RELATÓRIO DE química do petróleo 01 experimento 02

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Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé
	
	
	Curso: Engenharia
	Disciplina: Química do petróleo 1
	
	Turma: 3008
	
	
	Professor (a): DANIELA SAYÃO
	Data de Realização:
02/05/2014
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Nome do Aluno (a): JANDERSON SANTOS DE MELO
	Nº da matrícula: 201301880647
Nome do Experimento: 
Pratica n°2: Teste de SOLUBILIDADE
Objetivos:
Determinar a solubilidade dos compostos obtidos na destilação fracionada para ajudar na sua identificação.
Genericamente os testes de solubilidade revela uma analise para classificar o composto desconhecido em uma substância ácida, base ou neutra. 
Introdução teórica: 
O presente trabalho visa relatar os testes de solubilidade de algumas substâncias, com o objetivo de classificá-los de acordo com sua interação com determinado solvente, os quais serão identificados na prática laboratorial e, por conseguinte descrevemos. 
“Achei interessante focar sobre esses dois conceitos abaixo descrevendo de forma análoga o conceito solubilidade”.
O conceito de solubilidade, de forma geral é a capacidade de uma substância tem de se dissolver em outra. E solução é uma mistura de soluto mais solvente, em uma única fase podendo assim ser classificada como homogênea. Considerando essa classificação, temos as ramificações, onde às soluções serão classificadas em: saturadas, insaturadas e supersaturadas.
Solubilidade é “quando se dissolve um sólido ou líquido num outro líquido, as unidades estruturais do primeiro – íons ou moléculas – separam-se umas das outras e o espaço entre elas passa a ser ocupado pelas moléculas do solvente” (MORRISON, 1981, p 39).
A solução é chamada saturada quando contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Na solução saturada o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si. Insaturada quando contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura e Supersaturada quando a solução que contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. A solução supersaturada é instável, e a mínima perturbação do sistema faz com que o excesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo. Em geral podem-se obter soluções supersaturadas aquecendo uma solução saturada que tenha parte do soluto não dissolvido.
Definição polar e Apolar.
Substância polar dissolve substância polar e não dissolve ou dissolve pouca quantidade de substância apolar e vice-versa se polar é resultado da diferença de ligação química entre dois elementos, isto é quando o elemento mais eletronegativo atrai para o próximo de si o par de elétrons que estabelece a ligação como o outro elemento.
Reagentes usados no experimento.
Xileno; Acetona; Resíduo de Vácuo (RV), Gasolina e Água.
Vidrarias:
 Pipetas 10 ml	 Pipetas de 05 ml
	
	
 
Becher de 50 ml Pera 
 
Tubos de ensaio 
1- REFERENCIAL TEÓRICO
Solução.
Antes de tratarmos de concentração é necessário conhecer um pouco sobre solução. Afinal, o que é uma solução?
Define-se solução como sendo uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes. Uma solução consiste de:
Solvente: Este é o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Frequentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa. 
Soluto: Este é o componente que, usualmente, se apresenta em menor quantidade. É a substância que se dissolve no solvente.
Quando uma substância sólida se dissolve em um líquido, o sólido parece desaparecer. As partículas do sólido de tamanhos visíveis se quebram em partículas minúsculas que são distribuídas ao acaso através do líquido, e o líquido permanece transparente, o que dá sentido de ser homogênea, isto é, de composição única. O soluto forma uma espécie de ligação com o solvente. No caso de soluções aquosas, esta ligação pode ser do tipo de ligações de hidrogênio, como no caso do açúcar em água, ou de hidratação (solvatação, no caso do solvente não ser a água), como ocorre com o sal de cozinha (cloreto de sódio).
1.1	1.2
 	
