Caderno de exercícios Química Geral

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CADERNO DE EXERCÍCIOS 
 
QUÍMICA GERAL 
 
 
 
Núcleo de Química – Centro universitário de Belo Horizonte – 2016/1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sumário 
Orientações aos alunos .................................................................................................................................................. 3 
Fundamentos de Matéria – Questões Abertas ............................................................................................................... 5 
Questões sobre Matéria e Estrutura Eletrônica dos Átomos ......................................................................................... 7 
Questões sobre Ligações Químicas e Forças Intermoleculares ................................................................................... 25 
Questões sobre Estequiometria e Soluções ................................................................................................................. 37 
Reações Químicas e Estequiometria – Questões Abertas ........................................................................................... 60 
Questões sobre as aulas de Laboratório ...................................................................................................................... 76 
Aulas Práticas – Questões Abertas .............................................................................................................................. 81 
Gabarito ...................................................................................................................................................................... 91 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Orientações aos alunos 
 Seja organizado 
Tenha em mãos tudo aquilo que você precisa para o acompanhamento das aulas: 
calculadora, tabela periódica, caderno, livro indicado pelo professor. Anote o dia 
da prova e, a partir desse momento, você deve realizar uma programação para 
saber quantas páginas deve estudar por dia. 
 
 Fique de olho na agenda 
Toda semana há algum material que deve levar para as aulas. Portanto, nunca vá 
para as aulas sem conferir o material. 
 
 Faça perguntas 
Você pode aprender muito mais perguntando e não levando dúvida para casa. 
Todos ganham fazendo perguntas . 
 
 Use o seu livro texto 
Não há como aprender no ensino superior sem o uso do livro texto. Na biblioteca 
existe uma variedade de livros que são também utilizados em outras universidades. 
Sem eles você provavelmente ficará com o conhecimento muito aquém do mínimo 
necessário. O livro texto: QUÍMICA: A CIÊNCIA CENTRAL está disponível na 
biblioteca virtual. 
 
 Elabore questões 
Faça suas próprias questões para que você mesmo possa respondê-las utilize 
também as questões do seu livro e com isso identifique o que você sabe e o que 
não 
sabe. 
 Ensine a outros 
Quando você ensina um colega você elabora um pensamento para explicar algum 
exercício ou conceito. Isso faz com que você aprenda ainda mais e facilita a 
percepção do que você realmente aprendeu e o que não aprendeu. 
 Atenção às aulas 
A atenção às aulas diminui seu esforço fora da sala de aula. Durante as aulas você 
deve aproveitar para anotar, fazer perguntas e sempre deixar a matéria em dia. 
 
 
 Organize notas e resumos 
 
 
 
Boas anotações em aula são de grande valor. Essa sistemática de anotações de aula 
é muito difundida mundo afora e é altamente eficiente. Você pode utilizar o 
seguinte modelo: 
 
 
 
Tópicos/Asssuntos 
Estudante 
Professor 
Disciplina 
Data 
Anotações 
Perguntas 
Palavras-chave 
Ideias Principais 
Observações/Resumo 
 
 Leia antes das aulas 
Essa orientação é de uma eficácia excepcional. Você não precisa estudar a matéria 
e 
sim somente dar uma lida antes das aulas. Nosso cérebro retém mais conhecimento 
se já existir um conhecimento prévio do assunto a ser estudado. 
 
 
É disponibilizada aos seus alunos, um sistema de monitoria virtual presente no sol. 
Você pode acessar em disciplinas à distância, prosseguir e em seguida monitoria de 
química. Esse acesso pode ser realizado em casa ou no trabalho e em qualquer 
horário. Os exercícios utilizados nesse material são os mesmos gravados na 
monitoria on line. Você pode assistir quantas vezes quiser. 
Aproveite para aprender ainda mais!!!! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fundamentos de Matéria – Questões Abertas 
 
QUESTÃO 1: Um geólogo retirou uma amostra de uma jazida de aproximadamente 100 L para 
verificar se era de ouro, resolveu derretê-la e pesá-la em um cadinho obteve como resultados: 
 
 Peso do cadinho = 100 g 
 Peso do cadinho com metal derretido = 293 g 
 Volume do metal derretido = 10,0 mL. 
 
Dados: 
Densidade do ouro é de 19,3 g/mL 
Densidade da pirita é de 5,1 g/mL 
 
a) Determine de qual elemento é feito a amostra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Determine o peso total do veio desse mineral. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 2: Sabendo-se que a densidade de um corpo é uma relação entre sua massa e o 
volume ocupado por ele, responda às questões abaixo: 
 
a) Um cubo de um metal possui 1,5 cm de aresta e massa de 108,96 g, à temperatura de 
20⁰C. Qual a densidade, em g/cm3, deste metal a esta temperatura? 
 
 
 
 
 
 
b) A densidade do titânio metálico é de 4,51 g/cm3 à temperatura de 25⁰C. que massa deste 
 
 
metal desloca 65,8 mL de água à mesma temperatura? 
 
 
 
 
 
 
 
c) A densidade do benzeno, a 15⁰C é de 0,8787 g/mL. Calcule a massa de 0,750 L de 
benzeno a essa temperatura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 3: Visando estudar as propriedades de um material sem rótulo, um estudante pegou 
uma pequena alíquota no estado líquido e a aqueceu monitorando, em intervalos fixos de tempo 
a variação da temperatura. Os dados foram coletados e colocados na Tabela 1 abaixo: 
 
Tabela 1: Variação da temperatura em função do tempo da amostra submetida a aquecimento 
ao nível do mar. 
Temperatura 
(
o
C) 
40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 97 97 97 97 
Tempo 
(min) 
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 
 
Já era de conhecimento do estudante que o material analisado poderia ser composto por apenas 
uma das seguintes substâncias: água, etanol, propano-1-ol, propano-2-ol ou acetona. O 
experimento foi feito ao nível do mar, e, de posse dos seguintes dados, o estudante discutiu os 
resultados da análise feita: 
 
