Relatório Química II Prática II

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA
INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL
ENGENHARIA DE ENERGIAS
LABORATÓRIO DE QUÍMICA II
EXPERIMENTO II
SOLUÇÕES – PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA BASE E UM ACIDO
	Aluno:
	Diego Sousa de Castro e Robna da Costa Ferreira
	Professor(a):
	Rita Karolinny Chaves de Lima
	Semestre:
	2017.1
	Data da prática:
	03/10/2017 e 17/10/2017
Acarape – CE
Outubro 2017
INTRODUÇÃO
Titulação (ou Volumetria) é uma técnica experimental, muito empregada em análise química quantitativa, para determinar a concentração desconhecida de uma solução ou reagente. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). A substância a qual deseja-se determinar a concentração recebe o nome de analito, enquanto que a substância com a concentração definida recebe o nome de titulante. A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado (Figura 1).
Fig.1 - Vidrarias e procedimento para realizar uma titulação
Em uma bureta coloca-se a solução de concentração conhecida e sob ela um erlenmeyer contendo a solução de concentração desconhecida, com algumas gotas do indicador (indicador, irá auxiliar na identificação do ponto de viragem ou ponto final da titulação). Abrindo-se a torneira da bureta (de modo que fique um gotejamento constante) e com agitação permanente do erlenmeyer até mudança na coloração do seu conteúdo, anota-se o valor gasto para alteração da cor e calcula-se (através da estequiometria da reação balanceada) o valor da concentração desconhecida do titulado.
Preparação de soluções, no que diz respeito a esse item, é visto que podem ser preparados de dois métodos possíveis, tais como método direto e indireto.
Método indireto – Utiliza-se como soluto uma substância primária padrão. Este tipo de soluto se caracteriza por: ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação; por apresentar impurezas facilmente detectáveis; por não ser higroscópico ou eflorescente; por ser bastante solúvel. Para preparar soluções por este método pesa-se o soluto em balança analítica. O volume é medido em balão volumétrico (volume exato) e como resultado, obtém-se uma solução de concentração perfeitamente conhecida. 
Exemplo: Na2CO3, Na2C2O4, K2Cr2O7, H2C2O4
Método indireto – Neste método o soluto utilizado não é uma substância padrão primário. Exemplo: NaOH (muito higroscópico). Neste caso o soluto é pesado em balança semi-analítica e dissolvido num volume aproximado. Como resultado obtém-se uma solução de concentração aproximada. Para determinar exatamente a concentração desta solução, devemos utilizar a técnica da padronização.
Observação: Por ambos os métodos se obtém as soluções padrão, as quais se caracterizam por serem: estáveis; de concentração constante e perfeitamente conhecida, pois precisão nas medidas, leituras e pesagens é de grande importância, pois erros nestas operações acarretam uma solução cuja concentração não é exata.
OBJETIVO 
Esta prática foi feita com intuito de aprender a fazer titulação, preparação e padronização de uma solução de NaOH 0,1 mol/L utilizando um padrão primário, e o mesmo para uma solução de ácido forte, HCl 0,1 mol/L utilizando um padrão secundário.
MATERIAS E REAGENTES UTILIZADOS
No que diz respeito a matérias e reagentes utilizados, temos casos diferentes, casos estes que se refere os elementos usados para realização da prática ou do experimento no laboratório, que se encontram listados abaixo:
3.1- Materiais Utilizados 
Béquer 100 mL
Balão volumétrico de 50 mL
Pipeta Graduada
Balança digital
Erlenmeyer
Seringa
Pipeta volumétrica
3.2- Reagentes Utilizados 
Água Destilada
Solução de NaOH 0,1 mol/L
Solução de ácido forte de HCl 0,1 mol/L
Fenolftaleína
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Na parte do procedimento experimental nesta prática, foram realizados quatro (4) experimentos distintos, tais experimentos são:
 4.1- Preparo de 100,00 mL de NaOH 0,1 mol/L
Primeiramente calculou-se a massa necessária para se obter 100 mL obteve este valor teórico 0,411g, em seguida pesou-se um béquer de 100 mL sem nada na balança digital e obteve-se um peso de 52,692g, repetiu-se o procedimento, desta vez com NaOH, obteve-se uma massa de 0,412g. Após este procedimento, acrescentou-se água destilada até a marca de 10 mL do béquer, agitou-se cuidadosamente, em movimentos circulares, até a dissolução completa do NaOH. Em seguida transferiu-se o conteúdo do béquer para um balão volumétrico, fez-se sucessivas lavagens no béquer com água destilada de forma a garantir que toda massa de NaOH passa para dentro do balão volumétrico, após este processo, completou-se com água destilada até a aferição do balão e agitou-se e fim de homogeneizar a solução preparada. 
