Funções Inorgânicas

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FUNÇÕES 
INORGÂNICAS 
ÁCIDOS 
BASES 
SAIS 
ÓXIDOS 
 
ÁCIDOS 
•Substâncias que mudam de coloração na 
presença de um indicador. 
•Em meio aquoso, ionizam-se formando 
como cátion o H3O
+. 
 HA + H2O => H
+ + A- 
 
 
 
HA + H2O => H3O
+ + A- 
 
Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de 
água formando íon H3O, chamado de 
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO 
 HI + H2O => H3O
+ + I- 
 
 
 
H2SO4 + H2O => H3O
+ + HSO4
- 
HSO4
- + H2O => H3O
+ + SO4
2- 
H2SO4 + 2H2O => 2H3O
+ + SO4
2- 
 
Utilidades de alguns ácidos 
ÁCIDO UTILIDADES 
H2SO4 Produção de fertilizantes, soluções 
de bateria, indústrias de tintas e 
papéis, fabricação de produtos 
químicos, ... 
HCl Limpeza de pisos e superfícies, 
formação de haletos orgânicos. 
H3PO4 Fabricação de fertilizantes, 
indústria de vidros e tinturaria, na 
produção de refrigerantes a base 
de cola. 
HNO3 Fabricação de explosivos e de 
salitre. 
ÁCIDOS 
HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS 
HIDRÁCIDOS: são formados por H e um 
ametal. 
Ex.: HCl, HCN, ... 
 
OXIÁCIDOS: são ácidos oxigenados. 
Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4, ... 
FRACOS 
MODERADOS 
FORTES 
 Possuem 5% a 
a = 0,2% H2CO3 
Possuem 5% < < 50% a 
a = 27% H3PO4 
Possuem a  50% 
a = 92% HCl 
Quando não conhecemos o grau de ionização 
podemos aplicar as seguintes observações para 
classificar o ácido 
Para os HIDRÁCIDOS 
FRACOS 
MODERADO 
FORTES 
HCl HBr HI 
HF 
Todos os demais hidrácidos 
Para os OXIÁCIDOS calculamos 
x 
número de átomos 
de oxigênio 
= 
número de hidrogênios 
ionizáveis 
x = 0 Ácido fraco 
x = 1 Ácido médio 
x = 2 Ácido forte 
x = 3 Ácido muito forte 
H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco 
H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio 
H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte 
x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte HClO4 
NOMENCLATURA 
• HIDRÁCIDOS 
Ácido (nome do ânion) + ídrico 
 
Exemplos: 
HCl – ácido clorídrico 
H2S – ácido sulfídrico 
• OXIÁCIDOS 
1º) Calcula-se o Nox do átomo central; 
2º) A terminação é baseada na seguinte 
tabela: 
 Nox Terminação 
+1 Hipo_______oso 
+2, +3 e +4 ___________oso 
+5 e +6 ___________ico 
+7 Per________ico 
• Exemplos: 
 
 
- H2SO4 
Elemento central: S 
Nox: +6 
Nome do ácido: ácido sulfúrico 
- HBrO 
Elemento central: Br 
Nox: +1 
Nome do ácido: ácido hipobromoso 
- HIO4 
Elemento central: I 
Nox: +7 
Nome do ácido: ácido periódico 
Observação: 
- Quando o Nox do elemento for igual ao 
seu número de elétrons da última 
camada, sua terminação 
obrigatoriamente será ____ico. 
O prefixo ORTO é usado para o ácido 
com o maior 
GRAU DE HIDRATAÇÃO 
H3PO4 
HPO3 
ácido fosfór ico orto 
O prefixo META é usado para o ácido obtido 
de uma molécula do “ORTO" pela 
 retirada de uma molécula de água 
H3PO4 H2O = fosfór ico meta ácido 
H4P2O7 
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido 
quando de duas moléculas do “ORTO" 
retiramos 
apenas uma molécula de água 
2 H3PO4 
H2 O 
= 
fosfór ico piro 
H6P2O8 
ácido 
Vamos exercitar! 
São dados os seguintes ácidos: 
a) HNO3 b) HClO c) H2Se d) HI e) 
HIO 
f) H3PO3 g) H2SO3 h) HMnO4 i) H2CO3 
j) H3BO3 l) H2Cr2O3 m) HF n) HBrO2 
 
1) Represente a reação de ionização para 
cada espécie. 
2) Classifique cada espécie em hidrácido 
ou oxiácido. 
3) Dê nome a cada um dos compostos. 
 