Tabela 2: Dados de temperatura de ebulição: 
Água Etanol Propan-1-ol Propan-2-ol acetona 
100 
o
C 78 
o
C 97
o
C 82 
o
C 56
o
C 
 
a) Faça o gráfico de Temperatura x tempo e determine a(s) mudança(s) de fase envolvida(s) em 
cada intervalo de tempo do processo.b) Qual é a substância analisada pelo estudante? Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 4: (UNICAMP 2000) Diversas evidências experimentais mostram que somos 
capazes, em média, de segurar por certo tempo um frasco que esteja a uma temperatura de 60˚C 
sem nos queimarmos severamente. Suponha uma situação em que dois béqueres, contendo cada 
um deles uma solução diferente (X e Y), tenham sido colocados sobre uma chapa elétrica de 
aquecimento que está à temperatura de 100˚C. A temperatura de ebulição das soluções é, 
respectivamente, 50 e 120˚C. 
Após certo tempo de contato com a chapa, qual dos frascos poderá ser tocado com a mão sem 
que se corra o risco de sofrer queimaduras? Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questões sobre Matéria e Estrutura Eletrônica dos Átomos 
QUESTÃO 5: Por volta de 1910, Ernest Rutherford decidiu testar o modelo atômico proposto 
por Thomson. Anteriormente ele havia descoberto que os raios alfa (α) eram partículas 
positivamente carregadas, e, que possuíam a mesma massa dos átomos de hélio (He). No 
experimento de Rutherford, um feixe de partículas foi dirigido contra uma lâmina finíssima de 
ouro; e seus colaboradores, Geiger e Marsden, observaram que um grande número dessas 
partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que certo número de partículas sofria 
 
 
desvios muito acentuados. Este resultado levou Rutherford a elaborar uma nova proposta de 
modelo atômico, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e 
concentrava praticamente toda a massa do átomo. 
 
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que seria esperado para o experimento de 
acordo com o modelo de Thomson. 
 
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios, e um pequeno 
número sofreria desvios muito pequenos. 
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina, e um pequeno 
ficaria incrustado sobre a lâmina. 
c) A maioria das partículas seria repelida pela lâmina, sem conseguir atravessá-la. 
d) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios. 
 
 
QUESTÃO 6: O próton, partícula do átomo de carga contrária a do elétron, foi identificado 
em 1919 pelo neozelandês Rutherford. Pode-se afirmar que, quanto as suas características, os 
prótons são: 
a) partículas positivamente carregadas com massa significante. 
b) partículas neutras com massa significante. 
c) partículas negativamente carregadas com massa insignificante. 
d) partículas positivamente carregadas com massa insignificante. 
 
QUESTÃO 7: Considerando a descoberta das partículas sub-atômicas, como a descoberta do 
elétron por Joseph Thompson, num tubo de vidro denominado de Ampola de Crookes e a 
descoberta do próton, por Eugen Goldstein, no interior da ampola de descarga em gases 
rarefeitos, vários modelos atômicos foram propostos, definindo os prótons e os elétrons no 
átomos. 
À medida que determinados fatos experimentais foram sendo observados, o conhecimento sobre 
estrutura atômica evoluiu, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com 
características que os explicassem. 
Face ao exposto correlacione os Modelos Atômicos abaixo com as características do modelo 
atômico proposto: 
Modelos Atômicos: 
I- Bohr 
II- Thompson 
III- Dalton 
IV- Rutherford 
Características do modelo atômico: 
1. Átomos com núcleos denso positivo, rodeado pelos elétrons em órbitas circulares. 
2. Átomos com elétrons movimentando-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares 
com energia quantizada. 
3. Átomos como uma esfera positiva onde estão distribuídas, as partículas negativas. 
4. Átomos maciços e indivisíveis. 
 
A alternativa que apresenta a associação CORRETA entre o modelo atômico e as características 
dos modelos é: 
a) I-2, II-3, III-4, IV-1 
b) I-1, II-2, III-4, IV-3 
c) I-1, II-4, III-3, IV-2 
d) I-2, II-4, III-3, IV-1 
 
 
QUESTÃO 8: Uma lâmpada de rua, que contém sódio ou mercúrio, emite luz quando os 
átomos são excitados. A luz que enxergamos, resulta, então, de quais dos seguintes motivos? 
Responda com base nas alternativas a seguir: 
I. Há movimento de elétrons de um nível de energia para outro 
II. Elétrons são removidos do átomo, criando, portanto um cátion metálico. 
III. Há movimento de elétrons entre um determinado nível eletrônico e outro com n menor. 
 
a) Somente I é correta 
b) I e II são corretas 
c) I e III são corretas 
d) II e III são corretas 
 
QUESTÃO 9: Os diferentes modelos atômicos nos dão uma clara demonstração de que a 
ciência está em constante transformação, ela não mais pode ser entendida como algo pronto e 
fechado. O ilustre físico dinamarquês Niels Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e 
estabeleceu um modelo a partir de seus próprios postulados como a existência de níveis ou 
camadas de energia. O esquema representa níveis energéticos eletrônicos de um determinado 
átomo, estando indicados os valores das energias de alguns deles. 
 
 
Em relação ao modelo de Bohr é INCORRETO afirmar que : 
 
a) Na transição do nível E4 para o nível E2, haverá emissão de energia; 
b) A energia liberada na transição E1 → E3 equivale a 130 kcal/mol 
c) O elétron absorve energia para passar de uma órbita interna para outra mais externa. 
d) Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia, por isso ela é quantizada. 
 
 
 
QUESTÃO 10: Um dos conceitos centrais da química é o do átomo. Como é sabido, a 
preocupação com a essência da matéria fez parte da filosofia da Grécia antiga e foi nessa época 
que se postulou a noção de átomo, entendido como a partícula indivisível que faria parte da 
estrutura de todos os materiais. De antanho até nossos dias, o conceito de átomo foi refinado por 
muitas teorias, que utilizaram diversos dados empíricos e modelos conceituais distintos. Apesar 
das teorias descreverem e explicarem a estrutura do átomo de maneiras variadas, o conceito de 
átomo permanece fundamental à ciência química. 
Trecho extraído de Quím. Nova vol.23 n.6 São Paulo Dec. 2000 
 
A respeito da estrutura atual do átomo pode se afirmar que: 
a) O átomo caracteriza o elemento químico, sendo este denso, indivisível, indestrutível e 
maciço. 
 
