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UFRRJ – ICE – Departamento de QuímicaIC608 – Química Analítica IAula 01: Erros em Análises Químicas
EXERCÍCIOS (GABARITO)
1. Porque todas as medidas estão sujeitas a erros.
2. Ver as definições no material da aula 01.
3. a. Sistemático; b. Sistemático; c. Grosseiro; d. Aleatórios; e. Sistemático;
f. Sistemático; g. Sistemático; h. Aleatório; i. Aleatório; j. Grosseiro.
4. A princípio, espera-se que o próprio analista perceba o erro cometido. Caso o 
contrário, testes estatísticos podem sugerir a presença de um resultado anômalo 
com alguma confiabilidade.
5. a. Método; b. Método; c. Instrumental; d. Pessoal.
6. Ver no material da aula 01.
7. São todos os algarismos necessários para representar um resultado experimental 
sem que haja perda de exatidão, de modo que apenas o último algarismo seja 
incerto.
8. a. 4 ; b. 2; c. 2; d. 4; e. ∞; f. ∞;
9. a. -152,66; b. 34; c. 2,05 x 103; d. 6,220; e. 4,7 x 10-4
10. Depende dos valores das massas molares dos elementos encontrados na tabela.
11. 0,2851 g.
12. Hg = 99,99 %; S = 100,04 %.
13. Erro absoluto = 0,06 mL; erro relativo: 0,3 %.
14. Titulando-se uma maior quantidade de amostra (ou uma amostra com 
concentração maior), para que o volume de titulante necessário (Vteórico) seja 
maior, tornando a relação 
teórico
teóricopontofinal
V
VV −
 menor.
15. a) 0,1 % e b) 0,5 %.
16. 62,7 mg de amostra.
17. a) média: 2,40 mg/kg; mediana: 2,44 mg/kg; b) erro relativo: 5,7 %; erro absoluto: 
0,14 mg/kg.
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