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Grupo IIIAGrupo IIIA
Elementos do bloco s e d: todos metálicos
Elementos do bloco p: não metais e metais
Diversidade de propriedades químicas e algumas 
tendências distintas
Boro: ametal
Alumínio: essencialmente metálico, embora seja 
freqüentemente classificado como metalóide
Gálio, Índio e Tálio: metais
Grande diferença de tamanho entre B e Al:
Boro: não metal, P.F extremamente elevado, sempre forma 
ligações covalentes e seu óxido é ácido
Alumínio: metal, P.F muito mais baixo e seu óxido é 
anfótero
Descendo pelo grupo: tendência crescente dos elementos 
Ga, In e Tl para formar compostos monovalentes
Monovalência pode ser explicada se os elétrons s externo 
permanecem emparelhados não participando da ligação: 
efeito do par inerte.
O Estado de Oxidação (+1 e +3)
Se a energia necessária para desemparelhar os elétrons for 
maior que a energia liberada na formação da ligação, então os 
elétrons permanecerão emparelhados
Os compostos univalentes do tálio são mais estáveis
O Estado de Oxidação (+1 e +3)
O efeito do par inerte acontece também em outros elementos 
mais pesados de outros grupos do bloco p
Sn e Pb (Grupo 4) e Sb e Bi (Grupo 5)
O Gálio é aparentemente bivalente em alguns compostos. 
GaCl2
Estrutura do GaCl2 é Ga+[GaCl4]-, que contém gálio nos dois 
estados de oxidação: +3 e +1 
O Estado de Oxidação (+1 e +3)
AlCl3 e GaCl3 são covalentes quando anidros
Em solução, a grande quantidade de energia de 
hidratação envolvida compensa o elevado potencial de 
ionização e todos os íons metálicos existem no estado 
hidratado
Energia de Ionização Al: 5.137 kJ/mol
Entalpia de hidratação dos íons: -5.808 kJ/mol
B: estrutura na forma icosaedro (fora do comum) tendo P.F 
muito elevado
Ga: P.F bastante baixo, pois tem estrutura que se assemelha 
a moléculas diatômicas
PONTO DE FUSÃO EBULIÇÃO
Aspecto mais importante dos elementos do Grupo 3A: 
deficiência de elétrons e a resultante acidez de Lewis
Originada da configuração eletrônica ns2np1, a qual 
contribui com o máximo de 6 elétrons na camada de 
valência, quando são formadas 3 ligações covalentes
Deficiência de elétrons: influência nas estruturas e nas 
reações dos compostos dos elementos
ACIDEZ DE LEWIS
Relação Diagonal
Similaridades entre pares de elementos ao se passar de um 
período para outro adjacente:
 Boro e Silício formam óxidos ácidos; Alumínio forma óxido 
anfótero
 B e Si formam estruturas de óxido poliméricos
 B e Si formam hidretos gasosos e inflamáveis. O hidreto 
de alumínio é sólido.
 
Hidretos simples de boro
 Borax: amaciante, produto de limpeza e pesticida suave
e como antisséptico suave
Mistura de hidróxidos
de alumínio hidratados
 Tratamento de água
Bauxita: Al2O3.H2O ou Al2O3. 3H2O (Al(OH)3)
PRODUÇÃO DO ALUMÍNIO
Principais reservas de bauxita:
 América do Sul (33%)
 África (27%)
 Ásia (17%)
 Oceania (13 %)
 
Brasil (9%): grandes reservas no Pará e em Minas Gerais, e 
é também um dos maiores produtores do minério, ocupando 
um lugar de destaque no cenário mundial. 
 
Quantidades que variam com 
a região de origem: alteração 
no aspecto físico do minério
Al2O3: funde à 2000 ºC e não é prático fazer a eletrólise do sal fundido
Processo Hall: mais utilizado industrialmente para produção de Al
Dissolução da alumina em um banho de criolita (Na3AlF6 P.F: 1012ºC) 
fundida, que é um dos melhores solventes para a alumina
Al2O3: decompõe-se em oxigênio que se combina com o ânodo de 
carbono, desprendendo-se em forma de CO2. O alumínio líquido se 
precipita no fundo da cuba eletrolítica
Coagulação: desestabilização dos colóides (partículas de argilominerais) 
utilizando sais de alumínio ou ferro, aglomerando partículas sólidas
Produção de hidróxidos gelatinosos pouco solúveis
Floculação: agitação lenta proporcionando aglutinação das 
partículas sólidas, produzindo flocos maiores
H = - 3340 kJ
Reação thermite ou aluminotermia
O alumínio se torna incandescente, 
emitindo luz branca, e frequentemente 
provoca incêndio
A grande afinidade do alumínio pelo 
oxigênio é aproveitada na obtenção de 
outros metais, a partir de seus óxidos:
8Al + 3Mn3O4 4Al2O3 + 9Mn