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UFRRJ – ICE – Departamento de QuímicaIC608 – Química Analítica IAula 01: Erros em Análises Químicas EXERCÍCIOS (GABARITO) 1. Porque todas as medidas estão sujeitas a erros. 2. Ver as definições no material da aula 01. 3. a. Sistemático; b. Sistemático; c. Grosseiro; d. Aleatórios; e. Sistemático; f. Sistemático; g. Sistemático; h. Aleatório; i. Aleatório; j. Grosseiro. 4. A princípio, espera-se que o próprio analista perceba o erro cometido. Caso o contrário, testes estatísticos podem sugerir a presença de um resultado anômalo com alguma confiabilidade. 5. a. Método; b. Método; c. Instrumental; d. Pessoal. 6. Ver no material da aula 01. 7. São todos os algarismos necessários para representar um resultado experimental sem que haja perda de exatidão, de modo que apenas o último algarismo seja incerto. 8. a. 4 ; b. 2; c. 2; d. 4; e. ∞; f. ∞; 9. a. -152,66; b. 34; c. 2,05 x 103; d. 6,220; e. 4,7 x 10-4 10. Depende dos valores das massas molares dos elementos encontrados na tabela. 11. 0,2851 g. 12. Hg = 99,99 %; S = 100,04 %. 13. Erro absoluto = 0,06 mL; erro relativo: 0,3 %. 14. Titulando-se uma maior quantidade de amostra (ou uma amostra com concentração maior), para que o volume de titulante necessário (Vteórico) seja maior, tornando a relação teórico teóricopontofinal V VV − menor. 15. a) 0,1 % e b) 0,5 %. 16. 62,7 mg de amostra. 17. a) média: 2,40 mg/kg; mediana: 2,44 mg/kg; b) erro relativo: 5,7 %; erro absoluto: 0,14 mg/kg. Página 1
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