exercícios equilibrio volumetria redox

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EQUILÍBRIO e VOLUMETRIA: REDOX e COMPLEXAÇÃO 
1) Considerando a figura ao lado, representação 
de uma célula eletroquímica, responda: (a) qual 
é a semi-reação que ocorre em cada 
compartimento? (b) Indique na figura o sentido 
do fluxo de e- no circuito externo e do fluxo de 
ânions na ponte salina. Dados: Zn2+(aq)+2e-  
Zn(s) com E
o = -0,76 V e Cu2+(aq)+2e-  Cu(s) 
com Eo = 0,38 V. 
2) Calcule o potencial de uma célula eletroquímica com Ni(s) e Ni(NO3)2 0,250 mol L
-1 em 
um compartimento e, Cd(s) e Cd(NO3)2 0,050 mol L
-1 no outro compartimento. Um condutor 
externo liga os dois eletrodos e uma ponte salina de KCl liga as duas soluções. Dados: 
Ni 2+(aq)+2e-  Ni(s) e E
o = -0,250 V; Cd2+(aq)+2e-  Cd(s) e E
o = -0,403 V (R: 0,174 V) 
3) Uma célula eletroquímica apresenta Eo = +0,51 V, a 25ºC. A equação geral é: 
Zn(s) + Ni
2+(aq, 1,0 mol L-1)  Zn2+ (aq, 1,0 mol L-1) + Ni(s). Responda: Que eletrodo é o 
anodo e qual o catodo? Qual o valor do potencial de redução para o níquel? 
Considere: Zn2+(aq) + 2e-  Zn(s) E
o = -0,76 V. (R: -0,25 V) 
4) Considerando a figura ao lado, determine: (a) 
potencial da célula; (b) a reação global; (c) defina 
se a reação é espontânea no sentido direto ou 
inverso. Justifique. Dados: Fe2+(aq)+2e-Fe(s) e 
Eo = -0,440 V; Cd2+(aq)+2e- Cd(s) e E
o = 0,403 V. 
[Fe2+] = [Cd2+] = 0,010 mol L-1 (R: 0,04 V) 
5) Uma solução contend 20,00 mL de sulfato de 
ferro (II) 0,100 mol L-1 foi titulada com uma solução de Ce4+ 0,040 mol L-1, em meio de 
H2SO4 1,0 mol L
-1. Dados: Fe3+(aq)+e-Fe2+(aq) e Eo´= 0,68 V; Ce4+(aq) + e-Ce3+(aq) e 
Eo´= 1,44 V. Calcule o potencial da célula após a adição de Ce4+ nos seguintes volumes: 
(a) 30,00 mL; (b) 50,00 mL; (c) 50,50 mL. (R: 0,69 V; 1,06 V; 1,32 V)