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A 2 - Aula prática pH e tampões

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AULA
	Aula Prática – Bioquímica Aplicada
	Data ___/___/____
	02
	Tema: pH e Tampões
	Prof. Fernando Borges Araújo
1. Implicação teórica
	
	O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste em um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. É determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+). Quanto menor o pH maior a concentração de H+ e menor a de OH-.
	Tampões são sistemas aquosos que tendem a resistir às alterações no pH quando pequenas quantidades de H+ ou base OH- são adicionadas. Um sistema tampão consiste em um ácido fraco (doador de prótons) e sua base conjugada (um receptor de prótons)
2. Objetivos
	• Caracterizar as substâncias por faixas de pH.
	• Entender o pH como medida de concentração.
	• Familiarização com o uso de fitas de indicador de pH.
	•Caracterizar tamponamento e sua formação em soluções de ácidos fracos.
	•Praticar a titulação.
	
3. Procedimento Operacional	
	3.1 Reagentes e Materiais
Peagâmetro;
30 mL de solução de NaOH 0,1mol/L;
30 mL de solução de ácido acético 0,1mol/L;
Um béquer;>
Um bastão de vidro; 
Uma pipeta.
	
	3.2 Procedimentos 
 OBS 1: Verificar a calibração do peagâmetro.
1. Preparar um béquer com 30 mL com solução de ácido acético 0,1 mol/L.
2. Medir o pH desta solução com a utilização de um peagâmetro anotar o resultado.
3. Levante a alavanca com o eletrodo do peagâmetro – CUIDADO – FRÁGIL
4. Coloque um béquer com água destilada sob o eletrodo.
5. Lave o eletrodo com água destilada – Cuidado para não bater no béquer.
6. Coloque o béquer com a solução a ser medida sob o eletrodo.
7. Abaixe a alavanca com o eletrodo do peagâmetro até mergulhar a ponta do eletrodo na solução. Cuidado para não tocar no fundo do béquer.
8. Ative o botão para leitura e anote o valor medido.
9. Acrescentar gradativamente 3,0 mL de uma solução de NaOH 0,1M.
10. Após cada acréscimo (de 3mL) fazer nova medição do pH.
11. Construir uma curva com os dados obtidos (equivalentes de HO- adicionados x pH) .
OBS 2: Antes de cada medida é necessário lavar o eletrodo (troque a água destilada do béquer após muitas medições para evitar que esta fique excessivamente contaminada pelos reagentes)
4. Sugestões para o relatório:
	4.1 Observar a variação de pH de uma solução tampão devido ao acréscimo de uma base forte;
	4.2 Montar uma curva de titulação, mostrando a variação de pH identificando a faixa tamponante , o porquê de sua ocorrência e sua importância nos sistemas biológicos;
	4.3 Entender a utilização do peagâmetro;
	4.4 Fazer o gráfico da curva de titulação teórica (com valores calculados) e comparar com a obtida na prática.