Adição de 
água 
Areia 
Água + sal 
Filtração Vaporização 
Sal 
Dissolução fracionada 
Separação de misturas heterogêneas 
Sólido-Sólido 
 
Ex: NaCl e areia 
Solubilidade 
36 
Separação heterogênea onde as substâncias do café solúveis em água 
quente são extraídas passando em seguida por um processo de 
filtração. 
Fonte: http://marcelokatsuki.folha.blog.uol.com.br/arch2011-01-01_2011-01-31.html 
Separação de misturas heterogêneas 
Extração sólido-líquido 
Extração do café 
37 
Fonte: http://www.mundodastribos.com/aspirador-de-po-barato-
marca-e-precos.html 
Fonte; http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia16.php 
Filtração simples 
Separação de misturas heterogêneas 
Aspirador de pó 
Filtros que retém a sujeira 
Sólido-Líquido 
 
Ex: água e areia 
 água e café 
Sólido-Gás 
 
Ex: ar e poeira 
38 
Pesquisa indica filtro de barro brasileiro como mais 
eficiente do mundo para purificar a água 
Fonte: http://www.pragmatismopolitico.com.br/2013/05/filtro-de-barro-
brasileiro-e-o-mais-eficiente-do-mundo.html 
 “Segundo pesquisas norte-americanas, os filtros 
tradicionais de barro com câmara de filtragem de 
cerâmica são muito eficientes na retenção de cloro, 
pesticidas, ferro, alumínio, chumbo (95% de retenção) 
e ainda retém 99% de Criptosporidiose (parasita 
causador de doenças).” 
 “Os estudos relacionados ao tema, que foram publicadas no livro The Drinking Water 
Book, também indicam que esses sistemas de filtro de barro do Brasil, considerados mais 
eficientes, são baseados na filtragem por gravidade, em que a água lentamente passa pelo 
filtro e goteja num reservatório inferior.” 
 “Considerado um sistema ‘mais calmo’, ele garante que micro-organismos e 
sedimentos não passem pelo filtro devido a uma grande pressão exercida pelo fluxo de 
água.” 
 “O processo lento é o que o diferencia dos filtros de forte pressão, que recebem água 
da torneira ou da tubulação, os quais são prejudicados exatamente pela força da água, o 
que pode fazer com que micro-organismos, sedimentos ou mesmo elementos químicos, 
como ferro e chumbo, cheguem ao copo do consumidor.” 
Fonte: http://www.pragmatismopolitico.com.br/2013/05/filtro-de-barro-brasileiro-e-o-mais-eficiente-do-mundo.html 
39 
Filtração à pressão reduzida 
Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/filtracaometodo-separacao-misturas.htm 
Separação de misturas heterogêneas 
Quando uma filtração é muito 
demorada, pode-se realizar 
a filtração a vácuo, também 
chamada de filtração por pressão 
reduzida, que acelera o processo. 
40 
Sifonação: separação de líquido- líquido e sólido-
líquido. Transfere-se a substância menos densa do 
nível mais alto para o mais baixo. 
Separação de misturas heterogêneas 
Sifonação 
Fonte: http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia14.php 
Densidade 
41 
Flotação ou flutuação: separação de sólidos com densidades diferentes através 
da adição de um líquido de densidade intermediária. 
Fonte: http://interna.coceducacao.com.br/ebook/pages/267.htm 
Fonte: http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia14.php 
Flotação ou flutuação 
Separação de misturas heterogêneas 
Densidade 
Flotação pode também ser feita com adição de ar. 
Formação de microbolhas de ar que se aderem aos sólidos suspensos em um líquido 
deixando-os menos densos, sendo possível assim a separação. 
Separação magnética ou imantação: separação de sólido-líquido e sólido-sólido 
sendo que um dos sólidos possui propriedades magnéticas (geralmente 
compostos contendo ferro, níquel ou cobalto). 
Fonte: http://www.mundoeducacao.com/quimica/separacao-misturas.htm 
42 
Fonte: http://www.soq.com.br/conteudos/ef/misturas/p1.php 
Separação de misturas heterogêneas 
Separação magnética 
Fusão Evaporação Liquefação Solidificação Sublimação 
43 
Separação de misturas heterogêneas e homogêneas 
Sublimação 
Fonte: http://zilvinas-fq.blogspot.com.br/2012/12/tipos-de-processos-de-separacoes-de.html 
Fonte: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAexhUAI/apostila-
introducao-a-quimica?part=2 
Laboratório experimento 
44 
Fusão fracionada: separação de sólidos com diferentes pontos de 
fusão. 
 
 
A princípio a mistura é aquecida até o ponto de fusão de algum dos 
seus componentes que assim atingirá o estado líquido. Após esse 
processo, esse componente pode ser separado pelo processo de 
decantação. 
 