BASES 
• Substâncias que mudam de coloração na 
presença de um indicador; 
• Em meio aquoso dissociam-se, 
produzindo como ânion o OH-; 
 BOH => B+ + OH- 
Onde: B = metal (exceção no NH4OH) 
 
NaOH => Na+ + OH- 
 
 
 
Mg(OH)2 => Mg
2+ + 2OH- 
 Utilidades de algumas bases 
BASE UTILIDADES 
NaOH Fabricação de sabão, papel, celulose e 
corantes. 
Ca(OH)2 Preparação de argamassa e caiação. 
Mg(OH)2 Utilizado como antiácido e laxante. 
NH4OH Produção de fertilizantes, explosivos, 
removedor de gorduras, revelação de 
filmes fotográficos e em produtos 
farmacêuticos. 
FORTES 
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino 
ou alcalino terroso 
NaOH 
Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 
KOH LiOH 
FRACAS 
AgOH NH4OH Al(OH)3 
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4 
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions 
NOMENCLATURA 
• Bases dos grupos I, II e Al 
 Hidróxido de ________ (nome do metal) 
 
Ex.: 
NaOH – hidróxido de sódio 
Be(OH)2 – hidróxido de berílio 
• Demais metais 
 Pode-se dar nome de duas maneiras, 
ambas com base no Nox do metal: 
1ª) Nox menor: hidróxido _____oso 
 Nox maior: hidróxido _____ico 
 
Exemplos: 
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso 
Fe(OH)3 – hidróxido férrico 
2ª) Indicativo do Nox em algarismo 
romano. 
 
Exemplos: 
Fe(OH)2 – hidróxido de ferro (II) 
Fe(OH)3 – hidróxido de ferro (III) 
Vamos exercitar? 
São dadas as seguintes bases: 
a) KOH b) Ca(OH)2 c) Al(OH)3 d) Cu(OH)2 
e) Au(OH)3 f) Cr(OH)2 g) Cr(OH)3 h) Ba(OH)2 
i) Pt(OH)4 j) Sn(OH)2 l) Mg(OH)2 m) LiOH n) 
ZnOH 
 
1) Represente a reação de dissociação para cada 
espécie. 
2) Dê nome a cada um dos compostos. 
 
SAIS 
• Compostos resultantes da reação entre 
um ácido e uma base (reação de 
neutralização). 
NEUTRALIZAÇÃO 
TOTAL 
PARCIAL 
Neutralização (Salificação) total: 
 - Todo grupo H+ proveniente do ácido 
reage com todo grupo OH- proveniente da 
base. 
- Formam-se sais neutros. 
 
 Exemplos.: 
NaOH + HCl => NaCl + H2O 
 
Mg(OH)2 + 2HCl => MgCl2 + 
2H2O 
 Neutralização parcial: 
 
 - Nem todo grupo H+ proveniente do ácido 
reage com todo grupo OH- proveniente da base. 
- Formam-se sais ácidos ou básicos. 
 
Exemplos.: 
NaOH + H2CO3 => NaHCO3 + H2O 
(sal ácido) 
 
Mg(OH)2 + HCl => MgOHCl + H2O 
(sal básico) 
Utilidades de alguns sais 
SAL UTILIDADES 
NaHCO3 Utilizado em fermentos químicos, 
como antiácido e em alguns 
extintores. 
NaF Componente ativo de cremes 
dentais. 
KNO3 Conservante em carnes e 
fabricação de fertilizantes. 
CaSO4 Fabricação de giz escolar, 
porcelana e gesso. 
Nomenclatura 
• Sais neutros 
 ___________ de _________ 
 (nome do ânion) (nome do cátion) 
 
 A terminação do nome do ânion é 
modificada quando se dá nome ao sal. 
Terminação do ânion 
Nox Terminaçã
o do ácido 
Terminação 
no sal 
(não –
oxigenados) 
ÍDRICO ETO 
+1, +2, +3, +4 OSO ITO 
+5, +6, +7 ICO ATO 
OBS.: as regras ditas para os ácidos valem aqui. 
Exemplos: 
KBr (sal não oxigenado) 
Brometo de potássio 
CaSO3 (sal oxigenado) 
Nox do S = +4 (= ito) 
Sulfito de cálcio 
AlPO4 (sal oxigenado) 
Nox do P = + 5 (= ato) 
Fosfato de alumínio 
NaClO (sal oxigenado) 
Nox do Cl = +1 (= hipo__ito) 
Hipoclorito de sódio 
Na H SO4 
OH Cl Ba 
SULFATO ÁCIDO 
SULFATO 
DE SÓDIO 
CLORETO 
HIDROGENO 
BÁSICO 
DE SÓDIO 
DE BÁRIO 
HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO 
• Sais ácidos 
 
Hidrogeno ___________ de _________ 
 (nome do ânion) (nome do cátion) 
 
