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Determinação da Absortividade

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
REGIONAL JATAÍ
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
QUÍMICA INSTRUMENTAL EXPERIMENTAL
BACHARELADO EM QUÍMICA
Determinação do Espectro de Absorção de Soluções Aquosas de Permanganato de Potássio (KMnO4) e de Cromato de Potássio (K2CrO4)
Jordanna Fernandes Assis Matrícula: 201510559
Maria Luiza Lopes Sierra e Silva Matrícula: 201506437
Rayssa de Souza Lopes Matrícula: 201510570
Jataí, 29 de outubro de 2017. 
Objetivo 
Determinar a Absortividade Molar das soluções de KMnO4 e K2CrO4 e determinar a concentração de uma solução desconhecida através da sua absorbância. 
Resultados Obtidos
Após as 5 diluições das soluções de KMnO4 0,002 mol/L e K2CrO4 0,002 mol/L, mediram-se as absorbâncias para cada concentração da soluções. As absorbâncias foram determinadas em três comprimentos de onda, sendo o comprimento 500 nm usado para as duas soluções, o comprimento em 526 nm e 256 nm foram utilizados apenas para cada uma das soluções, sendo elas KMnO4 e K2CrO4 respectivamente. As tabelas a seguir apresentam os resultados das absorbâncias medidas, sendo a tabela 1 os resultados de KMnO4 e a tabela 2 os resultados de K2CrO4. O cálculo de desconto do branco da amostra não foi necessário o cálculo de desconto do branco, pois o mesmo apresentou absorbância em 0 para todos os comprimentos de onda, o que era esperado para a água. 
Para achar as concentrações em cada alíquota da solução, levou-se em consideração a premissa de que o número de mols no começo deve ser igual ao número de mols no final. Sendo assim: 
; onde N1 = C1V1 e N2= C2V2
A concentração inicial de cada solução era 0,002 mol/ L e os volumes tirados para cada diluição está representado na tabela abaixo. O calculo deu-se da seguinte maneira: 
O cálculo para a concentração do K2CrO4 deu-se da mesma maneira.
Tabela 1: Tabela contendo as absorbâncias e suas respectivas concentrações das soluções de de KMnO4. 
	Volume da Alíquota
	Absorbância 500 nm
	Absorbância 526 nm
	Concentração (mol/L)
	0,5
	0,023
	0,030
	2x10 -5
	1
	0,055
	0,075
	4
	2
	0,121
	0,164
	8
	4
	0,246
	0,335
	1,6 -4
	5
	0,305
	0,418
	2,0-4
Tabela 2: Tabela contendo as absorbâncias e suas respectivas concentrações das soluções de de K2CrO4.
	Volume da Alíquota
	Absorbância 256 nm
	Absorbância 500 nm
	Concentração (mol/L)
	0,5
	0,026
	0,002
	2x10-5
	1
	0,082
	0,003
	4 x10-5
	2
	0,214
	0,011
	8 x10-5
	4
	0,427
	0,005
	1,6 x10-4
	5
	0,539
	0,005
	2,0 x10-4
Foi-se construído um gráfico para cada umas das soluções, representados na figura 1 abaixo, relacionando a sua concentração vs. a absorbância em seus diferentes comprimentos de onda, com o intuito de encontrar a absortividade molar de cada uma delas.
Figura 1. (a) Concentração vs. Absorbância de KMnO4 em 500 nm; (b) Concentração vs. Absorbância de KMnO4 em 526 nm; (c) Concentração vs. Absorbância de K2CrO4 em 256 nm; (d) Concentração vs. Absorbância de K2CrO4 em 500nm;
A partir dos gráficos foi possível se obter uma equação de reta para cada comprimento de onda das soluções de KMnO4 e K2CrO4. 
A equação de reta é representada, como sendo: Y=ax+b; onde a é o coeficiente angular da reta e b é o intercepto da reta, ou seja, onde a reta toca no Y quando o x for igual a 0.
Para a figura 1 (a) a equação de reta e o r2 obtidos foram:
Y = 1570,8333 – 0,00708 r2= 0,99965 
Para a figura 1 (b) a equação da reta e o r2 obtidos foram:
Y= 2155 x -0,0111 r2= 0,9998
Para a figura 1 (c) a equação da reta e o r2 obtidos foram:
Y= 2843,333x – 0,02673 r2= 0,99843
Para a figura 1 (d) a equação da reta e o r2 obtidos foram:
Y = 16,3829 + 0,00203 r2= 0,90165
As amostras de volume 2 ml e 4 ml foram misturas para ambas as soluções, e foram obtidos os valores de absorbância em 0,348 para o K2CrO4 medido no comprimento de onda 256 nm, e 0,241 para o KMnO4 medido no comprimento de onda de 526 nm. Para determinar as suas concentrações, foram usadas as retas que obtinham o melhor r2.
Para a amostra de KMnO4 foi-se feito o seguinte cálculo, utilizando a reta obtida no comprimento de 526 nm.
Para a amostra de K2CrO4 foi-se feito o seguinte cálculo, utilizando a reta obtida no comprimento de 256 nm.
Para calcular a absortividade molar, foram-se usadas as absorbâncias em cada concentração. 
Onde A é a absorbância. é a absortividade molar, é a distância que a luz percorre dentro da solução (o comprimento da cubeta) e c é a concentração de cada solução. O comprimento da cubeta foi de 1 cm e a concentração é dada na tabela 1. 
A tabela 2 apresenta os resultados das absortividades molares para cada solução em seu comprimento de onda. 
	
	Solução K2CrO4
	Solução KMnO4
	Amostra
	 256 nm
	
	
	 526 nm
	1
	1300
	100
	2000
	1500
	2
	2050
	75
	1380
	1888
	3
	2680
	137,5
	1510
	2050
	4
	2670
	31,25
	1540
	2090
	5
	2700
	25
	1530
	2090
	6
	3080
	-
	-
	1450
 As amostras 1,2,3,4 e 5 correspondem respectivamente aos volumes 0,5;1;2;4 e 5, a amostra 6 corresponde a mistura das concentrações dos volumes 3 e 4. 
Conclusões
Pode-se concluir que as absorbâncias máximas foram dadas nos comprimentos de onda 526 e 256 para cada componente.

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