Exemplos: separação de estanho (PF: 231ºC) e chumbo (PF: 327ºC); 
separação de ouro, cobre e prata no ouro 18 K. 
Fusão fracionada 
Separação de misturas heterogêneas ehomogêneas 
45 
Extração L-L: separação de líquidos através da diferença de miscibilidade. 
 
Separação de misturas homogêneas 
Extração líquido-líquido 
C 
A + B 
A + C 
A + B 
Solubilidade 
Ex: etanol e gasolina 
46 
Separação de misturas homogêneas 
Adsorção 
Absorver: recolher em si, aspirar, sorver, sugar, embeber-se de. 
Adesão (fixação) de moléculas de um fluido (gás ou líquido) a uma superfície 
sólida (o adsorvente). 
Absorver ≠ Adsorver 
Fonte:http://pt.dreamstime.com/foto-de-stock-as-m%C3%A3os-com-
esponja-lavam-o-copo-de-caf%C3%A9-sob-%C3%A1gua-corrente-na-
cozinha-image50917719 
Na adsorção, as moléculas ou íons de uma 
substância ficam retidos (fixados) na superfície de 
sólidos por interações químicas e físicas. 
absorção 
Carvão ativado 
Estações de Tratamento de Água Adsorção 
(Retira impurezas) 
Água límpida 
e sem cheiro 
Filtros de água 
Tira cheiro forte de geladeira 
47 
Quando certas substâncias químicas passam 
próximas da superfície do carvão, unem-se a 
ele e ficam aprisionadas. 
Adsorção com carvão 
ativado 
Grande área superficial interna formada por milhares de poros. 
Fonte: http://www.naturaltec.com.br/Carvao-Ativado.html 
Alta porosidade 
Fonte: http://www.botanica.cnba.uba.ar/Pakete/3er/LaCelula/LaCelula.htm 
Interações intermoleculares, 
eletrostáticas, ligações, etc 
Superfície (cm²): 96 192 384 
 
Volume (cm³): 64 64 64 
Área superficial: 
1 cubo de 4 cm 
8 cubo de 2 cm 
64 cubos de 1 cm 
Destilação simples: separação de sólido-líquido ou líquido-líquido em mistura 
homogênea (solução). 
Passa-se água no condensador (a qual não entra em contato com a substância 
destilada) apenas para resfriar e forçar a condensação. 
 
48 
Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/destilacao-simples/ 
Destilação simples 
Separação de misturas homogêneas 
Ex: NaCl e água 
 Sacarose e água 
 Acetona e água 
H2O = 100ºC (PE) 
NaCl = 801ºC (PF) 
Sacarose = 160ºC (PF) 
Etanol = 78ºC (PE) 
Acetona = 56ºC (PE) 
49 
Fonte: http://www.tripadvisor.com.br/LocationPhotoDirectLink-g793338-d3226337-i111238942-Casa_da_Cachaca-Brotas_State_of_Sao_Paulo.html 
Alambique 
Destilação: cachaça 
Cana 
Caldo 
Bagaço 
Decantado 
Filtrado 
Levado à fermentação 
Destilado 
Separar componentes 
nocivos gerados durante a 
fermentação e elevar teor 
alcoólico 
50 
Destilação fracionada: separação de líquido-líquido em mistura homogênea (solução). Para 
haver uma boa separação os líquidos devem ter pontos de ebulição diferentes. Quanto maior 
a coluna de fracionamento maior o grau de pureza da substância destilada. 
 
Destilação fracionada 
Separação de misturas homogêneas 
51 
Fonte: http://labvirtual.eq.uc.pt/siteJoomla/index.php?option=com_content&task=view&id=224&Itemid=415 
Petróleo: combinação de 
hidrocarbonetos 
Moléculas orgânicas 
compostas de H e C. 
Massa 
 
Densidade 
 
Força da interação 
intermolecular 
 
Ponto de ebulição 
 
52 
Nº de C Hidrocarboneto Cadeia carbônica 
1 Metano CH4 
2 Etano CH3CH3 
3 Propano CH3 CH2CH3 
4 Butano CH3 CH2 CH2CH3 
5 Pentano CH3 CH2 CH2 CH2CH3 
6 Hexano CH3 CH2 CH2 CH2 CH2CH3 
7 Heptano CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2CH3 
8 Octano CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2CH3 
9 Nonano CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2CH2CH3 
10 Decano CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2CH2 CH3 
Hidrocarboneto: alcanos 
Alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos 
Ciclanos, ciclenos 
Aromáticos 
Cadeia aberta ou fechada. 
Normal ou ramificada. 
53 
Tratamento de água 
 