 
b) O átomo é formado por uma única região, onde são encontradas outras partículas, sendo que 
a subpartículas de carga positiva possui massa desprezível. 
c) O átomo é formado por subpartículas atômicas, tais como os prótons, elétrons e nêutrons, 
sendo que a subpartículas de carga negativa possui massa desprezível. 
d) O átomo é formado por subpartículas atômicas, tais como os prótons, elétrons e nêutrons, 
sendo estas subpartículas de massas desprezíveis. 
e) O átomo é formado por um núcleo, onde se encontra os prótons, elétrons e nêutrons, sendo 
estas subpartículas de massa desprezíveis. 
QUESTÃO 11: O oxigênio, indispensável à vida na Terra, é um dos elementos mais 
abundantes na natureza, sendo encontrado na proporção de 21%, em volume, no ar atmosférico. 
Combina-se com qualquer elemento, com exceção dos gases nobres, constituindo-se em um dos 
mais poderosos oxidantes. Uma das formas de obtê-lo puro, em laboratório, é através da reação 
de pirólise ou decomposição por aquecimento, podendo o KCℓO3 ser utilizado nesse processo, 
de acordo com a reação não balanceada abaixo:KCℓO3 KCℓ+O2 
Com relação aos elementos potássio, cloro e oxigênio, e à reação acima, podemos afirmar que: 
a) O potássio (K) apresenta menor raio atômico do que o cloro (Cℓ). 
b) Os elementos ( potássio, cloro e oxigênio) pertencem às famílias dos metais alcalinos, 
halogênios e calcogênios, respectivamente. 
c) O potássio (K) e o cloro (Cℓ) possuem elétrons distribuídos até o terceiro nível. 
d) Os átomos 19K
39
 e o •8O
16
 apresentam, respectivamente, 20 e 10 nêutrons. 
e) O potássio (K) e o cloro (Cℓ) são elementos metálicos. 
QUESTÃO 12: Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos 
cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser 
desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de 
descoberta das características atômicas. Abaixo você tem a relação de algumas características 
atômicas: 
I. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia. 
II. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível. 
III. Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron. 
IV. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons. 
V. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera. 
Marque a alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico: 
a) II – IV – I – III – V 
b) II – IV – V – I – III 
c) III – I – V – IV – II 
d) IV – I – V – III – II 
e) IV – V – II – I – III 
QUESTÃO 13: Quando o conceito de tabela periódica é apresentado, são apontadas diversas 
observações sobre o comportamento dos átomos, como por exemplo, a alta reatividade dos 
elementos localizados na coluna 17 e a inércia dos gases nobres. Estas observações estão 
relacionadas às chamadas propriedades periódicas que mostram uma conexão entre a tabela 
periódica e a configuração eletrônica dos átomos. 
Tendo em mente as definições das propriedades periódicas conhecidas, marque a opção que 
indica corretamente quais das afirmativas abaixo são falsas, e quais são verdadeiras: 
I. A energia de ionização é uma propriedade periódica porque a configuração eletrônica de 
um átomo no estado fundamental é uma propriedade periódica. 
II. A energia de ionização geralmente aumenta de cima para baixo dentro de uma coluna da 
 
 
tabela periódica. 
III. Quando um átomo perde um elétron, torna-se um íon de carga positiva. 
IV. A energia de ionização é a energia necessária para remover de um átomo em fase gasosa 
o elétron mais externo. 
V. A energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita ao longo de um 
período da tabela periódica. 
a) V; V; F; F; F. 
b) F; F; V; V; V. 
c) F; V; F; V; F. 
d) F; F; F; F; V. 
e) F; V; F; V; V. 
QUESTÃO 14: À medida que a estrutura dos átomos estava sendo deduzida, experimentos 
mostraram que o átomo inicialmente compacto e indivisível, possuía separação de cargas. Em 
seguida, sugeriu-se que o átomo seria formado por um núcleo carregado positivamente, 
enquanto os elétrons em torno da parte externa teriam carga negativa. No entanto, este último 
modelo é desconcertante, pois a atração entre partículas carregadas opostamente parecia indicar 
que os elétrons deveriam entrar em colapso com o núcleo carregado positivamente. Bohr propôs 
um novo modelo que corrigiu estes problemas supondo que: 
a) Os elétrons no átomo de Bohr não sentiam atração pelo núcleo, pois a velocidade de giro em 
torno do núcleo minimiza o efeito atrativo entre partículas de cargas opostas. 
b) O átomo de Bohr sugere a existência de partículas neutras entre os prótons e os elétrons que 
bloqueiam a atração mútua. 
c) Para Bohr os elétrons ocupam orbitas estáveis das quais eles não podem se desviar sem 
absorver ou emitir certas quantidades de energia. 
d) O modelo atômico de Bohr descarta a ideia de movimento de elétrons ao redor do núcleo do 
átomo. 
e) Bohr propõe que os elétrons se comportam como ondas e, portanto não são atraídos por 
outras partículas que possam formar o átomo. 
QUESTÃO 15: As argilas fazem parte da constituição mineralógica dos solos. Dentre elas 
destaca-se a vermiculita, uma argila de fórmula química (MgFe,Al)3(Al,Si)4O10(OH)2·4H2O, 
largamente utilizada na construção civil e na agricultura. Com relação aos elementos magnésio, 
ferro, alumínio, silício, hidrogênio e oxigênio, é correto afirmar: 
a) O magnésio (Mg) apresenta raio atômico menor do que o silício (Si). 
b) Alumínio (Al) e silício (Si) tem o mesmo raio atômico, pois apresentam o mesmo número de 
níveis eletrônicos preenchidos. 
c) Os cátions Al3+ e Mg2+ são isoeletrônicos. 
d) Dentre os elementos citados, o ferro (Fe) é o que apresenta maior energia de ionização. 
e) Os elementos magnésio e oxigênio pertencem, respectivamente, às famílias dos alcalinos 
terrosos e halogênios. 
QUESTÃO 16: Dissolva NaCℓ (cloreto de sódio) em água. Em seguida, mergulhe um pedaço 
de madeira na solução, retire-o e deixe secar. Ao queimá-lo aparece uma chama amarela. Este 
fenômeno ocorre porque: 
a) o calor transfere energia aos elétrons desta substância, fazendo com que eles se desloquem 
para níveis energéticos mais altos, desta maneira os elétrons se matem estáveis e emitem luz. 
b) o calor transfere energia aos elétrons desta substância, fazendo com que eles se desloquem 
para níveis energéticos mais baixos, ficando mais estáveis e emitindo luz na cor 
característica do elemento. 
c) o calor fornecido pelos elétrons é absorvido e emitido na forma de luz, pelo átomo que 
apresenta uma maior estabilidade energética devido à absorção de energia excedente. 
 
