exercicio quimica

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Profa:Valdenis Lemos 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
 
1) Temos uma mistura homogênea sólido e líquido. Dos processos de fracionamento 
abaixo mencionados, qual(quais) pode(m) ser usado(s) para fracionar essa mistura? 
a) evaporação c) decantação 
b) filtração d) destilação simples 
 
2) As substâncias H2O, Cl2, S8 e Na2SO4 
a) composta, composta, simples e simples. 
b) composta, simples, simples e composta. 
c) simples, composta, simples e mistura. 
e) composta, simples, composta e simples. 
 
3) Indique na relação abaixo os fenômenos físicos e químicos. 
 
a) queima da gasolina nos motores dos carros. 
b) digestão dos alimentos ingeridos. 
c) acender uma lâmpada. 
d) formação de ferrugem. 
e) quebra de um objeto. 
f) enfiar um prego na madeira. 
g) derretimento de um iceberg. 
h) crescimento de uma planta. 
 
4) Assinale a alternativa correta: 
 
a)Um energia elétron de camada K, ao passar para a camada L. Absorve energia. 
b) A massa do átomo é constituída pela massa dos prótons e elétrons. 
c) O subnívelcontém, no máximo, cartoze elétrons. 
d) A distribuição de quatro elétrons no subnívelp é. 
5) (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no 
Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade 
aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as 
próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas 
dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” 
Jornal do Brasil, outubro 1996. 
 Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
↓↑ ↓↑ 
 
6) Qual o número atômico de um determinado elemento que apresentou a seguinte 
distribuição eletrônica por subnível? 
 
a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d7 - número atômico: 
b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 - número atômico: 
7)Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento 
tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça: 
a) A distribuição eletrônica em ordem de energia; 
b) A ordem geométrica; 
c) O número total de elétrons por camada; 
d) O número de elétrons no subnível mais energético; 
e) O número de elétrons no subnível mais externo. 
 
8) Faça a distribuição em camadas dos elétrons dos seguintes átomos 
a) Rb (Z=37)b) I (Z= 53) c) Br (Z=35) 
9) Descubra os isótopos, isóbaros, e isótonos, conforme os dados da tabela. 
Átomos P N 
A 20 21 
B 19 22 
C 20 27 
D 21 21 
 
10) Identifique matéria, corpo e objeto na relação abaixo: 
a) madeira 
b) copo 
c) calor 
d) cinzeiro 
 e) plástico 
 
11)Com base nos dados referentes aos átomos A,B e C, apresentados no quadro a 
seguir, determine os números atômicos e os números de massa desses átomos e 
verifique quais são isótopos. 
 
Átomos Z A N 
A 3x-1 5x+4 15 
B x-2 2x-3 4 
C 2x+4 6x 16 
 
 
 
12)(UFSC/SC) - O quadro abaixo apresenta a variação de temperatura durante a fusão e 
a ebulição dos materiais X, Y, Z e T. 
 
Material PF PE 
X Constante Constante 
Y Varia Varia 
Z Constante Varia 
T Varia Constante 
Analisando o quadro, pode-se afirmar que X, Y, Z e T são, respectivamente: 
a) substância pura, mistura comum, mistura eutética, mistura azeotrópica; 
b) mistura comum, substância pura, mistura eutética, mistura azeotrópica; 
c) mistura comum, substância pura, mistura azeotrópica, mistura eutética; 
d) substância pura, mistura comum, mistura azeotrópica, mistura eutética; 
e) misturaeutética, mistura azeotrópica, mistura comum, substância pura. 
 
13) (Osec-SP) Um dos estados brasileiros produtores de cloreto de sódio é o Rio Grande 
do Norte. Nas salinas o processo físico que separa a água e o sal é: 
a) filtração b) sublimação c) destilação d) evaporação e) ebulição 
14)Dados os elementos A(Z= 26) , B (Z= 31) e C (Z= 20), qual deles, em função da 
posição na tabela, apresenta o maior tamanho? 
15) Colocar em ordem crescente dos potenciais de ionização os elementos A(Z= 16), 
B(Z= 31), C(Z= 37) e D(Z= 20).1 
16) As configurações eletrônicas abaixo se referem ás camadas de valências dos 
elementos I, II, III e IV. 
I) 3s2 II) 3s2 3p6 III) 4s1 IV) 4s2 
Com base nesses dados, resolva as seguintes questões. 
Apresenta o mais baixo potencial de ionização o elemento. 
I) II) III) IV) 
17) Apresenta a mais alta eletronegatividade o elemento. 
I) II) III) IV) 
18) Apresenta a mais alto potencial de ionização o elemento. 
19) Apresenta a mais alta eletroafinidade o elemento. 
20) A ordem crescente de eletronegatividade. 
21) A energia necessária para retirar um elétron de um neutro, isolado no estado gasoso, 
denomina-se: 
a) eletronegatividade c) Caráter metálico 
b) eletropositividade d) potencial de ionização 
22) Quando um átomo, isolado no estado gasoso, recebe um elétron e se transforma em 
íon gasoso negativo, liberta uma quantidade de energia que corresponde: 
a) à eletronegatividade b) à eletropositividade 
c) ao caráter não metálico d) eletroafinidade 
23) O elemento X localiza-se no 5º período e família 4ª da tabela periódica. Sua 
configuração eletrônica, permite concluir que seu número atômico é: 
a) 50 b) 32 c) 34 d) 82 
24)(UFG GO) O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de 
J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no 
ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B. 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando 
a) as placas A e B forem negativas. 
b) a placa A for negativa e a B, positiva. 
c) a placa A for positiva e a B negativa. 
d) as placas A e B forem positivas. 
e) as placas A e B forem neutras 
25)A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: 
a) XY. 
b) XY3. 
c) X7Y. 
d) X3Y7. 
e) X7Y3. 
 
26)Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a 
distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos 
elementos é: 
 
a) YX2. 
b) Y3X2. 
c) Y2X3. 
d) Y2X. 
e) YX. 
 
27)Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que 
contêm, separadamente, os líquidos seguintes: 
Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se nolaboratório um estampido, 
produzido pelo arremesso da rolha de umdos frascos para o teto. 
Frasco Líquido TF ( 1atm) TE (1atm) 
1 Etanol -112oC 78oC 
2 n-pentano -100oC 36 oC 
3 Anilina -6 oC 180 oC 
4 Benzeno 5oC 80oC 
5 Ácido Acético 17oC 120 oC 
 
De qual dos frascos foi arremessada a rolha? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
28)Assinale a alternativa que não é correta: 
 
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é dois. 
b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais. 
c) No subnível 5f há 7 orbitais. 
d) Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três números quânticos iguais. 
e) 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo 
do elemento que pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica. 
 
29)) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por 
fibrasincombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais 
isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo 
queda desde a década de 1960,quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos 
desse material, principalmente sobre o aparelhorespiratório. 
Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de 
alumínio (Al2O3). 
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo 
classificadacomo ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion 
Mg2+ e umânion O2–. 
 
 
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Está(ao) correta(s) apenas: 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
 
30)O rubídio (Z=37) é utilizado nas células fotoelétricas e o silício (Z=14) na fabricação 
de artefatos microeletrônicos. Comparando esses elementos, é correto afirmar que: 
 
a) O silício possui maior raio atômico. 
b) O silício apresenta maior afinidade eletrônica. 
c) O rubídio possui maior energia de ionização. 
d) O silício é menos eletronegativo. 
e) O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons 
 
 
Lembre-se 
 
Não importa o que você é 
O importante é o que você quer ser... 
 
Não importa onde você está 
O importante é para onde você quer ir...