Separação de misturas 
Peneiração Pré-cloração Flotação com ar Aeração e controle de acidez 
Fonte: http://www.pelotas.rs.gov.br/sanep/tratamento/ 
Obs: flotação com ar pode ser utilizada após a floculação (ao invés da decantação) para 
separar os flocos formados. Nesse processo há a formação de microbolhas de ar as quais 
se aderem aos flocos com as impurezas deixando-os menos densos, sendo possível assim 
a separação. 
• Coagulação: adição de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, e hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 
 Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 2Al(OH)3 + 3CaSO4 
 gelatinoso 
 
• Floculação: leve agitação da água para agrupamento de partículas (formação de flocos). As 
partículas de sujeira se aderem ao 2Al(OH)3. 
54 
Tratamento de água 
 
Separação de misturas 
Areação, controle de acidez e fluoretação, esses processos não são obrigatórios, pode-se 
adicionar íons F-, responsáveis pela redução de cáries dentárias. 
 
• A decantação é responsável pela sedimentação dos flocos sólidos. 
 
• Filtração: passagem por um filtro composto por areia, que retêm todas as partículas 
sólidas que restaram. 
 
Peneiração Pré-cloração Flotação Aeração e controle de acidez 
Fonte: http://www.pelotas.rs.gov.br/sanep/tratamento/ 
55 
Exercícios 
4. PUCCamp-SP (adaptada) 
Em garimpos onde o ouro é encontrado em pó, para separá-lo da areia 
acrescenta-se mercúrio líquido que forma uma liga metálica com ouro. 
 
Qual é o processo mais adequado para separação dessa liga metálica da 
areia? 
 
Após a separação da areia, para separar os dois metais a liga é aquecida 
até evaporação completa do mercúrio. Esse procedimento é possível 
porque dos dois metais, o mercúrio tem: 
 
a) Menor densidade 
b) Menor massa molar 
c) Menor temperatura de ebulição 
d) Maior temperatura de fusão 
e) Maior volume molar 
 
56 
5. Faça a associação correta entre as colunas, relacionando a(s) técnica(s) que 
deve(m) ser empregada(s) para separar os componentes de cada mistura a fim de 
obter todos os componentes: 
Coluna I Coluna II 
(1) Óleo + água a) Evaporação 
(2) Álcool + éter b) Filtração 
(3) Sal + água c) Destilação simples 
(4) Limalhas de ferro + areia d) Decantação 
(5) Areia + cascalho e) Destilação fracionada 
(6) Ar atmosférico f) Levigação 
(7) Sal de cozinha + iodeto de chumbo (insolúvel 
em água) + água 
g) Decantação e destilação 
(8) Óleo + água + sal h) Liquefação 
(9) Água + corante orgânico i) Separação magnética 
j) Peneiração 
k) Adsorção 
57 
6. Quais os procedimentos mais adequados para separar a mistura 
formada por óleo, água e sal de cozinha? 
Óleo 
Água 
Sal 
Óleo 
Água 
Sal 
Água 
Sal 
Procedimento 1 
Procedimento 2 
Observações: água e óleo são imiscíveis; sal de cozinha não é solúvel em óleo. 
58 
7. (UFG-GO) um químico precisava de uma substância X pura. Porém, com 
os poucos recursos destinados a pesquisa no país, só foi possível adquiri-la 
contaminada com Y. As propriedades físicas de X e Y são dadas na tabela: 
 
Substância 
Ponto de fusão 
(ºC) 
Ponto de ebulição 
(ºC) 
Densidade 
(g/cm³) 
Solubilidade em 
água a 25ºC 
X 20,0 120 1,1 Insolúvel 
Y 20,8 121 0,6 Solúvel 
a) Indique o método que, à temperatura do laboratório (25ºC), o 
pesquisador deveria utilizar para obter X puro. 
 
b) Justifique sua resposta baseado nos dados fornecidos na tabela. 
59 
 8. Numa das etapas do tratamento de água que abastece uma cidade, a água é 
mantida durante um certo tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se 
depositem no fundo. A essa operação denominamos: 
a) Filtração 
b) Sedimentação 
c) Sifonação 
 
 
 
e) Cristalização 
d) Centrifugação 
9. O diagrama seguinte apresenta a preparação de 250 mL de café pelo processo tradicional: 
Com base no diagrama e nos conhecimentos 
sobre as substânciasenvolvidas, pode-se 
afirmar: 
 
01 O café em pó é uma substância pura 
02 Durante a adição de água quente ao 
café em pó, ocorre uma extração 
04 A operação I é de filtração 
08 A operação I é classificada como um 
processo químico 
16 O sistema C é uma solução Sistema C (l) 
250 mL 
Café (pó) 
Adicionar 300 mL 
de água quente 
Operação I 
Sistema A (s) Sistema B (l) 
Adicionar 10 g 
de açúcar