Borh e atomo atual

Prévia do material em texto

Niels Bohr (1913) 
Niels Bohr 
(1885 - 1962) 
 Niels Bohr trabalhou com 
Thomson, e posteriormente 
com Rutherford. 
 
 Tendo continuado o 
trabalho destes dois físicos, 
aperfeiçoou, em 1913, o 
modelo atômico de 
Rutherford. 
 1º Postulado: A eletrosfera do átomo está 
dividida em regiões denominadas níveis ou 
camadas, onde os elétrons descrevem órbitas 
circulares estacionárias, de modo a ter uma 
energia constante, ou seja, sem emitirem nem 
absorverem energia. 
Modelo Atômico de Bohr 
2º Postulado: Fornecendo energia (térmica, 
elétrica,...) a um átomo, um ou mais elétrons a 
absorvem e saltam para níveis mais afastados 
do núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ás 
suas órbitas originais, devolvem a energia 
absorvida em forma de luz (fóton). 
Fogos de artifício 
Segundo postulado de Bohr. 
Um átomo irradia energia quando um elétron salta de 
uma órbita de maior energia para uma de menor energia. 
Órbitas de Bohr para o 
átomo de hidrogênio 
A linha vermelha no espectro atômico é 
causada por elétrons saltando 
da terceira órbita para a segunda órbita 
O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores 
comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e 
maior energia. 
A linha verde-azulada no espectro 
atômico é causada por elétrons saltando 
da quarta para a segunda órbita. 
A linha azul no espectro atômico é 
causada por elétrons saltando 
da quinta para a segunda órbita 
A linha violeta mais brilhante no espectro 
atômico é causada por elétrons saltando 
da sexta para a segunda órbita. 
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFOR-BOHR 
-O átomo apresenta uma região com carga 
elétrica positiva (núcleo) – prótons 
 
-Os elétrons encontram-se distribuídos em 
torno do núcleo em níveis de energia cada 
vez mais distantes 
 
-Rutherford concluiu que deveriam existir 
partículas com massa semelhante a dos 
prótons aumentando assim a estabilidade 
do núcleo 
 
Chadwick (1932) - NÊUTRONS 
1 Å = 10-10 m 
Átomo de Bohr 
 
 
 
 
Teoria Quântica 
 De acordo com Max Planck (1900), quando uma partícula 
passa de uma situação de maior energia para outra de menor 
energia ou vice-versa, a energia é perdida ou recebida em 
"pacotes" que recebe o nome de quanta(quantum é o singular 
de quanta). 
 
 O quantum é o pacote fundamental de energia e é indivisível. 
Cada tipo de energia tem o seu quantum. 
 A Teoria Quântica permitiu a identificação dos elétrons de um 
determinado átomo, surgindo assim os "números quânticos". 
Princípio da incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com 
precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. 
 
Orbital é a região onde é mais provável encontrar um életron 
Órbitas: 
1circular e as demais elípticas 
- Modelo Atômico de Sommerfeld (1916) 
 Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que os 
elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias 
diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de 
subníveis, que podem ser de quatro tipos: s , p , d , f . 
 
Princípio da dualidade da matéria de Louis de Brodlie: 
o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, 
comporta-se como matéria e energia sendo uma 
partícula-onda. 
Em 1923, Louis Broglie mostrou, através de uma equação 
matemática, que "qualquer corpo em movimento estaria 
associado a um fenômeno ondulatório". Desta maneira o 
elétron apresenta a natureza de uma partícula-onda, 
obedecendo assim, às leis dos fenômenos ondulatórios, 
como acontece com a luz e o som. 
Teoria da Mecânica Ondulatória 
 Em 1926, Erwin Shröringer formulou uma teoria chamada 
de "Teoria da Mecânica Ondulatória" que determinou o conceito 
de "orbital" . 
 Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde 
existe a máxima probalidade de se encontrar o elétron. 
 
 O orbital s possui forma esférica ... 
................ 
 
 e os orbitais p possuem forma de halteres...... 
 
 
 
Na formulação de Schrödinger não é possível determinar a trajetória de uma partícula, o que levou a interpretações que vão totalmente 
além de nossa concepção macroscópica. Este resultado já havia sido apresentado no trabalho de outro fundador da Teoria Quântica, 
Werner Heisenberg. Usando uma formulação diferente, mas equivalente a de Schrödinger, determinou o chamado princípio da incerteza. 
Segundo este, quando maior a precisão na determinação experimental da posição de um elétron, menor a precisão na determinação de 
sua velocidade, e vice-versa. Como ambos são necessário para definir uma trajetória, este conceito teria que ser descartado. Muitos físicos 
passaram a assumir que o elétron não estaria necessariamente em lugar nenhum, até que fosse detectado em um experimento. As 
informações que podem ser obtidas passam a ser em qual região do espaço é mais provável encontrar o elétron. Esta probabilidade 
estaria relacionada com o modulo da função de onda associada ao elétron para uma dada energia. O resultado se mostrou correto, mas 
levou também a um conflito, pois passou-se de uma formulação determinista para uma estatística. Não se determina mais onde o elétron 
está, mas qual a probabilidade de que esteja em uma região do espaço. 
 
 
Modelo atômico de Schrödinger - A partir das equações de 
Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron 
em torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema, 
obtém-se a região mais provável de encontrá-lo.