 4.2- Padronização de uma solução de NaOH 0,1 mol/L
Ambientou-se a bureta com a solução de NaOH, em seguida fez-se o preenchimento do mesmo, tirou-se as bolhas e zerou-se o volume. Após todo esse procedimento, pesou-se em um béquer 0,2g de biftalato de potássio previamente seco na estufa onde se obteve 0,212g, transferiu-se para os 2 erlenmeyer, adicionou-se 10 mL de água destilada aos dois recipientes e por último adicionaram-se duas gotas de fenolftaleína a cada erlenmeyer para realização de ensaio de duplicata. Em seguida a esses procedimentos iniciou-se a titulação, deixou-se escoar lentamente o volume de NaOH da bureta para o erlenmeyer preparada com biftalato e fenolftaleína até que ocorresse a mudança de coloração, após a coloração anotou-se o valor do volume gasto para que a padronização atingisse a cor róseo que é de 11 mL da solução de NaOH, repetiu-se o mesmo procedimento por ter dado uma cor róseo mais escuro no processo anterior, nesse novo processo deu um róseo mais claro com 10 mL da solução de NaOH.
 1ª Tentativa com 11mL 2ª Tentativa com 10mL 
 4.3- Preparo de 50,00 mL de HCl 0,1 mol/L
No final da pratica anterior guardou-se o resto da solução de NaOH num recipiente adequado e rotulado com os nomes, no começo deste procedimento, usou-se esta solução guardada, e calculou-se a massa necessária para preparação de 50 mL de HCL e obteve-se 0,44g, e determinou-se o volume também e obteve-se 0,40 mL, com auxílio de uma pipeta graduada, mediu-se o volume calculado e transferiu-se para um béquer que já contenha uma pequena quantidade de água destilada. Completou-se o volume da solução com água destilada até a marca de aferição do balão, em seguida agitou-se para completar homogeneização. 
 
 4.4- Padronização de solução de HCl 0,1 mol/L
Ambientou-se a bureta com a solução de NaOH, em seguida fez-se o preenchimento do mesmo, tirou-se as bolhas e zerou-se o volume. Após todo esse procedimento, com o auxílio de uma pipeta volumétrica retirou-se uma alíquota de 10 mL do HCl 0,1 mol/L e transferiu-se para dois erlenmeyers, e em seguida adicionaram-se duas gotas de fenolftaleína. Após todo este processo, iniciou-se a titulação, deixou-se escoar lentamente o NaOH 0,1 mol/L (no erlenmeyer com o HCl), até ocorrer uma mudança de coloração na solução e anotou-se o volume gasto que é de 9 mL, e repetiu-se o mesmo procedimento para o segundo erlenmeyer pôr a coloração do primeiro dar muito róseo, e no segundo procedimento gastou-se 9 mL de novo.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Durante os experimentos, foram obtidas pelos cálculos alguns valores teóricos das massas como também dos volumes dos reagentes que foram utilizados durante todo o processo, tais procedimentos de cálculos serão mostrados a seguir:
 5.1- Primeira parte, preparo e padronização de uma base:
Pureza 97%
Fator de correção:
Primeira titulação:
Volume final contido na bureta, menos o volume inicial: 11mL – 0 = 11mL 
Segundatitulação: 
Volume final contido na bureta, menos o volume inicial: 21mL – 11mL = 10mL 
 5.1- Segunda parte, preparo e padronização de um ácido:
Primeira titulação:
Volume final contido na bureta, menos o volume inicial: 9mL – 0mL = 9mL 
Segunda titulação: 
Volume final contido na bureta, menos o volume inicial: 18mL – 9mL = 9mL 
Observou-se que as soluções – preparo e padronização de uma base e um ácido, apesar de simples, são detalhistas. Não foi possível verificar os mesmos valores com os teóricos, o que depende muito das condições de precisão da balança e as condições externas que podem ter influenciado nos valores obtidos e as respectivas concentrações reais das soluções. Entretanto, acreditamos ter obtido sucesso e atingindo o objetivo esperado. 
CONCLUSÃO
Conclui-se a partir desse experimento que é possível se calcular a concentração de soluções ácidas e básicas, neste caso soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio utilizando a técnica de titulação, o envolvimento de preparo e padronização de soluções, reações ácido-base, reações de neutralização e a própria titulação, nos deu a oportunidade de realizar o experimento e alcançar o objetivo através da determinação de concentrações com valores muitos aproximados dos teóricos, e vimos que as vezes a coloração demora para vir dependendo da forma e na velocidade de agitação, e por descuido na adição de gostas de fenolftaleína nas soluções preparadas. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Manual De Laboratório de Química Geral II – 2017
http://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-solucoes.html
Acessada: 25/10/2017