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Relatório Química II Prática I

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA
INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL
ENGENHARIA DE ENERGIAS
LABORATÓRIO DE QUÍMICA II
EXPERIMENTO I
PREPARO DE SOLUÇÕES E DILUIÇÃO
	Aluno:
	Diego Sousa de Castro e Robna da Costa Ferreira
	Professor(a):
	Rita Karolinny Chaves de Lima
	Semestre:
	2017.1
	Data da prática:
	19/09/2017
Acarape – CE
Setembro 2017
INTRODUÇÃO
Soluções Químicas são sistemas homogêneos composto pela mistura de duas ou mais substâncias, são constituídas de dois componentes: o soluto, que é o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto. De acordo com a quantidade de soluto e solvente, as soluções podem ser classificadas em:
Soluções diluídas;
Soluções concentradas;
Soluções saturadas;
Soluções supersaturadas.
	De acordo com essas classificações, existe um certo ponto de saturação para cada tipo de solução citada, ponto esse que depende muito de soluto, do solvente e obvio das condições físicas, como a temperatura e pressão. Para que haja uma saturação existe o chamado coeficiente ou grau de solubilidade, que é a quantidade de substância necessária para que ocorra a saturação de um solvente numa certa pressão e temperatura. Também existe o gráfico que ilustra este coeficiente de solubilidade em função da temperatura, com o nome de curva de solubilidade, serve mais para destacar soluções de sólidos nos líquidos.
 
