Ex_esteq_sol_aquosas

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Campus Sertãozinho – Química/Licenciatura 
ATV – Estequiometria em soluções aquosas 
Professora: Ana Paula 
1. O ácido nítrico puro tem densidade de 1,513g/cm
3
. Qual a sua concentração molar? 
R:24,01 M 
2. Quantos cm
3
 da solução de ácido nítrico 1,250 M são necessários para dissolver uma moeda de 
cobre com uma massa de 3,22 g? (Os produtos dessa reação são: nitrato de cobre II aquoso, gás 
monóxido de nitrogênio e água). 
R:108 cm
3
 
3. O carbonato de cobre (II) é dissolvido em ácido perclórico. Quantos cm
3 
de solução de ácido 
perclórico 1,35 M são necessários para preparar 5,25 g do sal formado? 
R:14,8 cm
3
 
4. Quantos cm
3 
de solução de NaOH 0,300M são necessários para reagir com 5,00.10
2
 cm
3
 de 
solução de ácido fosfórico 0,170 M, para produzir (a) fosfato de sódio; (b) hidrogeno fosfato de 
sódio; (c) fosfato diácido de sódio. 
R: (a) 8,50. 10
2
 cm
3 
 (b) 567 cm
3 
 (c) 283 cm
3
 
5. Quantos cm
3 
 de solução de cloreto de bário 0,1000M serão necessários para reagir com 25,0 cm
3 
 
de solução de sulfato férrico 0,200M? 
R: 1,50. 10
2
 cm
3
 
6. 50,0 cm
3 
de solução de cloreto de bário 0,240M foram adicionados a 45,0 cm
3
 de solução sulfato 
férrico 0,180M. (a) Qual a massa do precipitado formado? (b) Quais as concentrações dos íons que 
permaneceram na solução final? 
R: (a) 2,80 g ; (b) sulfato = 0,129M; cloreto = 0,253M; íon férrico= 0,171M 
7. Uma porção de 10,0 cm
3
 de uma solução de HCl foi diluída a exatamente 50,0 cm
3
. Se 5,00 cm
3 
desta solução necessitaram de 41,0 cm
3 
de solução de hidróxido de sódio 0,255 M para a 
neutralização completa, qual era a concentração da solução original de HCl antes da diluição? 
R: 10,4M 
8. Em solução ácida, 45,0 cm
3 
de solução de permanganato de potássio são necessários para reagir 
com 50,0 cm
3 
de solução de ácido oxálico 0,125 M, formando Mn
2+
 e dióxido de carbono. Qual a 
concentração molar da solução de permanganato de potássio? 
R: 5,56.10
-2 
M 
9. Que volume desta mesma solução de permanganato de potássio (ex. 8) será necessário para oxidar 
25,0 cm
3
 de solução de oxalato de potássio 0,250 N para formar, em solução alcalina, dióxido de 
manganês e dióxido de carbono como produtos? 
R: 37,4 cm
3 
10. Uma quantidade de vanadato de sódio (NaVO3) tem uma massa de 0,500g e é reduzida por 24,6 
mL de solução 0,500N de um agente redutor para formar o íon vanadoso. Se o íon vanadoso é 
monoatômico, qual é a sua carga? 
R: 3,00 
11. Você tem 0,954 g de um ácido desconhecido, H2A, que reage com NaOH de acordo com a 
equação balanceada: H2A(aq) + 2 NaOH(aq)  Na2A(aq)+ H2O(l) 
Se 36,04 mL de NaOH 0,509 M forem gastos para titular o ácido até o ponto de equivalência, qual é 
a massa molar do ácido? 
R: 104 g/mol