 A terminação do nome do ânion também é 
modificada, de acordo com a tabela anterior. 
Exemplos 
NaHSO4 (sal oxigenado hidrogenado) 
Ânion: Nox do S = +6 (terminação ato)Nome: Hidrogeno sulfato de sódio 
 (ou bissulfato de sódio) 
MgHPO3 (sal oxigenado hidrogenado) 
Ânion: Nox do P = +3 (terminação ito) 
Nome: Hidrogeno fosfito de magnésio 
 (ou bifosfito de magnésio) 
• Sais básicos 
 
Hidróxi ___________ de _________ 
 (nome do ânion) (nome do cátion) 
 
 A terminação do nome do ânion também é 
modificada, de acordo com a tabela anterior. 
Exemplos 
CaOHCl 
Ânion: Cl (= cloreto) 
Sal: hidróxi cloreto de cálcio 
BaOHIO4 
Ânion: I (Nox = +7) - periodato 
Sal: hidróxi periodato de bário 
Cu . 5 SO4 H2O 
SULFATO PENTA HIDRATADO DE COBRE 
Vamos exercitar? 
São dados os seguintes sais: 
a) NaNO3 b) CaOHClO c) FeCl3 d) KCl 
e) LiIO f) AlPO3 g) NaHSO4 h) KMnO4 
i) Na2CO3 j) MgOHBrO3 l) CaCr2O3 m) LiF 
n) Sn(BrO2)4 
 
1)Classifique cada espécie em sal neutro, ácido 
ou básico. 
2) Dê nome a cada um dos compostos. 
 
3) Complete as reações a seguir, 
indicando os nomes de cada uma das 
espécies envolvidas.(Obs.: utilize os 
coeficientes pré-estabelecidos) 
a)NaOH + HBrO4 => 
b)Ni(OH)2 + 2HNO2 => 
c)Al(OH)3 + HClO2 => 
d)KOH + H3PO4 => 
e)Fe(OH)3 + H2CO3 => 
 
ÓXIDOS 
• Compostos binários, onde o oxigênio é o 
elemento mais eletronegativo. 
• Exemplos: K2O, CaO, CO2, NO2, dentre 
outros. 
Utilidades de alguns óxidos 
ÓXIDO UTILIDADES 
CaO Construção civil,; na purificação de 
açúcar, corretivo de pH, dentre outros. 
MnO2 Fabricação do aço; secante; 
desinfetante; corante de pisos e 
cerâmicas. 
CO2 Utilizado como gaseificante de bebidas. 
TiO2 Pigmento de tintas e papel. 
Classificação dos óxidos 
ÓXIDOS 
ÁCIDOS 
BÁSICOS 
ANFÓTEROS 
NEUTROS 
Óxidos ácidos 
• Reagem com água, produzindo como 
produto um ácido; 
• É formado por ametais. 
• Exemplos: SO2, NO2, CO2, SO3, ... 
• Reação: SO2 + H2O => H2SO3 
 
Óxidos básicos 
• Reagem com água, produzindo como 
produto uma base; 
• É formado por metal + O. 
• Exemplos: Na2O, CaO, ... 
• Reação: CaO + 2H2O => Ca(OH)2. 
 
Óxidos neutros 
• Não possuem características de ácidos, nem 
de bases. 
• São eles: N2O, NO e CO. 
Nomenclatura 
1) Óxidos metálicos 
• Óxidos formados por metais dos grupos I, 
II e Al: 
Óxido de __________ 
Exemplos: 
CaO – óxido de cálcio 
K2O – óxido de potássio 
• Outros metais 
- Sistema OSO/ICO: 
FeO – óxido ferroso 
Fe2O3 – óxido férrico 
 
- Sistema baseado no Nox: 
FeO – óxido de ferro (II) 
Fe2O3 – óxido de ferro (III) 
2) Óxidos formados por ametais 
 
• Sistema oso/ico 
Dá-se nome ao óxido seguindo a 
nomenclatura de ácido (usado para óxidos 
ácidos). 
Exemplos: 
SO2 (Nox do S = +4) = óxido sulfuroso 
P2O5 (Nox do P = +5) = óxido fosfórico 
 
• Sistema de prefixos de quantidades 
 Utiliza-se prefixos indicativos da 
quantidade de cada elemento no 
composto (mono, di, tri, ...) 
Exemplos: 
CO – monóxido de carbono 
SO3 – trióxido de enxofre 
 
 
Vamos exercitar? 
São dados os seguintes óxidos: 
a) Li2O b) NO c) SnO2 d) MgO e) K2O 
f) CO2 g) P2O5 h) CuO i) NO2 j) BeO 
l) CO m) HgO n) PbO2 
 
1) Classifique cada espécie em óxido ácido, 
básico ou neutro. 
2) Dê nome a cada um dos compostos.