 
d) os elétrons para não se deslocarem do seu nível energético, ao receberem energia na forma 
calor, emitem luz na cor equivalente ao elemento presente que fica menos estável neste 
processo. 
e) o calor transfere energia aos elétrons desta substância fazendo com que eles se desloquem 
para níveis energéticos mais altos; quando estes elétrons excitados voltam a níveis 
energéticos inferiores, eles devolvem a energia absorvida sob forma de luz. 
QUESTÃO 17: Sabendo-se que as configurações eletrônicas são realizadas na ordem crescente 
das energias dos subníveis dos elementos e que podem ser adquiridas na tabela periódica ou no 
diagrama de Linnus Pauling, considere as configurações eletrônicas dadas a seguir: 
X – 1s2 2s2 2p6 3s1 (átomo no estado fundamental) 
Y – 1s2 2s2 2p6 6s1 (átomo no estado excitado) 
Das afirmativas abaixo, podemos afirmar que: 
a) As configurações X e Y representam elementos diferentes. 
b) A configuração Y pode corresponder ao elemento de césio. 
c) Para se retirar um elétron da configuração Y, gasta-se a mesma energia que da configuração 
X. 
d) É necessário fornecer energia para levar o átomo da configuração X para Y. 
e) X e Y não pertencem ao mesmo período da tabela periódica. 
 
QUESTÃO 18: Adesivos luminosos como os presentes em tetos para causar um efeito estelar, 
funcionam graças a uma substância chamada sulfeto de zinco, que tem a propriedade de emitir 
um brilho amarelo-esverdeado depois de exposta à luz. Qual das alternativas abaixo explica 
quimicamente o funcionamento desses adesivos: 
a) A luz transfere energia aos elétrons desta substância, fazendo com que eles se desloquem 
para níveis energéticos mais altos, emitindo luz. 
b) A luz transfere energia aos elétrons desta substância, fazendo com que eles se desloquem 
para níveis energéticos mais baixos, emitindo luz. 
c) Os elétrons, para não sedeslocarem do seu nível energético, brilham ao receberem luz. 
d) A luz transfere energia aos elétrons desta substância, fazendo com que eles se desloquem 
para níveis energéticos mais altos. Quando estes elétrons "excitados" retornam ao estado 
fundamental, eles devolvem a energia absorvida na forma luminosa. 
e) A luz absorvida pela substância é emitida sem causar nenhum fenômeno eletrônico. 
QUESTÃO 19: As propriedades periódicas apresentam um comportamento restrito aos 
períodos da tabela periódica. Já as propriedades aperiódicas se comportam independentemente 
dos períodos da tabela. A figura a seguir mostra o comportamento de uma propriedade da tabela 
periódica na forma de um gráfico. 
 
 
 
Com relação a esse gráfico é correto afirmar que ele pode representar um comportamento de 
uma propriedade: 
a) aperiódica denominada de raio atômico. 
b) periódica denominada de energia de ionização. 
c) aperiódica denominada de energia de ionização. 
d) periódica denominada de raio atômico. 
e) aperiódica denominada de eletronegatividade. 
QUESTÃO 20: À medida que novas experiências e descobertas foram ocorrendo, os modelos 
atômicos foram modificados para tentar explicar as propriedades da matéria. A figura abaixo 
mostra alguns dos principais modelos atômicos. 
 
 
Os nomes dos cientistas que pode ser associados a cada modelo, na ordem que aparecem na 
figura, são: 
a) Rutherford, Bohr, Thomson e Dalton; 
b) Bohr, Thomson, Rutherford e Dalton; 
c) Rutherford, Bohr, Dalton, e Thomson 
d) Bohr, Rutherford, Dalton, e Thomson 
e) Bohr, Dalton, Rutherford, e Thomson 
QUESTÃO 21: Um problema para os químicos era construir uma teoria consistente que 
explicasse como os elétrons se distribuíam ao redor dos átomos, dando-lhes as características de 
reação observadas em nível macroscópico. Foi o cientista americano Linus C. Pauling quem 
apresentou a teoria até o momento mais aceita para a distribuição eletrônica. Sobre Pauling, é 
sempre interessante citar que ele foi duas vezes laureado com o Prêmio Nobel. O de química em 
1954, por suas descobertas sobre as ligações atômicas, e o da Paz em 1962, por sua militância 
contra as armas nucleares. (http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/distribuicao-
eletronica-linus-pauling-e-as-camadas-eletronicas-do-atomo.htm). 
 
 
 
A respeito do diagrama de Linus Pauling pode se afirmar que: 
a) As letras s, p, d e f, representam as regiões onde são determinados com precisão a 
localização dos prótons. 
b) As letras s, p, d e f, representam as regiões de probabilidade de se encontrar os prótons. 
c) As letras s, p, d e f, representam as regiões de probabilidade de se encontrar os nêutrons. 
d) As letras s, p, d e f, representam as regiões de probabilidade de se encontrar os elétrons. 
e) As letras s, p, d e f, representam as regiões onde são determinados com precisão a 
localização dos elétrons. 
QUESTÃO 22: Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de 
hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: 
 
MODELO ATÔMICO: Dalton 
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis. 
MODELO ATÔMICO: Thomson 
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. 
A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. 
MODELO ATÔMICO: Rutherford 
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbitas elípticas em torno de um núcleo 
central e com cargas positivas. 
MODELO ATÔMICO: Bohr 
CARACTERÍSTICAS: átomos com elétrons movimentando-se ao redor do núcleo em 
trajetórias circulares com energia quantizada 
 
O número de ERROS cometidos pelo estudante é: 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
e) 4 
QUESTÃO 23: Considere as distribuições eletrônicas dos elementos cromo (símbolo “Cr” e Z 
= 24) e manganês (símbolo “Mn” e Z = 25), que se encontram no 4º período da tabela periódica. 
 
