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Química (termoquímica)

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isto é, libera maior quantidade de energia.
c) A reação 1, por ser mais exotérmica, é também a mais espontânea.
7) 2 . 27 g de Al(s)		- 1653 kj
 2,0 g de Al(s)			x
x = 2,0 . - 1653
 2 . 27			x = - 61,2 kj
8) 16 g de CH4(s)		212 kcal
 80 g de CH4(s)		x
x = 80 . 212
 16			x = 1060 kcal
9) (H= [(-1131,0) + (-285,9) + (-393,5)] - [2x(-947,7)]
(H= +85 kJmol-1, reação endotérmica.
10) (G= (H - T(S
(G= -249x103 - [298x(-278)]
(G= 541.950J ou (G=542KJ
11)
a) (S [(2x27,2) + (3x213,6)] - [(1x90,0) + (3x197,6)]
(S= +12,4J K-1 mol-1, aumenta entropia.
b) S [(51,0) + (2x27,2)] - [(1x90,0) + (2x28,3)]
(S= -41,2J K-1 mol-1, diminui a entropia.
12)
a) Verdadeira, pois nas reações espontâneas há um aumento da desordem do sistema
b) Verdadeira, pois do estado sólido para o líquido há uma desorganização das moléculas, independente da temperatura.
13)
 a) exotérmica
b) exotérmica
c) endotérmica
d) endotérmica
e) exotérmica
14) e
15)
a) ΔS= [(2x213,6) + (2x188,7)] - [(2x200,8) + (5x205,1)]
ΔS=-622,5J K-1 mol-1, diminui a entropia
b) ΔS= [(2x51,0)] - [(4x28,3) + (3x205,1)]
ΔS=-626,5J K-1 mol-1, diminui a entropia
16) A reação será exotérmica, pois ΔH=Hf - Hi, logo Hf < Hi a reação sempre terá ΔH < 0.
17)
a) 
ΔH= - 277,6KJmol-1, reação exotérmica.
ΔS=- 465,99Jk-1mol-1, a entropia diminui.
ΔG=138.734,98J ou 138,7KJ, reação não espontânea.
b) 
ΔH= - 296,8KJmol-1, reação exotérmica.
ΔS=- 212,2Jk-1mol-1, a entropia diminui.
ΔG= - 233.564,6J ou - 233,6KJ, reação espontânea.
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