Relatório 3 Calorimetria

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MEC-SETEC
INSTITUTO FEDERAL DE MINAS GERAIS CAMPUS AVANÇADO PIUMHI 
Bacharelado em Engenharia Civil
RELATÓRIO FÍSICA EXPERIMENTAL II
Aula experimental 3: Calorimetria
	
BÁRBARA FERNANDA SILVA SIMÕES
FÁBIO MARTINS REIS
GABRIEL MAIA MIAMOTO
LUIZ GUSTAVO SILVA CASTRO
RICARDO JUNIO DOS SANTOS
PROFESSOR: GUSTAVO LUZ
	
PIUMHI
2017
BÁRBARA FERNANDA SILVA SIMÕES
FÁBIO MARTINS REIS
GABRIEL MAIA MIAMOTO
LUIZ GUSTAVO SILVA CASTRO
RICARDO JUNIO DOS SANTOS
RELATÓRIO FÍSICA EXPERIMENTAL II
Aula experimental 3: Calorimetria
Trabalho apresentado ao Instituto Federal de Minas Gerais, Campus Avançado Piumhi como requisito para aprovação na disciplina Física Experimental II.
Professor: Gustavo Henrique Pereira Luz
PIUMHI
2017
1 INTRODUÇÃO
Calorimetria é a parte da física que estuda os fenômenos relacionados ao calor (energia calorífica) e a temperatura. O calor corresponde à troca de energia que ocorre entre os corpos. A energia térmica sempre se propaga do corpo mais quente para o corpo mais frio, com o intuito de atingirem o equilíbrio térmico. Enquanto isso, a temperatura é uma grandeza associada à agitação das moléculas presentes nos corpos. 
2 OBJETIVOS
O foco principal deste trabalho é verificar, experimentalmente, como ocorre o equilíbrio térmico da reação de neutralização entre o hidróxido de sódio e o ácido clorídrico, utilizando um calorímetro e o termômetro
3 EXPERIMENTAL
3.1 Materiais 
Ácido clorídrico 1mol/L;
Béquer de 250 mL;
Calorímetro;
Hidróxido de sódio 1mol/L;
Proveta de 250 mL;
Termômetro;
3.2 Procedimentos
Mede-se em um béquer 100 mL de hidróxido de sódio 1mol/L e, em seguida, mede-se sua temperatura. Após isso, mede-se em um béquer 100 mL de ácido clorídrico 1mol/L e, em seguida, mede-se sua temperatura.
Anota-se os dados coletados. Em seguida, adiciona-se o ácido e a base no calorímetro, tampando-o o mais rápido possível. O termômetro é inserido no calorímetro logo após tampá-lo. Espera-se alguns minutos até que a neutralização ocorra por completo, sempre observando o termômetro.
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
A tabela a seguir apresenta os dados coletados antes da mistura e os dados observados após a mistura.
	Vi HCl
	Vi NaOH
	V mistura
	Ti HCl
	Ti NaOH
	Ti mistura
	Tf mistura
	100mL
	100 mL
	200 mL
	27°C
	27°C
	27°C
	33°C
Q=mc∆T
Q= 200(g) x 1(cal/g.°C) x (33°C – 27°C)
Q= 200 x 6 (cal)
Q= 1200 cal
1cal ---------- 4,186J
1200cal ---- x
xcal= 5023,2 cal.J
x= 5023,2 J
5 CONCLUSÃO
A partir do experimento pode-se concluir que reações químicas ocorrem produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. Essas reações podem ser classificadas como reações exotérmicas que liberam calor para o meio ambiente e como reações endotérmicas que absorvem calor. O calor de reação entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização.
Como foi possível observar, a determinação do calor de neutralização é um processo complexo, pois, é necessário medir várias vezes a temperatura das soluções, além de conhecer a capacidade calorífica do calorímetro.
Quando o ácido e a base não estão completamente dissociados, no caso de ácidos e bases fracas, o calor de neutralização assume valores diferentes.
REFERÊNCIAS
TIPPLER, Paul. A.; MOSCA, Gene. Física para Cientistas e Engenheiros. Volume 1: mecânica, oscilações, ondas, termodinâmica. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2014.