CROMO [Ar]3d
5
 4s
1
 
MANGANÊS [Ar]3d
5
 4s
2
 
 
Sobre seu comportamento químico é possível afirmar que 
a) Ambos os elementos possuem características de não metais, pois se encontram em 
posições intermediárias na tabela periódica. 
b) A segunda energia de ionização do cromo será maior que a do manganês, pois o elétron 
Diagrama de Linus Pauling 
 
 
seria retirado de um nível mais próximo do núcleo. 
c) O cromo tende a formar ligações covalentes compartilhando seu elétron de valência, já o 
manganês formaria um cátion de carga 2+. 
d) O subnível “d” preenchido pela metade confere instabilidade aos dois elementos, por isso 
eles tendem a perder os elétrons de valência. 
e) O manganês forma ligações metálicas mais fracas que o cromo, por possuir dois elétrons de 
valência e eles se repelirem. 
QUESTÃO 24: A análise da distribuição eletrônica dos elementos permite fazer previsões 
sobre o comportamento químico dos mesmos, características e propriedades associadas ao tipo 
de ligação. Sabendo disso, considere as afirmações sobre as previsões associadas à configuração 
eletrônica de valência e marque a alternativa que faz as associações corretamente. 
 
a) Elementos cuja camada de valência seja s2p3 tendem a formar 3 ligações covalentes. 
b) A configuração s2p6 é mais instável, pois possui todos os elétrons emparelhados. 
c) O elemento de valência s2p5 poderá formar um cátion ou 1 ligação covalente. 
d) A configuração s2 é referente aos não metais, pois tende a compartilhar elétrons. 
e) Um elemento s1 somente fará ligações covalentes compartilhando seu elétron. 
QUESTÃO 25: O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é 
uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga 
elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. 
Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um 
experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade 
baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas 
de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a 
um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os 
esperados por Rutheford. 
Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir 
dos resultados do experimento? 
a) O átomo contém imensos espaços vazios. 
b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de 
Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória. 
c) O núcleo do átomo tem carga positiva. 
d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. 
e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas 
elípticas. 
QUESTÃO 26: A indústria elétrica utiliza-o em lâmpadas de vapor de mercúrio (para a 
iluminação pública), em retificadores e interruptores. Historicamente, o mercúrio foi usado na 
extração de metais preciosos (particularmente a prata e o ouro) na forma de amálgamas. O 
acetato de fenilmercúrio e outros compostos organomercúricos têm propriedades fungicidas e 
germicidas, e às vezes são usados no tratamento de sementes. Entre os usos de mercúrio em 
pequena escala estão a fabricação de termômetro, barômetro e manômetro, a preparação de 
amálgamas, de fulminato de mercúrio (usado como detonador) eem alguns medicamentos. 
O mercúrio é o único metal que é líquido à temperatura ambiente. Isso pode ser explicado pela 
energia de ionização muito grande, que dificulta a participação dos elétrons na formação das 
ligações metálicas. À temperatura ambiente, o líquido tem uma pressão de vapor apreciável. Por 
isso, superfícies expostas de mercúrio devem sempre ser cobertas (por exemplo, com tolueno) 
para impedir sua evaporação e, consequentemente, o risco de intoxicação. Sais de mercúrio 
podem ser formados em dois estados de oxidação predominantes Hg
2+
 e Hg
+
. 
 
Tendo em vista as propriedades do mercúrio é possível afirmar que: 
 
 
a) Hg é um metal alcalino e Hg2+ apresenta a seguinte distribuição eletrônica: [Xe] 6s24f14 
5d
10
. 
b) Hg é um metal transição e Hg3+ apresenta a seguinte distribuição eletrônica: [Xe]4f14 5d10 
c) Hg é um metal alcalino e Hg3+ apresenta a seguinte distribuição eletrônica: [Xe] 6s24f14 
5d
10
. 
d) Hg é um metal representativo e Hg2+ apresenta a seguinte distribuição eletrônica: [Xe]4f14 
5d
10
 
e) Hg é um metal de transição e Hg2+ apresenta a seguinte distribuição eletrônica: [Xe]4f14 
5d
10
. 
QUESTÃO 27: Alguns elementos químicos são altamente eletropositivos e reativos. A 
eletropositividade e a reatividade destes elementos tende a crescer, no grupo, de cima para baixo 
(ou seja, com o aumento do número de níveis eletrônicos), pois quanto menor, mais rápido 
reage. Quanto maior o átomo mais fácil de perder o seu elétron de valência. Apresentam 
tendência de perder o elétron, transformando-se em íons positivos. 
Alguns elementos com as características descritas acima são Rb, Sr, In, Sn. É possível afirmar 
que os cátions formados por estes elementos: 
a) Apresentam 15 elétrons no nível de valência. 
b) Apresentam configuração eletrônica ou distribuição eletrônica igual a [Xe]. 
c) Apresentam configuração eletrônica ou distribuição eletrônica igual a [Kr]. 
d) Apresentam 5 níveis eletrônicos. 
e) Apresentam 8 elétrons no penúltimo nível eletrônico (nível 5). 
QUESTÃO 28: Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A
41
 e possui mesmo número 
de massa que o 22B
44
. Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do 
elemento X possui: 
a) 22 prótons. 
b) 24 nêutrons. 
c) 20 nêutrons. 
d) número de massa igual a 41. 
e) 22 elétrons 
QUESTÃO 29: Em química denomina-se grupo ou família cada coluna vertical da tabela 
periódica. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes e, 
em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia (camada de valência). 
Qual a família de elementos é caracterizada por ter uma configuração ns
2
np
2
 para o nível mais 
externo? 
a) Grupo 1B 
b) Grupo 4A 
c) Grupo 7A 
d) Grupo 3A 
e) Grupo 4B 
 
