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Lista 2

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Lista 2. 
 
1. Qual é o número de algarismos significativos em cada uma das seguintes medidas de 
grandeza? 
(a) 358 kg (b) 0,054 s 
(c) 6,3050 cm (d) 0,0105 L 
(e) 7,0500x10
-3
 m
3
 
 
 
2. Realize as operações abaixo e expresse as repostas com o número de algarismos 
significativos apropriados. 
(a) 12,0550 + 9,05 
(b) 257,2 – 19,789 
(c) (6,21x10
-3
) (0,1050) 
(d) 0,0577/0,753 
 
3. Faça o arredondamento cada um dos seguintes números para quatro algarismos 
significativos e expresse o resultado como notação científica 
(a) 102,53070 (d) 0,000257870 
(b) 656980 (e) -0,0357202 
(c) 0,008443210 
 
4. (a) Qual é o comprimento do lápis na figura abaixo, se a escala é lida em centímetros? 
Quantos algarismos significativos existem nessa medida? 
 
 
 
 
 
 (b) Um termômetro de forno com a escala circular é mostrado abaixo. Qual a 
temperatura aproximada marcada na escala? Quantos algarismos significativos existem 
na medida? 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Um químico encontrou que 30,82 g de nitrogênio reagirão com 17,60 g, 35,20 g, 
70,40 g e 88,00 g de oxigênio para formar quatro compostos diferentes. (a) Calcule a 
massa de oxigênio por grama de nitrogênio em cada um dos compostos (b) Como os 
resultados no item (a) suportam a teoria atômica de Dalton? 
 
 
 
6. O elemento ferro que ocorre naturalmente consiste de quatro isótopos com as 
abundâncias indicadas no quadro abaixo. A partir das massas atômicas e das 
abundâncias relativas de cada um desses isótopos, calcule a massa atômica média do 
ferro. 
Isótopo Massa Atômica do Isótopo % de abundância natural 
54
Fe 53.9396 5,82 
56
Fe 55.9349 91,66 
57
Fe 56.9354 2,19 
58
Fe 57.9333 0,33 
 
7. Selenio, um elemento necessário nutricionalmente em quantidades traço, forma 
compostos análogos ao enxofre. De o nome para os seguintes ânions (a) SeO4
2-
; (b) Se
2-
; 
(c) HSe
-
 ; (d) HSeO3
-
 
 
8. É adequado utilizar os termos “massa da fórmula unitária” e “massa molecular” de 
forma intercambivável? Explique. 
 
8. A fórmula molecular de uma substância indica a composição (quais elementos e seu 
número efetivo), mas não mostra como os átomos encontram-se ligados para formar as 
moléculas. Esta representação é feita utilizando-se fórmulas estruturais para a 
substância. Nesta representação é possível visualizar quais átomos encontram-se ligados 
a outros em uma molécula. Nos itens (a) e (b) abaixo se encontram exemplos de 
fórmulas estruturais. Para cada uma delas encontre a fórmula molecular correspondente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11. Determine as fórmulas empíricas (mínimas) dos compostos com a seguinte 
composição em massa 
 
(a) 10,40% C; 27,80% S, e 61,70% Cl 
(b) 32,79% Na; 13,02% Al, e 54,19% F 
 
 
12. O mentol, a substância cujo aroma pode ser sentido em chocolates mentolados é 
composto de C, H e O. 0,1005 g de mentol é analisado por combustão, produzindo 
0,2829g de CO2 e 0,1159 g de H2O. Qual é a fórmula empírica do mentol? Sabendo que 
a massa molar do mentol é 156 g mol
-1
 qual a sua fórmula molecular? 
 
 
 
benzaldeído (fragância de amêndoa) 
vanilina (aroma de baunilha) 
13. O ácido fluorídrico, HF(aq), não pode ser estocado em frascos de vidro pois os 
compostos chamados silicatos, presentes no vidro, são atacados pelo HF(aq). O silicato 
de sódio, por exemplo, reage com o ácido fluorídrico, como representado na equação 
(não balanceada) abaixo: 
 
Na2SiO3(s) + HF(aq)  H2SiF6(aq) + NaF(aq) + H2O(l) 
 
(a) Faça o balanceamento da equação química 
(b) Qual a quantidade de matéria de HF necessária para reagir com 0,300 mol de 
Na2SiO3? 
(c) Quantos gramas de NaF são formados quando 0,500 mol de HF reage com um 
excesso de Na2SiO3? 
 
14. O sulfato de cobre(II) pentahidratado, CuSO4.5H2O, ao ser aquecido resulta no 
respectivo composto anidro (sem as moléculas de água), CuSO4. Qual a quantidade de 
matéria de cobre que existe em 325 g de CuSO4 e na mesma massa de CuSO4.5H2O? 
Qual a massa de cobre contida na massa dada dos dois compostos? 
 
15. Escreva equações balanceadas para as reações descritas a seguir: 
(a) magnésio metálico reage com cloro gasoso 
(b) Carbonato de bário se decompõe em óxido de bário e dióxido de carbono quando 
aquecido. 
(c) O estireno, C8H8(l), sofre combustão total formando dióxido de carbono e água 
 
 
16. Como químico você é requisitado para tomar uma decisão sobre qual a fonte mais 
barata do elemento zinco. Uma fonte é o sulfato de zinco e a outra o acetato de zinco 
dihidratado. Essas duas fontes podem ser adquiridas pelo menos preço por quilograma 
de composto. Qual é a fonte mais econômica de zinco e por quanto? 
 
17. Quais as massas de (a) Sr e (b) N estão contidas em 106,7 g de uma amostra de 
Sr(NO3)2 com 88,2% de pureza? Considere que as impurezas não contenham esses 
elementos.