Relatório Recristalização do CuSO4.5H2O

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
EXPERIMENTO 4: Recristalização do CuSO4.5H2O
 
Diamantina, 2018
INTRODUÇÃO
	Muitos dos produtos usados diariamente são substâncias purificadas pelo processo de recristalização. Uma técnica usada para purificar substâncias sólidas que consiste, essencialmente, em dissolver o composto, e as suas impurezas, num solvente apropriado, levando à posterior precipitação do composto ou das impurezas, de forma a promover a sua separação. Normalmente procede-se deforma a ser o composto desejado a precipitar, sob a forma de cristais, os quais são depois filtrados e secos. [1] Fundamentalmente a cristalização baseia-se em dois fatos: a diferença dissolubilidades, num determinado solvente, da substância a recuperar e as suas impurezas; a variação de solubilidade dos solutos com a temperatura. [1] 
O sulfato de cobre, também conhecido como “pedra azul”, pode ser purificado pelo processo de recristalização. É um composto químico utilizado em uma vasta gama de indústrias. Sua fórmula química é Cuso4, mas este sal existe com uma série de compostos diferentes, dependendo do grau de hidratação. O pentahidrato de sulfato de cobre (CuSO4. 5H2O), é o sal mais comum encontrado. Ele possui a coloração azul brilhante na cor. A cor azul brilhante dos cristais de sulfato de cobre penta hidratada acontece devido à presença de água de cristalização e é o melhor modo para distinguir entre as formas anidras hidratadas. [2] Por ser economicamente mais viável, o sulfato de cobre (II) é geralmente comprado e não preparado em laboratório. Ele pode ser produzido pela reação química de ácido sulfúrico com uma variedade de compostos de cobre (II). Sulfato de cobre é um composto químico muito versátil e com diversos tipos de aplicações na agricultura, bem como as indústrias farmacêuticas e químicas. [3]
OBJETIVOS
- Recristalizar o sulfato de cobre pentahidratado.
MATERIAIS E REAGENTES
Experimento 2:
UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
DIAMANTINA – MINAS GERAIS 
	 www.ufvjm.edu.br 
- CuSO4;
- Água destilada;
- Béquer;
- Chapa de aquecimento
PROCEDIMENTOS
	Inicialmente, aqueceu-se em um béquer 50mL de H2O até a ebulição, através da chapa de aquecimento. Adicionou-se CuSO4 até que a solução ficasse saturada, aproximadamente 25,0g. Feito isso, filtrou-se a solução e verteu-se o liquido contido no kitassato para um béquer de 50mL. Posteriormente, inoculou-se um cristal-semente para iniciar o processo de cristalização e o béquer foi deixado em repouso, medindo seu ponto de fusão posteriormente.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
	O aquecimento se fez necessário para melhor solubilização do sal e após dias de repouso, não havia cristalizado. Uma explicação para essa demora seria que, uma parte da solução durante o aquecimento foi perdida, e logo após isso interrompemos o aquecimento, o que não foi o suficiente para diminuir a quantidade de solvente. Após mais algum tempo percebemos formação de grandes cristais, devido provavelmente, a evaporação natural do solvente e a baixa temperatura do ambiente. 
CONCLUSÃO
O alúmen de potássio é uma substância com uma gama de utilização variada e de 
relativo interesse econômico na sociedade. Ao efetuarmos sua síntese, pudermos 
partir de procedimentos já conhecidos como a dissolução de um metal a partir de um 
ácido (reação de oxirredução), cristalização, regras de solubilidade, dentre outros, 
para realizar algo novo, neste caso a síntese de um sal-duplo. 
Esta síntese poderia ter sido efetuada a partir de alumínio de latas ou de outros 
itens similares que podem ser encaminhados para reciclagem. As reações envolvidas 
não possuíam grau de dificuldade significativo e o rendimento da reação ficou próximo 
ao esperado, de cerca de 70%, o que nos mostra que esta é uma maneira eficaz de 
reciclar o alumínio e retorná-lo a sociedade em itens que são de interesse comum.
O alúmen de potássio é uma substância com uma gama de utilização variada e de 
relativo interesse econômico na sociedade. Ao efetuarmos sua síntese, pudermos 
partir de procedimentos já conhecidos como a dissolução de um metal a partir de um 
ácido (reação de oxirredução), cristalização, regras de solubilidade, dentre outros, 
para realizar algo novo, neste caso a síntese de um sal-duplo. 