QUESTÃO 30: Considere um trecho da reportagem “Ex-espião russo foi envenenado com 
material radioativo”, em que é relatada a morte de Alexander Litvinenko: 
“Quantidades significativas de polônio 210 foram encontradas no corpo do ex-espião 
Alexander Litvinenko, que morreu na noite desta quinta-feira (23) em virtude de um suposto 
envenenamento. Os investigadores encontraram vestígios de radiação em um sushi-bar de 
Londres, onde o ex-espião comeu antes de ficar doente. Especialistas procuram traços do 
elemento em diferentes locais por onde o espião pode ter passado. 
Alexander Litvinenko acusou o presidente russo Vladimir Putin de ser o responsável por sua 
 
 
morte. A acusação foi feita em uma carta póstuma deixada pelo ex-espião russo, lida nesta 
sexta-feira (24) por Alex Goldfarb, amigo e porta-voz do espião. Amigos acusam "forças 
malignas russas" pela morte do espião.” (Extraído e adaptado do site 
httphttp://g1.globo.com/Noticias/Mundo/0,,AA1362468-5602,00.html) 
O Polônio-210 (Z = 84) é um elemento que sofre decaimento alfa e neste, simplificadamente, 
átomo de polônio emite uma parte do núcleo na forma de partícula alfa (composta por 2 prótons 
e 2 nêutrons), gerando um átomo filho de diferente número atômico (Z) e diferente número de 
massa (A). Assim, a partir dessas informações é possível afirmar que 
 
a) A emissão alfa resulta em um átomo de Z = 86, ou seja o “Ra”. 
b) A radiação alfa é uma forma de energia, pois não possui massa. 
c) O átomo filho é do elemento Chumbo (Pb) com 82 prótons. 
d) O núcleo permanece inalterado após eliminar energia nuclear. 
e) O número de massa do átomo filho é 208, pois houve emissão. 
QUESTÃO 31: Selênio é um elemento micronutriente mineral e de grande importância para o 
funcionamento e manutenção do organismo dos seres humanos. 
É indispensável em razão de formar uma classe de importantes proteínas, chamadas de 
selenoproteínas que são responsáveis pelos processos metabólicos do organismo de seres vivos. 
O Selênio está presente em diversos alimentos de origem vegetal e animal e suas principais 
fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma 
aniônica Se
2-.
 
Sobre o selênio e seu ânion marque a afirmativa incorreta : 
a) O Selênio apresenta a seguinte configuração: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p4 
b) O seu ânion apresenta a seguinte configuração : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p4 
c) Argônio (Ar) é um elemento que possui a mesma configuração eletrônica desse ânion. 
d) Existem apenas cinco elétrons na camada de valência do átomo de selênio. 
e) O ânion por ganhar elétrons apresenta maior raio que o átomo neutro do selênio. 
QUESTÃO 32: O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material 
de difícil oxidação, na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. 
Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: 
I) Possui 12 elétrons no terceiro nível eletrônico. 
II) Apresenta 2 elétrons no último nível de sua configuração eletrônica. 
III) Apresenta 8 elétrons nos subníveis “s”. 
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. 
São corretas: 
a) II, III e IV. 
b) II e IV. 
c) III e IV 
d) II e III. 
e) I e II 
QUESTÃO 33: Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que 
provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, 
mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. 
A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química Cu
2+
 é: 
a) 29 
b) 31 
c) 27 
d) 2 
e) 30 
 
 
 
QUESTÃO 34: Considerando-se que as configurações eletrônicas são realizadas na ordem 
crescente das energias dos subníveis dos elementos; e que podem ser adquiridas na tabela 
periódica ou no diagrama de Linnus Pauling, conforme abaixo: 
 
 
 
A associação INCORRETA entre a configuração eletrônica e algumas características dos de 
elementos químicos é: 
 
a) 2s2 2p1  está na coluna 13 (ou 3A) e 3º período. 
b) 3s23p4  é um calcogênio ou halogênio. 
c) 4s24p5  está na coluna 17 (ou 7A) e é um halogênio. 
d) 5s2 5p6  é um gás nobre do 5º período. 
e) 4s24p2  está na coluna 14 (ou 4A) e no 4º período. 
QUESTÃO 35: Considere um metal localizado no 3º período, Grupo 13 (Família 3A). Acerca 
de sua configuração eletrônica, marque a resposta CORRETA: 
a) O cátion Al+ é o íon mais estável do alumínio. 
b) As interações químicas desse átomo ocorrem pela combinação dos elétrons mais externos. 
c) A perda dedois elétrons favorece a formação de um íon negativo. 
d) Esse metal de transição faz predominantemente ligações iônicas. 
e) A camada de valência possui apenas 1 elétron, localizados no subnível p. 
QUESTÃO 36: Em fogos de artifício, observam-se as colorações quando se adicionam sais de 
diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. 
Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos 
comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado 
pelo modelo atômico proposto por: 
a) Niels Bohr; 
b) John Dalton; 
c) J. J. Thomson; 
d) Ernest Rutherford. 
e) Democrito de Abdera 
QUESTÃO 37: A energia mínima necessária para ionizar um átomo no estado gasoso pode ser 
determinada experimentalmente através de métodos espectroscópicos, termoquímicos ou 
elétricos. No método elétrico, é feita a medida do potencial de aceleração capaz de conferir a um 
elétron, na eletrosfera do átomo em questão a energia cinética suficiente para desalojá-lo. As 
energias de ionização foram estabelecidas para todos os átomos. Levando em consideração a 
energia de ionização, pode-se observar que: 
a) Para as famílias na tabela periódica a energia de ionização diminui com o aumento do 
número atômico. 
b) A energia de ionização de cada estágio de ionização de um determinado elemento químico é 
 
