Lista de Exercícios - Estequiometria (IFRJ)

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro 
Campus Rio de Janeiro – Maracanã 
Química Geral 2 
Lista de Exercícios – Estequiometria 
 
Questão 1 – A magnetita é um mineral composto por óxidos ferroso e férrico, e é uma importante fonte de 
ferro na natureza, ocorrendo em rochas ígneas e metamórficas, e também em meteoritos. Geralmente 
possuem cerca de 69% de óxido ferroso e 31% de óxido férrico. Quando expostas à acido clorídrico, 
reagem lentamente formando cloretos ferroso e férrico, e água. 
Fe2O3(s) + FeO(s) + 8HCl(g) → 2FeCl3(s) + FeCl2(s) + 4H2O(l) 
a) Com uma amostra de 7,91 kg de magnetita, qual a massa de cloreto férrico formada? 4,98 quilogramas 
b) Qual massa de magnetita foi usada numa reação em que reagem 76,88 g de óxido férrico? 248,00 
gramas 
c) Qual a massa de cloreto ferroso gerada nas condições descritas em b)? 61,02 gramas 
 
Questão 2 – O pirex é o nome comercial do vidro borossilicato, um material resistente a calor e ação 
química de ácidos e bases, sendo largamente usado como matéria para instrumentos laboratoriais como 
béqueres e tubos de ensaio. Na composição do pirex, existe cerca de 81% de dióxido de silício, a sílica, 
13% de trióxido de boro, 4% de óxido de sódio e 2% de óxido de alumínio. 
a) Para um béquer de 350,00 g, feito de pirex, determine a massa de óxido de alumínio. 7,00 gramas 
b) Calcule o número de átomos de silício existentes num béquer com 280,00 g, feito de pirex. 1,36.1026 
átomos 
 
Questão 3 – O cobre metálico é obtido industrialmente através da reação do sulfeto cúprico com o gás 
oxigênio, num processo que forma também o gás anidrido sulfuroso. Por sua vez, o anidrido sulfuroso, ao 
entrar em contato com o oxigênio, forma o anidrido sulfúrico, também gasoso e que, quando 
indevidamente lançado à atmosfera, reage com o vapor de água, ocasionando a formação de “chuva 
ácida”, pela precipitação de ácido sulfúrico. 
CuS(s) + O2(g) → Cu(s) + SO2(g) 
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(s) 
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) 
a) Determine a massa de anidrido sulfúrico necessária para a formação de 3,25 L de ácido. 4,88 
quilogramas 
b) Determine o volume de ácido sulfúrico formado quando são postas para reagir 75,00 toneladas de 
sulfeto cúprico. 41,81 megalitros 
Dados: densidade do ácido sulfúrico = 1,84 g/mL; 1 tonelada = 106 gramas. 
 
Questão 4 – O clorovanadato de chumbo, conhecido na forma de um mineral de cor vermelho escarlate 
chamado comumente de vanadinita ou vanadita, possui fórmula química Pb5(VO4)3Cl, é uma das fontes 
de vanádio e, em menor escala, de chumbo. 
a) Determine a composição centesimal de vanádio neste mineral. 10,79 por cento 
b) Determine a massa de vanádio numa amostra com 43,04 g de vanadita. 4,64 gramas 
 
Questão 5 – A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser obtida através da reação do ácido salicílico 
(C7H6O3) com o anidrido acético (C4H6O3), que produz também metanoato de metila (C2H4O2). 
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l) 
a) Ao reagir 25,50 g de anidrido acético com 150,00 g de ácido salicílico, assumindo um rendimento de 
60%, qual a massa de aspirina formada? 27,00 gramas 
b) Quando foram reagidos 134,60 g de ácido salicílico, formaram-se 40,00 g de metanoato de metila. 
Determine a massa de anidrido acético disponível para que esta reação ocorresse. 68,00 gramas 
 
Questão 6 – O óxido titânico é um pó branco usado como pigmento em tintas para superfícies metálicas e 
plásticos. Uma das formas de realizar análises de pureza do óxido é reagi-lo com trifluoreto de bromo, 
num processo que forma gás oxigênio. A massa de oxigênio formada neste processo é então conferida 
para se determinar quão puro o óxido é. 
TiO2(s) + BrF3(l) → TiF4(s) + Br2(l) + O2(g) 
 
Augusto Cezar Alves Rodrigues da Costa 
a) Ao fazer 22,13 g de óxido titânico reagirem com trifluoreto de bromo, formou-se 9,80 L de gás oxigênio. 
Qual a pureza desta amostra do óxido? 72,89 por cento 
b) Em condições normais de temperatura e pressão, qual o volume de gás oxigênio formado pela reação 
completa com 59,28 g de óxido titânico 85% puro? 30,61 litros 
c) Numa atmosfera de 318,15 K, qual o volume do gás oxigênio formado se forem reagidos 500,00 g de 
óxido titânico com 400,00 g de trifluoreto de bromo? 76,18 litros 
 
Questão 7 – O equivalente em TNT é uma escala de quantificação de energia liberada em explosões, 
baseada na comparação com a energia gerada com a explosão de uma tonelada de trinitrotolueno, 
conhecido como importante composto de explosivos e propelentes, e chamado comumente de TNT. A 
tonelada de TNT é uma unidade de energia igual a 4,184.109 joules. A dinamite possui uma densidade 
energética 60% maior que o TNT, o que significa que a energia liberada pela explosão da dinamite é 60% 
maior. Determine qual a quantidade de energia liberada pela explosão de 825 g de dinamite. 5,52.106 
joules 
Dados: 1 tonelada = 106 gramas. 
 
Questão 8 – Uma amostra de calcário dolomítico, que continha 61% de carbonato de cálcio e 20,4% de 
carbonato de magnésio, sofre decomposição ao ser submetida a aquecimento. 
CaCO3(s) + MgCO3(s) → CaO(s) + MgO(s) + 2CO2(g) 
a) Determine a massa de óxido de magnésio gerada com a reação de 37,86 g de calcário dolomítico. 8,27 
gramas 
b) Sob uma atmosfera de 38,9 °C, qual o volume de anidrido carbônico formado a partir da reação com 
45,90 g de carbonato de magnésio admitindo rendimento de 88,65%? 42,87 litros 
 
Questão 9 – O processo de Solvay é uma série de reações sucessivas desenvolvido por Ernest Solvay no 
século XIX para a produção de carbonato de sódio. Anteriormente, o produto que é usado na confecção 
de vidros, sabões, papéis e etc., era obtido através das cinzas de plantas carbonizadas. Por conta da 
impossibilidade de prosseguir com o desflorestamento, a pressão industrial na Europa forçou os cientistas 
da época a desenvolverem métodos sintéticos de produção. 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) 
NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(s) 
2NH4OH(s) + CO2(g) → (NH4)2CO3(s) + H2O(l) 
(NH4)2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → 2NH4HCO3(s) 
NH4HCO3(s) + NaCl(s) → NH4Cl(s) + NaHCO3(s) 
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) 
2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) → 2NH3(g) + CaCl2(s) + 2H2O(l) 
a) Se forem usados 66,75 g de carbonato de cálcio, qual a massa de carbonato de sódio formada? 70,69 
gramas 
b) Admitindo uma massa de carbonato de cálcio de 12,58 g de pureza igual a 66,43%, calcule a massa 
de hidróxido de cálcio formada. 6,19 gramas 
c) Assumindo que a primeira etapa do processo ocorre a uma temperatura de 41 °C, qual o volume de 
anidrido carbônico formado se forem usados 4,12 kg de carbonato de cálcio 89,12% puro? 1,06 quilolitros