Figura 1.1: Dissolução do açúcar em água.	Figura 1.2: Dissolução do Nacl em água.
Água como solvente.
A distribuição de moléculas em um fluido é controlada pela energia de interação entre as mesmas. A natureza da interação, por sua vez, depende sensivelmente da geometria molecular e distribuição das cargas. No caso particular da água, ela é uma molécula polar e a ligação de hidrogênio entre suas próprias moléculas ou com outras de mesma afinidade é um componente predominante para as energias de interação.
Formalmente as propriedades das soluções podem ser levadas em consideração em termos de três contribuições para com a energia potencial total: efeitos de solvente-solvente, solvente-soluto e soluto-soluto.
A água dissolve muitas substâncias sólidas, líquidas ou gasosas, especialmente ácidos e sólidos iônicos. Moléculas que são facilmente miscíveis com a água são provavelmente também polares e contém um ou mais grupos capazes de fazerem ligações de hidrogênio.
Por ser polar, a água aproxima-se dos íons que formam um composto iônico (sólido) pelo pólo de sinal contrário à carga de cada íon, conseguindo assim anular suas cargas e desprendê-los do resto do sólido. Uma vez separado do sólido, os íons são rodeados por moléculas de água, evitando que eles regressem ao sólido (ex. NaCl). 
 1.3 	1.4
Figuras 1.3 e 1.4: Hidratação dos íons Na+ e Cl-.
Devido à natureza polar da água, NaCl pode ser separado em seus íons, isto é, Na+ e Cl-, o que significa que o lado da molécula da água que contém os átomos de hidrogênio (+) atrairão os íons Cl-, e os íons Na+ serão atraídos pelo lado do átomo de oxigênio (-) da água (Figura 1.3). Esta é a maneira como as substâncias sólidas iônicas se dissolvem na água, e este processo é chamado de hidratação (Figuras 1.2 e 1.3). Quando o solvente é outro que não a água, o processo é denominado de solvatação. 
Nem todas as substâncias são polares. Algumas são não polares ou apolares. Benzeno é um solvente comum apolar. Devido à existência de substâncias polares e apolares, há uma regra que os estudantes e químicos gostam de usar, para verificar se as substâncias podem se dissolver. A regra é: “o semelhante se dissolve no semelhante”. Isto significa que se um químico está tentando dissolver um soluto polar, um solvente polar deve ser usado, e de modo semelhante, se ele está tentando dissolver um soluto apolar, um solvente apolar deve ser usado. Esta regra funciona em cerca de 95% das vezes, porém como em todas as regras há sempre exceções.
Algumas propriedades do soluto que são relevantes para a solvatação: verificar se o soluto é iônico, polar ou não polar, e neste último caso, a extensão com que ele é polarizável.
Propriedades do solvente que são relevantes para a solvatação: verificar se podem transferir prótons ou se apresentam ou não dipolo em suas moléculas.
1.3 Concentração.
A palavra concentração se refere à quantidade de soluto que é dissolvido em um solvente.
2.0 Procedimentos
Após uma breve fundamentação teórica sobre solubilidade realizada oralmente foram realizados experimentos com intuito de verificação de solubilidade das diversas substâncias abaixo citadas.
2.1 Experimento: Xieno+RV Adicionar ao Becker, já contendo RV,10ml de Xileno.
Xileno = Apolar 
Resíduo de Vácuo = Apolar 
Notamos que o experimento solubilizou suas moléculas são iguais 
2.2 Experimentos: Acetona+RV. Adicionar ao Bécker, já contendo 10 ml de Acetona. 
Acetona =Polar 
Resíduo de Vácuo = Apolar 
Notamos que o experimento solubilizou, porém seu tom de cor mudou porque ela solubilizou um pouco do resíduo. 
Obs. Acetona possui um graude apolaridade contém uma molécula de oxigênio na sua estrutura por isso. 
Ela solubilizou e mudou seu tom de cor.
2.3 Experimento: Água+RV, adicionar ao Bécher,já contendo RV,10ml de Água.
Água=Polar
Resíduo de Vácuo=Apolar 
Notamos que o experimento não solubilizou por que são moléculas diferentes 
Não teve nenhuma reação.
2.4 Experimento: Xileno+Gasolina.Adicionar ao tubo de ensaio 5ml de gasolina + 5ml de xileno.
Xileno=Apolar 
Gasolina=Apolar 
Notamos que o experimento solubilizou porque a gasolina contém heteroátomos por isso ela solubiliza um pouco
2.5 Experimento: Água+Gasolina.Adicionar ao tubo de ensaio 5ml de Gasolina + 5ml de Água.
 Água=polar 
Gasolina=Apolar
Notamos que o experimento são moléculas diferentes e seu liquido se dividiu em fases.Solubilizou um pouco porque a molécula tem um grau de apolaridade.
Descobrimos nesse experimento que no liquido que não damos para notar fases ou algum tipo de separação significa que solubilizou. Já com o liquido que damos para notar fases ou algum tipo de separação significa que não solubilizou.
3 - CONCLUSÃO	.
Com a realização desta atividade prática observou-se, que são diversos os fatores que influenciam na solubilidade de um composto, principalmente a polaridade e a temperatura. A temperatura auxilia na reversão da substância que muitas vezes não é solúvel a temperatura ambiente.A substância polar tende a se dissolver bem em outra substância polar e a substância apolar tende a se dissolver bem em outra apolar.
Entretanto, a prática obteve soluções que solubilizou e outras que não solubilizou, por diferentes fatores levando então a compreensão de que cada composto possui uma solubilidade particular, com seus fatores adjacentes e em diferentes soluções, podendo ser reversível elevando a temperatura ou não.
REFERÊNCIAS
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABt7YAA/relatorio-quimica-solubilidade
http://www.trabalhosfeitos.com/topicos/relatorio-teste-de-solubilidade/0
http://prezi.com/gwvhhwabjesk/solubilidade-de-compostos-organicos/