Uma vez que as quantidades dos solventes e de soluto podem ser medidas em peso, volume ou número de moles, há diversos métodos para descrever suas concentrações, tais como:
C - Concentração em grama por litro (g/L)
C - Concentração em mol por litro (mol/L)
% - Composição percentual (% m/m, % m/V, % V/V) 
OBJETIVO 
Esta prática foi feita com intuito de aprender métodos, métodos estes que se dividem em, como calcular e obter os dados teóricos e saber como fazer a preparação de diferentes tipos de soluções nos laboratórios.
MATERIAS E REAGENTES UTILIZADOS
No que diz respeito a matérias e reagentes utilizados, temos casos diferentes, casos estes que se refere os elementos usados para realização da prática ou do experimento no laboratório, que se encontram listados abaixo:
MATERIAS UTILIZADOS
Béquer 100 mL
Balão volumétrico de 50 mL
Balão volumétrico de 25 mL
Pipeta
Balança Digital
Tubo de Ensaio
Seringa
REAGENTES UTILIZADOS
Água Destilada
Solução de base forte - KOH 0,100 mol/L
Solução de ácido forte – H2SO4 0,100 mol/L
Solução de um sal CuSO4.5H2O
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Na parte do procedimento experimental nesta prática, foram realizados quatro (4) experimentos distintos, tais experimentos são:
Preparo de uma solução de base forte - KOH 0,100 mol/L
Primeiramente calculou-se a massa necessária para se obter 50 mL de uma solução 0,1 M de KOH obteve este valor teórico 0,281g, em seguida pesou-se um béquer de 100 mL sem nada na balança digital e obteve-se um peso de 52,692g, depois repetiu-se o mesmo procedimento com 20 mL de água destilada obteve-se 72,445g, repetiu-se o procedimento, desta vez com KOH, obteve-se uma massa de 0,285g. Após este procedimento, acrescentou-se água destilada até a marca de 20 mL do béquer, agitou-se cuidadosamente, em movimentos circulares, até a dissolução completa do KOH. Em seguida transferiu-se o conteúdo do béquer para um balão volumétrico, fez-se sucessivas lavagens no béquer com água destilada de forma a garantir que toda massa de KOH passa para dentro do balão volumétrico, após este processo, completou-se com água destilada até a aferição do balão e agitou-se e fim de homogeneizar a solução preparada. 
Preparo de uma solução de ácido forte – H2SO4 0,100 mol/L
Determinou-se pegando os valores da densidade e da porcentagem em massa, a concentração em quantidade de matéria do H2SO4, com este dado e a equação fundamental de diluição de soluções, calculou-se o volume de ácido necessário para se preparar 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de H2SO4 e obteve-se o seguinte resultado 0,27 mL, pesou-se de novo o béquer vazia na balança e obteve-se 52,692g, e em seguida colocou-se a água destilada até a marca dos 20 mL no béquer e pesou-se de novo na balança digital obteve-se 72,445g, com ajuda de uma pipeta, transportou-se para o béquer o volume de H2SO4 de acordo com o valor obtido nos cálculos feitos anteriormente, agitou-se a solução em seguida até a sua homogeneização total e fez-se a transferência para um balão volumétrico.
Preparo de uma solução de um sal
Na preparação da solução de sulfato de cobre, procurou-se na tabela periódica dos elementos a massa molar (em g/mol) do sal, após este procedimento, calculou-se a massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 25 mL de solução 0,2 mol/L, observou-se que esse sal é hidratado e, portanto, considerando essa informação no cálculo obteve-se 1,25g de massa, depois deste procedimento de calcular a massa, pesou-se o béquer vazio obteve a massa de 52,692g, depois disso, adicionou-se a quantidade calculada de CuSO4.5H2O no béquer e pesou-se de novo onde teve 1,27g como valor obtido na balança digital, em seguida, acrescentou-se um pequeno volume de água destilada ao béquer e transferiu-se o sal dissolvido para um balão volumétrico de 25 mL.
Diluição das soluções
Nesta parte do experimento, aproveitou-se os experimentos feitos anteriormente para a sua realização, com ajuda de uma pipeta e uma seringa, adicionou-se 1 mL da solução preparada no procedimento 3.2 ao tubo de ensaio, e em seguida adicionou-se 9 mL de água para que ocorra o processo de diluição do item a) 1:10 (volume), após este procedimento agitou-se no tubo de ensaio a fim que ocorra a homogeneização da solução diluída, para item b) 1:100 (volume) deste procedimento, repetiu-se o mesmo processo, só que desta vez foi com a solução preparada no item a), com ajuda de pipeta e seringa, adicionou-se 1 mL da solução preparada no item a) e após a adição deste, adicionou-se 9 mL de água destilada nesse novo tubo de ensaio, em seguida agitou-se a fim que ocorra a homogeneização, no item c) 0,05 mol.L-1 fez-se o mesmo procedimento, mas só que é a redução da solução pela metade, pegou-se 1 mL de solução feita no item b) e adicionou-se 1 mL de água destilada.
Obs.: No fim de cada processo experimental acima descrita, todas as soluções foram transportadas para os frascos coletores, devidamente etiquetado.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Durante os experimentos foram obtidas pelos cálculos alguns valores teóricos das massas como também dos volumes dos reagentes que foram utilizados durante todo o processo, tais procedimentos de cálculos serão mostrados em seguida:
Passo 1: Calculo de massa de KOH
Passo 2: Calculo de Volume de H2SO4
 
Para cada 1ml de solução tem-se 1,84g de H2SO4
100g de solução H2SO4 => 98g de H2SO4
1,84g de solução H2SO4 => X
	X= 1,80g de H2SO4
Continuando:
C1*V2=C2V2
0,1 mol/L * 50Ml = 18,4mol/L * V2 => V2= 0,27Ml
Passo 3: Preparo do CuSo4 SH2O 0,2mol/L
Foi observado que as práticas de preparo e diluição de soluções, apesar de simples, são detalhistas. Não foi possível verificar os mesmos valores com os teóricos, o que depende muito das condições de precisão da balança e as condições externas que podem ter influenciado nos valores obtidos das respectivas concentrações reais das soluções. Entretanto, acreditamos ter obtido sucesso e atingindo o objetivo esperado. 
CONCLUSÃO
O objetivo da aula prática foi alcançado, apesar de não termos medido as concentrações das soluções preparadas.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Manual De Laboratório de Química Geral 2 – 2017
http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm Acesso: 27/09/2017

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