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Química InorgânicaQuímica Inorgânica
Diferença pequena entre Si e Ge: Ge possui uma camada 3d 
preenchida, e a blindagem da carga nuclear é menos eficiente
Efeito do par 
inerte: Sn e Pb
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
F e O : únicos elementos que mostrarão uma diferença suficiente 
de eletronegatividades para formar ligações iônicas
SnF2, PbF2, PbF4, SnO2 e PbO2: bastante iônicos
As ligações M-M tornam-se mais fracas à medida que os 
átomos aumentam de tamanho
Sn e Pb: são metálicos e têm P.F mais baixo, pois não 
aproveitam todos os 4 elétrons externos na ligação metálica
(revestimento da 
superfície por uma camada de óxido)
Pb não reage com H2SO4 diluído porque forma uma película 
protetora de de PbSO4
Os demais elementos do grupo não formam duplas 
ligações porque os orbitais atômicos são muito grandes 
para permitir uma interação efetiva
Tetraedros ligados uns aos outros formando uma 
molécula gigante tridimensional
Célula unitária: cúbica
Alto P.F e dureza elevada: ligações covalentes 
fortes se estendendo em todas as direções
Elevada condutividade térmica: sua estrutura 
distribui o movimento térmico nas 3 dimensões 
de forma muito eficiente
Camada: malhas haxagonais de C
 Apenas 3 dos elétrons de valência estão envolvidos na 
formação das ligações sigmas (sp2)
 O quarto elétron forma uma ligação pi.
 Condutividade: os elétrons pi estão deslocalizados
por toda a camada e são móveis
 Densidade da grafite: 2,22 g/cm3
 Densidade do diamente: 3,51 g/cm3
 O grande espaçamento entre as camada de 
grafite implica que os átomos não ocupam espaço 
de maneira efetiva
Grafite: termodinamicamente mais estável que o diamante
Conversão do diamante em grafite: termodimicamente 
favorável. Porém não ocorre pois a energia de ativação 
do processo é muito elevada
Conversão da grafite em diamante: não é termodinamicamente 
possível
Condições extremas: T = 1600 ºC e P = 50.000 a 60.000 atm
 São produzidos quando uma descarga 
elétrica gera faísca entre eletrodos de 
grafites, produzindo fuligem
 Fuligem: contém quantidades apreciáveis 
do cluster de carbono C60
 Os fulerenos são extraídos da fuligem por 
dissolução em benzeno ou solventes 
hidrocarbonetos
 Se difere do diamante e da grafite pelo 
fato de formar moléculas
 A molécula de C60 se parece com uma 
bola de futebol, consistindo em anéis de 5 
e 6 membros interligados
 São compostos covalentes: solúveis em 
solventes orgânicos
Tubos cilíndricos formados 
por folhas de carbono com 
arranjo hexagonal. 
Extremidade fechada por 
tampas assemelhadas a 
fulerenos com 6 anéis de 5 
membros
Usado como adsorvente!
Grupos carboxílicos e hidroxilícos: atividade superficial (sítios adsorventes)
. Empregada na fabricação de pneus 
. Usado como 
agente redutor e é dele que provém o C adicionado ao Fe para gerar o aço
(resíduo de madeira e material de origem vegetal,respectivamente) 
Pirólise controlada da matéria orgânica: casca de coco
Encontrado misturado com quartzo e silicatos
, formando complexo mais estável que a oxihemoglobina
Redução carbotérmica
Fotossíntese: plantas verdes sintetizam glicose a partir de CO2
Reação inversa: ocorre durante a respiração pela qual animais e 
plantas produzem energia
EFEITO ESTUFA – UM FENÔMENO NATURAL
Sólido: expansão do gás comprimido em 
cilindro, causando resfriamento
Precipitado branco Turvação desaparece
• Semicondutor quando dopado
SiO2: cada átomo de Si é rodeado tetraedricamente por quatro 
átomos de oxigênio. Cada vértice é compartilhado com outro 
tetraedro , formando um arranjo infinito
Retículo tridimensional infinito, onde os cátions adicionais ocupam os 
interstícios do retículo
Substituição de Al3+ por Si 4+ : aumenta a 
carga negativa global em uma unidade
Cátion adicional para cada Al 
substituído
Presença de canais na estrutura: permitir a troca de certos íons
• Trocadores iônicos
“Permutita” (zeólitas de Na): empregadas para remover a dureza da água
Aplicações das Zeólitas
Removem íons Ca2+ e os substituem por Na+
• Peneiras moleculares 
Adsorvem moléculas suficientemente pequenas para entrarem nas 
cavidades: água, CO2, NH3
• Catalisadores (alta área superficial e capacidade de adsorção) : refino de 
petróleo, síntese de produtos orgânicos 
• Adsorventes para purificação de gases
• Vidro de sílica: muito caro para ser usado de forma generalizada, mas é 
utilizado em instrumentos científicos. É necessário temperaturas muito 
elevadas para sua fabricação
Adição de óxidos para diminuir a temperatura de fusão da sílica: 
vidros a base de silicatos 
Vitrificação: a maioria das cerâmicas, exceto os tijolos e alguns pisos 
recebe um revestimento vítreo, ou seja, são vitrificados
Mergulha-se o produto em uma suspensão de óxidos de metais 
pesados antes do tratamento térmico 
Silício elementar: um importante semicondutor 
Si puro: isolante: elétrons de 
valência não sofrem nenhuma 
influência de campos elétricos 
aplicados
Silício elementar: um importante semicondutor 
Os portadores de carga tanto 
podem ser os elétrons livres 
como os buracos (vacâncias) 
deixados por eles na camada 
de valência
Silício elementar: um importante semicondutor 
Semicondutores intrísecos: condutividade elétrica aumenta com 
a temperatura por causa da criação de pares elétrons/lacunas
À medida que a temperatura aumenta, alguns elétrons de 
valência adquirem energia térmica e assim, movem – se pelo 
sólido
Silício elementar: um importante semicondutor 
Dopagem: outro processo pelo qual pode-se promover a criação 
de portadores de carga em semicondutores
Electrão livre 
do Arsénio
Introdução de átomos pentavalentes 
(As): surgimento de eletróns livres 
no interior do sólido. Como esses 
átomos fornecem elétrons ao cristal 
semicondutor eles recebem o nome 
de impurezas dadoras ou átomos 
dadores. 
Semicondutor do tipo N (negativo)
Condutor mesmo em baixas temperaturas
Silício elementar: um importante semicondutor 
Semicondutor do tipo P (positivo: falta de carga negativa)
Condutor mesmo em baixas temperaturas
Introdução de átomos trivalentes, 
 com o Índio, num semicondutor: 
aparecimento de lacunas livres 
interior do sólido. 
Átomos aceitadores de elétrons
Silício elementar: um importante semicondutor 
Quando o semicondutor é submetido a uma diferença 
de potencial, a lacuna pode mover-se do mesmo modo 
que o elétrons, mas em sentido contrário.
Os eletróns livres se deslocam em direção ao pólo 
positivo do gerador e as lacunas deslocam-se em 
direção ao pólo negativo.
Lacuna: comporta-se como se fosse uma partícula semelhante 
ao elétron, porém com carga eléctrica positiva. 
Electrões Electrões