Exercícios estequiometria

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INSTITUTO FEDERAL MINAS GERAIS - CÂMPUS AVANÇADO PIUMHI 
CURSO: Engenharia Civil 
Disciplina Química Geral - Estequiometria 
Professor(a) Evelisy C. O. Nassor 
Discentes 
 
 
Data 20/09/2016 Valor 
Vista / / Nota 
 
1) (FMU-SP) Na reação: 
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 
O número de mols de hidrogênio produzidos pela 
reação de 4,76 mols de ferro é: 
a) 6,35 mols 
b) 63,5 mols 
c) 12,7 mols 
d) 1,27 mols 
e) 3,17 mols 
 
2) (PUC-MG) A porcentagem de oxigênio presente na 
molécula de butanona, C4H8O, é: 
a) 10,15% 
b) 16,36% 
c) 22,22% 
d) 40,20% 
e) 51,50% 
 
3) (Fuvest-SP) Duas das reações que ocorrem na 
produção do ferro são representadas por: 
 
2C(g) + O2(g) → 2CO2(g) 
Fe2O3(g) + 3CO(g) → 2Fe(g) + 3CO2(g) 
 
O monóxido de carbono formado na primeira reação é 
consumido na segunda. Considerando apenas essas 
duas etapas do processo, calcule a massa 
aproximada, em quilogramas, de carvão consumido na 
produção de 1 ton de ferro. 
 
 
 
4) (UFPE) O etanol é obtido da sacarose por 
fermentação conforme a equação: 
 C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + CO2 
 
Determine a massa de etanol obtida pela fermentação 
de 171 g de sacarose. As massas molares de 
sacarose e do etanol são, respectivamente, 342 g/mol 
e 46 g/mol. 
5) Quantos mols de Cl2 devemos utilizar para a 
obtenção de 5,0 mols de KClO3 pela reação abaixo, 
sabendo que o rendimento da reação é igual a 
75%? 
 
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O 
 
 
6) (Mackenzie-SP) Uma amostra de 340,0 g de salitre 
do Chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 75%, 
reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo 
bissulfato de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico. A 
massa mínima de ácido, necessária para reagir 
com todo o nitrato de sódio, é igual: 
a) 392,0 g 
b) 147,0 g 
c) 522,7 g 
d) 73,5 g 
e) 294,0 g 
 
7) O clorato de potássio (KClO3) pode ser 
decomposto por aquecimento, segundo a equação: 
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) 
A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo 
KClO3 produziu 0,72 g de O2. Considerando que a 
reação foi completa e que somente o KClO3 reagiu 
sob o aquecimento, essa amostra contém: 
 
a) 100% de KClO3. 
b) 90% de KClO3. 
c) 75% de KClO3. 
d) 60% de KClO3. 
e) 30% de KClO3. 
 
 
 
 
 
8) (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente 
muito utilizado em processos industriais e pode ser 
obtido por meio da reação entre alumínio metálico 
e cloro gasoso. Se 2,70 g de alumínio são 
misturados a 4,0 g de cloro, a massa produzida, em 
gramas, de cloreto de alumínio é: 
2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s) 
a) 5,01 
b) 5,52 
c) 9,80 
d) 13,35 
e) 15,04 
 
9) O sulfato de sódio (Na2SO4) é uma substância 
utilizada na fabricação de vidro e papel. A reação 
de cloreto de sódio (NaCl) com ácido sulfúrico 
(H2SO4) leva à formação de sulfato de sódio e 
ácido clorídrico (HCl). Partindo-se de 7,0 mols de 
NaCl, calcule as quantidades em mols de Na2SO4 e 
HCl que podem ser obtidas. 
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl 
 
10) (Fuvest-SP) Em um acidente, um caminhão 
carregado de solução aquosa de ácido fosfórico 
tombou, derramando cerca de 24,5 toneladas 
dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de 
óxido de cálcio seriam necessárias para reagir 
totalmente com essa quantidade de ácido? 
Dados: Porcentagem em massa do H3PO4 na 
solução - 80% 
Massa molar do H3PO4 = 98 g/mol 
Massa molar do CaO = 56 g/mol 
a) 7,5 
b) 11,2 
c) 16,8 
d) 21,0 
e) 22,9 
 
11) (UFRGS) O dióxido de nitrogênio contribui para a 
formação da chuva ácida como resultado de sua 
reação com a água na atmosfera, conforme a 
equação abaixo. 
 
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 
 
Na reação entre 2,76 g de NO2 e 0,54 g de água, 
ocorre: 
(a) excesso de 0,18 g de água. 
(b) produção de 1,26 g de ácido nítrico. 
(c) formação de 0,90 g de óxido nítrico, NO. 
(d) formação de uma massa total de produtos igual 
a 3,3g. 
(e) consumo de 1,38 g de dióxido de nitrogênio. 
 
12) O hidreto de cálcio e usado para encher balões, 
pois fornece muito hidrogênio em relação ao seu 
peso. Com base na equação: 
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2 
 
1 kg de CaH2 produz quantos litros de hidrogênio 
nas CNTP? 
Dados: H = 1 ; Ca = 40 ; volume molar nas CNTP = 
22,4 L/mol 
 
a) 4.035 L 
b) 44,8 L 
c) 22.400 L 
d) 1.067 L 
e) 407 L 
 
13) (Unimep-SP) Gás hidrogênio (H2) reage com 
óxido férrico (Fe2O3) a uma temperatura 
elevada para formar vapor d’água e ferro. Para 
produzir 280 g de ferro, em presença suficiente de 
hidrogênio, qual será a massa de óxido férrico 
necessária? 
 
Fe2O3(s) + 3H2(g) → 2Fe(s) + 3H2O(v) 
 
14) Qual a massa de dióxido de carbono liberada na 
queima (combustão) de 80 g de metano, quando 
utilizado como combustível? 
 
 
15) (UFPR) Fazendo reagir ácido clorídrico com 
carbonato de cálcio, foram obtidos 3,1 L de gás, 
medidos a 37ºC e à pressão de 0,82 atm. Qual a 
massa de carbonato de cálcio que reagiu? (R = 
0,082 atm.L.mol
-1
.K
-1
) 
 
 
16) (Fuvest-SP) Pela sequência de reações: 
C + O2 → CO2 
CO2 + NaOH → NaHCO3 
Qual é a massa de hidrogenocarbonato de sódio 
que se pode obter a partir de 1,00 g de carbono? 
 
 
17) (UFES) Qual é o número de moléculas de NO 
formadas na reação da amônia com 3,6.10
21
 
moléculas de oxigênio?