 
sempre menor que a energia de ionização do estágio anterior para este mesmo elemento 
químico. 
c) Para um dado grupo da tabela periódica, a tendência observada é de aumento na energia de 
ionização com o aumento do número atômico. 
d) Para um dado período da tabela periódica, a tendência observada é de aumento na energia de 
ionização com a diminuição do número atômico. 
e) A energia de ionização dos elementos do segundo período localizados entre as colunas 13 e 
17 da tabela periódica, é sempre menor que a energia de ionização dos elementos 
localizados nas colunas 01 e 02. 
QUESTÃO 38: Alguns átomos são capazes de capturar um elétron extra, formando um ânion 
gasoso estável. Para a maioria dos elementos, o recebimento do primeiro elétron é um processo 
exotérmico (libera energia = E < 0). Quanto maior a primeira afinidade eletrônica de um 
elemento, maior a probabilidade de ele formar um ânion. Assim podemos afirmar que: 
a) Quanto maior o número atômico maior será a afinidade eletrônica do elemento químico. 
b) Quanto maior o número atômico menor será a afinidade eletrônica do elemento químico. 
c) Os metais são os elementos químicos que liberam maior quantidade de energia (E < 0) ao 
receber um elétron. 
d) A afinidade eletrônica de um elemento químico independe de sua configuração eletrônica. 
e) A afinidade eletrônica será maior (E < 0) para elementos que apresentam maior 
eletronegatividade. 
QUESTÃO 39: Sempre a constituição da matéria gerou curiosidade no homem. Desde a 
Antiguidade, filósofos tentavam descobrir como a matéria é formada. Os modelos atômicos são 
teoria baseadas na experimentação feita por cientistas para explicar como é o átomo. 
Os modelos não existem na natureza. São apenas explicações para mostrar o porquê de um 
fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos tempos, os modelos 
foram evoluindo até chegar ao modelo atual. Nesse modelo, denominado modelo orbital, pode-
se afirmar que: 
a) O núcleo do átomo apresenta baixa densidade; 
b) O núcleo é formado exclusivamente por prótons; 
c) Núcleo é a região onde ficam os elétrons; 
d) Os elétrons se posicionam na estratosfera; 
e) Toda a massa do átomo se concentra no núcleo. 
QUESTÃO 40: A cobalamina (ou cianocobalamina), também conhecida como vitamina B12, 
cujas principais fontes são as carnes de porco, peixes, ovos, leite e derivados. A vitamina B12 
previne problemas cardíacos e derrame cerebral, é anti-anemica, contem íons de cobalto Co
2+
. A 
configuração eletrônica nos orbitais 4s e 3d do Co
2+
 é: 
a) 4s0,3d7 
b) 4s2,3d7 
c) 4s2,3d0 
d) 4s1,3d6 
e) 4s2,3d5 
QUESTÃO 41: Alguns nuclídeos são usados em medicina, como o tecnécio e o Iodo. O 
tecnécio é um elemento químico de símbolo Tc e o iodo é um elemento químico de símbolo I. 
Os isótopos radioativos Iodo-123 e Iodo-131 são utilizados em medicina nuclear, para estudar a 
glândula tireoide. Sobre as propriedades periódicas do tecnécio e do iodo, podemos afirmar: 
a) O Tc apresenta raio atômico menor que o Iodo. 
b) O Tc é menos eletronegativo que o Iodo. 
c) O Iodo é menos eletronegativo que o tecnécio. 
 
 
d) O Iodo e o tecnécio apresentam eletronegatividades semelhantes. 
e) Não existem diferenças entre propriedades do Tc e I. 
QUESTÃO 42: Uma forma de se compreender a evolução da terra é medindo as quantidades de 
certos nuclídeos nas rochas. Uma quantidade medida recentemente é a razão entre o 
129
 Xe e o 
130
Xe em alguns minerais. O xenônio é um elemento químico de símbolo Xe, que apresenta oito 
isótopos estáveis e um ligeiramente radioativo. Sobre o xenônio e os dois isótopos utilizados 
para estudar a diferenciação terrestre, a afirmativa correta é: 
a) O xenônio apresenta número de massa 54, número atômico 131 e pertence à família dos 
gases nobres. 
b) Os isótopos Xe-129 e Xe-130 apresentam respectivamente: 129 prótons e massa 54, 130 
prótons e massa 54. 
c) Os isótopos Xe-129 e Xe-130 apresentam respectivamente: 54 prótons e 75 nêutrons, 54 
prótons e 76 nêutrons. 
d) Os isótopos Xe-129 e Xe-130 apresentam respectivamente: 54 prótons e massa 131, 54 
prótons e massa 131. 
e) Os isótopos Xe-129 e Xe-130 são elementos químicos diferentes, por possuírem número de 
massa diferente 
QUESTÃO 43: A configuração eletrônica de um átomo é a forma como seus elétrons se 
distribuem ao redor do núcleo; distribuição que se reflete em diferenças de energia. A energia de 
um elétron é definida pelos chamados números quânticos, que têm origem na Química Quântica 
de Schöedinger. Considere o elemento cujos átomos tenham a distribuição eletrônica: 
|Ar| 4s
2
 3d
6 
É correto afirmar que os átomos deste elemento: 
a) Apresentam seis elétrons de valência; 
b) Apresentam número atômico igual a vinte e seis; 
c) O nível um ou camada “K” é o nível de valência; 
d) O subnível mais energético é o 4s; 
e) São dois os elétrons mais energéticos 
QUESTÃO 44: O zinco (do alemão Zink) é um elemento químico de símbolo Zn, á 
temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. As ligas metálicas de zinco têm sido 
utilizadas durante séculos - peças de latão datadas de 1000-1400 a.C. foram encontrados na 
Palestina, e outros objetos com até 87% de zinco foram achados na antiga região da 
Transilvânia. A principal aplicação do zinco - cerca de 50% do consumo anual - é na 
galvanização do aço ou ferro para protegê-los da corrosão, isto é, o zinco é utilizado como metal 
de sacrifício (tornando-se o ânodo de uma célula, ou seja, somente ele se oxidará). Ele também 
pode ser usado em protetores solares, em forma de óxido, pois tem a capacidade de barrar a 
radiação solar. O zinco é um elemento químico essencial para a vida: intervém no metabolismo 
de proteínas e ácidos nucléicos, estimula a atividade de mais de 100 enzimas, colabora no bom 
funcionamento do sistema imunológico, é necessário para cicatrização dos ferimentos, intervém 
nas percepções do sabor e olfato e na síntese do DNA. Foi descoberto pelo alemão Andreas 
Sigismund Marggraf em 1746. Reage com ácidos não oxidantes passando para o estado de 
oxidação2+ e liberando hidrogênio, e pode dissolver-se em bases e ácido acético. 
Em relação a estrutura atômica do zinco, foram feitas as seguintes afirmativas: 
I. Apresenta 65 nêutrons em seu núcleo. 
II. Apresenta 35 prótons em seu núcleo; 
III. A configuração eletrônica do átomo neutro é |Ar|4s2 3d10 
IV. A configuração eletrônica de seu íon mais estável, Zn2+, é |Ar|4s0 3d10 
Estão corretas as afirmativas: 
 