Esta síntese poderia ter sido efetuada a partir de alumínio de latas ou de outros 
itens similares que podem ser encaminhados para reciclagem. As reações envolvidas 
não possuíam grau de dificuldade significativo e o rendimento da reação ficou próximo 
ao esperado, de cerca de 70%, o que nos mostra que esta é uma maneira eficaz de 
reciclar o alumínio e retorná-lo a sociedade em itens que são de interesse comum.
O alúmen de potássio é uma substância com uma gama de utilização variada e de 
relativo interesse econômico na sociedade. Ao efetuarmos sua síntese, pudermos 
partir de procedimentos já conhecidos como a dissolução de um metal a partir de um 
ácido (reação de oxirredução), cristalização, regras de solubilidade, dentre outros, 
para realizar algo novo, neste caso a síntese de um sal-duplo. 
Esta síntese poderia ter sido efetuada a partir de alumínio de latas ou de outros 
itens similares que podem ser encaminhados para reciclagem. As reações envolvidas 
não possuíam grau de dificuldade significativo e o rendimento da reação ficou próximo 
ao esperado, de cerca de 70%, o que nos mostra que esta é uma maneira eficaz de 
reciclar o alumínio e retorná-lo a sociedade em itens que são de interesse comum.
O alúmen de potássio é uma substância com uma gama de utilização variada e de 
relativo interesse econômico na sociedade. Ao efetuarmos sua síntese, pudermos 
partir de procedimentos já conhecidos como a dissolução de um metal a partir de um 
ácido (reação de oxirredução), cristalização, regras de solubilidade, dentre outros, 
para realizar algo novo, neste caso a síntese de um sal-duplo. 
Esta síntese poderia ter sido efetuada a partir de alumínio de latas ou de outros 
itens similares que podem ser encaminhados para reciclagem. As reações envolvidas 
não possuíam grau de dificuldade significativo e o rendimento da reação ficou próximo 
ao esperado, de cerca de 70%, o que nos mostra que esta é uma maneira eficaz de 
reciclar o alumínio e retorná-lo a sociedade em itens que são de interesse comum.
O alúmen de potássio é uma substância com uma gama de utilização variada e de 
relativo interesse econômico na sociedade. Ao efetuarmos sua síntese, pudermos 
partir de procedimentos já conhecidos como a dissolução de um metal a partir de um 
ácido (reação de oxirredução), cristalização, regras de solubilidade, dentre outros, 
para realizar algo novo, neste caso a síntese de um sal-duplo. 
Esta síntese poderia ter sido efetuada a partir de alumínio de latas ou de outros 
itens similares que podem ser encaminhados para reciclagem. As reações envolvidas 
não possuíam grau de dificuldade significativo e o rendimento da reação ficou próximo 
ao esperado, de cerca de 70%, o que nos mostra que esta é uma maneira eficaz de 
reciclar o alumínio e retorná-lo a sociedade em itens que são de interesse comum.
O processo de cristalização é muito utilizado na indústria, em geral, para a criação e fabricação de produtos, como o açúcar cristal. É utilizado amplamente para a purificação de sais, e outros compostos. 
Um conceito importante para a cristalização é a solubilidade, pois esta determina a quantidade de sal necessário para a total solubilização do sal, ou a super solubilização, onde a quantidade de soluto ultrapassa a reta de solubilidade, quando há presença de corpo de fundo. Esta propriedade do elemento, depende principalmente da temperatura e da pressão. A pureza obtida por meio deste processo, se aproxima de 100%, sendo que é considerado um método eficiente e barato.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] Recristalização. Disponível em: <http://www.fciencias.com/2013/10/10/purificacao-substancia-recristalizacao-laboratorio-online/>Acessado em: 19 de fevereiro de 2018
[2] Sulfato de Cobre. Disponível em: <http://www.citra.com.br/sulfato-de-cobre-saiba-mais/> Acessado em: 19 de fevereiro de 2018
[3] Sulfato de Cobre. Disponível em: <http://pt.m.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)> Acessado em: 19 de fevereiro de 2018