Relatorio 1 solucoes

Prévia do material em texto

Soluções e Cinética Química
Biomedicina
Preparando soluções de NaCl
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
INSTITUTO DE CIENCIAS EXATAS E DA TERRA
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA
LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA
Preparando soluções de NaCl
BARRA DO GARCAS-MT
FEVEREIRO/2018
INTRODUÇÃO
As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso.
Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa.
Geralmente uma solução é constituída por um componente em maior quantidade, o solvente e, um ou mais componentes denominados solutos.
	Solução= Soluto + Solvente
OBS.: Em toda solução com participação da água, esta é considerada como solvente, esteja ou não em maior quantidade
Para estudo das soluções três aspectos devem ser considerados: quantidade, composição e concentração. A quantidade da solução envolvida em um processo pode ser medida em massa e volume.
A composição de uma solução é a soma total de todos os ingredientes que a compõem, e a concentração de uma solução são as quantidades relativas destes vários componentes.
 Solução diluída, contém pouco soluto em relação à quantidade do solvente.
Solução concentrada contém muito soluto em relação à quantidade de solvente.
OBJETIVOS
Preparar soluções a partir de uma substância sólida.
PARTE EXPERIMENTAL 
Reagentes necessários
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
INSTITUTO DE CIENCIAS EXATAS E DA TERRA
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA
LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA
BARRA DO GARCAS-MT
FEVEREIRO/2018
Sal de cozinha
Água filtrada
Material necessário
Pedaço de papel alumínio
1 Bastão de vidro
1 funil
1 Balão volumétrico de 100 mL
1 Pipeta
4 Béquer de 100 mL
PROCEDIMENTO REALIZADO
Foi depositado em uma balança um pedaço de papel alumínio, zerada a balança e depositado sobre a balança 20,00g de cloreto de sódio (NaCl- Sal de Cozinha comum. Após a pesagem da amostra, foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL. Assim, foi anotado o volume de água necessária para preencher o balão volumétrico até o menisco. Volume anotado: 93 mL e volume necessário foi de 7 mL para completar até o menisco. 
Agitando a solução cuidadosamente, foi pipetado 25 mL da mesma solução para um béquer de 100 mL e completado com água em quantidades diferentes para cada béquer, realizando procedimento em triplicada. 
1 béquer – 25 mL (pipetada) + 50 mL de água destilada;
2 béquer – 25 mL (pipetado) + 75 mL de água destilada;
3 béquer – Somente 25 mL (pipetado).
Após esse procedimento, foi tomado um béquer limpo e seco e colocado sobre a balança e zerado. Foi pipetado cuidadosamente 1 mL da solução do primeiro béquer e adicionado no béquer posicionado na balança e pesado a massa. Repetindo o procedimento para os outros dois béqueres. 
1 béquer – 1 mL (pipetada) – Massa:1,003 g
2 béquer – 1 mL (pipetado) – Massa:1,005 g
3 béquer –1 mL (pipetado) – Massa:1,000 g
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Após todo o procedimento experimental realizado, pode observar que em todas as amostras dos diferentes béqueres não apresentaram saturações nas soluções. 
Contudo se na amostra, haver somente cloreto de sódio no sal de cozinha de acordo com os volumes e massas calculados, temos os seguintes dados: 
Concentracao da solução inicial = 20 gramas
CONCENTRAÇÃO DE CADA BÉQUER: 
1 Béquer 
2 Béquer 
3 Béquer 
Observa se que quanto menor o volume maior a sua concentração, com massas aproximadamente iguais. 
MOLARIDADE: 
1 Béquer 
MM NaCl = 58,46 mols
	
	M: Molaridade
n1: nº de moles de soluto
V(L): Volume da solução em litros
 
2 Béquer 
 
3 Béquer 
 
DENSIDADE: 
1 Béquer 
2 Béquer 
3 Béquer 
TÍTULO EM MASSA DO 3 BÉQUER: 
 
Sabendo da relação entre a concentração, a densidade e o título em massa, os valores experimentais da densidade (medidos) permitem estimar a concentração da amostra número 3, onde os valores experimentais condizem com os valores teóricos porquê a concentração pode ser calculada de acordo com a relação entre o título em massa e o volume do soluto na 3 amostra, onde condizem com os valores teóricos calculados anteriormente, pois seguimos a fórmula: 
CONCLUSÃO 
Por fim, após todos os procedimentos e cálculos necessários realizados, foi possível perceber que através de uma solução preparada podemos dividir em diversas amostras, onde as mesmas podem ser calculadas dados importantes para o uso daquela amostra como concentração, título em massa, volume da solução inicial e do soluto em solução aquosa. Porém não foi analisado as condições de temperatura e pressão, seguindo então a CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão, 25 C e 1 atm), pois as mesmas podem variar as condições de concentração, título e densidade da solução preparada. 
De acordo com os cálculos realizados podemos afirmar que de acordo com o título em massa de uma solução pode se determinar as concentrações, e todos os cálculos realizados obtiveram o resultado do objetivo esperado para o experimento. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p.
FELTRE, RICARDO, 1928. Química - Físico-química. 6 ed - São Paulo: Moderna, 2004.