 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) III e I 
e) III e IV 
QUESTÃO 45: O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso 
esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas 
construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é 
correto afirmar que o cátion Ca
2+
 tem: 
a) 18 prótons. 
b) 18 nêutrons. 
c) 20 elétrons. 
d) Configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19). 
e) Configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
QUESTÃO 46: “Evidências experimentais foram acumuladas no início do século passado 
revelando que átomos contêm elétrons, e como normalmente átomos são neutros, eles devem 
conter uma carga positiva igual em módulo à carga negativa de seus elétrons. Portanto um 
átomo neutro contendo Z elétrons tem uma carga negativa -Ze, onde -e é a carga do elétron, e 
também uma carga positiva de mesmo valor em módulo. O fato de que a massa do elétron é 
muito pequena se comparada com a de qualquer átomo, implica que a maior parte da massa do 
átomo deve estar associada à carga positiva. Estas considerações levaram naturalmente ao 
problema de como seria a distribuição de cargas positivas e negativas dentro do átomo.” 
Texto extraído de: Almeida, W.B; Santos, H. F.; Modelos Teóricos para Compreensão da 
estrutura da Matéria - Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, N° 4 – Maio 2001. 
Com base no parágrafo acima é correto afirmar que: 
a) O texto aborda uma visão ultrapassada de modelo atômico, pois ao citar partículas de cargas 
negativas e positivas deixa de considerar a natureza elétrica da matéria proposta por Bohr, 
em seu modelo atômico. 
b) O texto aborda uma visão ultrapassada de modelo atômico, pois ao citar partículas de cargas 
negativas e positivas deixa de considerar a natureza elétrica da matéria proposta por 
Thomson, em seu modelo atômico. 
c) O texto discute a natureza elétrica da matéria, levando em consideração a existência de 
partículas subatômicas com cargas positivas e negativas que se equivalem em número 
levando a neutralidade dos átomos, como discutido por Dalton na sua proposta de modelo 
atômico. 
d) O texto discute a natureza elétrica da matéria, levando em consideração a existência de 
partículas subatômicas com cargas positivas e negativas que se equivalem em número 
levando a uma neutralidade nos átomos, como discutido por Thomson na sua proposta de 
modelo atômico. 
e) O texto discute a natureza elétrica da matéria, considerando a existência errônea de 
partículas subatômicas de cargas positivas e negativas, que se equivaleriam em número, 
levando a uma neutralidade dos átomos, como discutido na teoria do modelo atômico atual. 
QUESTÃO 47: Sobre as afirmativas abaixo, coloque V para as verdadeiras e F para as falsas. 
I. Um átomo neutro com 20 elétrons e número de massa igual a 40 têm 19 nêutrons. 
II. Um cátion com carga 1+, 49 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa 112. 
III. Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento 
químico. 
A opção correta é: 
a) F, V, V. 
 
 
b) F, F, V. 
c) V, V, V. 
d) V, V, F. 
e) F, V, F. 
QUESTÃO 48: Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos 
cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser 
desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de 
descoberta das características atômicas 
Em relação aos modelos atômicos, afirma-se que: 
I. De acordo com Bohr, os espectros de luz dos elementos são descontínuos (ou 
característicos), porque os níveis de energia são quantizados. 
II. Segundo Dalton, os átomos eram partículas indivisíveis, o que foi comprovado através 
da descoberta da radioatividade. 
III. Na experiência de Rutherford, a maioria das partículas alfa atravessou a placa de ouro 
sem sofrer desvio, porque a carga positiva do núcleo repele essas partículas. 
IV. No modelo de Thomson, alguns átomos podem tornar-se eletrizados por fricção ou 
transferência de elétrons, apesar de a matéria ser eletricamente neutra. 
São corretas apenas as proposições 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
QUESTÃO 49: Considerando-se um elemento M genérico qualquer que encontra-se neutro e 
apresenta configuração eletrônica 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2 
3d
5
, pode-se afirmar que: 
I. seu número atômico é 25; 
II. possui 7 elétrons na última camada; 
III. possui 12 elétrons em orbitais p; 
IV. pertencem a família 7A. 
 
a) I, IIe III somente 
b) I e III somente 
c) II e IV somente 
d) I e IV somente 
e) II, III e IV somente 
QUESTÃO 50: A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado 
pelo símbolo Fe e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: 
a) 2, 8, 16. 
b) 2, 8, 8, 8. 
c) 2, 8, 10, 6. 
d) 2, 8, 14, 2. 
e) 2, 8, 18, 18, 10 
QUESTÃO 51: Cientistas identificam núcleo de átomo com formato de pera 
Cientistas identificaram pela primeira vez um núcleo de átomo com o formato que se assemelha 
ao de uma pera. Embora a forma já tivesse sido prevista na teoria, ainda não havia evidências de 
nenhum átomo com esse formato – apenas de núcleos esféricos ou ovalados, com um formato 
que lembra uma bola de rúgbi. 
(http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2013/05/cientistas-identificam-nucleo-de-atomo-
 
 
com-formato-de-pera.html). 
Sobre os orbitais atômicos, assinale aquele que possui um formato esférico. 
a) Orbitais do tipo s. 
b) Orbitais do tipo p. 
c) Orbitais do tipo d. 
d) Orbitais do tipo f. 
e) Orbitais do tipo g. 
QUESTÃO 52: Uso trivial de gás hélio preocupa especialistas 
O uso trivial do gás hélio, entre outros fins, para encher bexigas em festas infantis, vem 
preocupando especialistas, que alertam para sua escassez no mundo. Para eles, o recurso pode 
um dia acabar e criar problemas para setores importantes da economia. No universo, o gás hélio 
é um dos elementos mais comuns, ficando atrás apenas do hidrogênio em nível de abundância. 
Na Terra, contudo, ele é relativamente raro, e o único que escapa do poder da gravidade e se 
perde no espaço. (http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2013/11/uso-trivial-de-gas-helio-
preocupa-especialistas.html). 
Sobre este elemento químico, é correto afirmar 
a) É um sólido que possui oito elétrons em sua camada valência. 
b) É um líquido que possui oito elétrons em sua camada valência. 
c) É um gás que possui oito elétrons em sua camada valência. 
d) É um líquido que possui dois elétrons em sua camada valência. 
e) É um gás que possui dois elétrons em sua camada valência. 
QUESTÃO 53: A configuração eletrônica descreve a estrutura eletrônica de um átomo com 
todos os orbitais ocupados e o número de elétrons que cada orbital contém. No estado 
fundamental de átomos com muitos elétrons, os elétronsocupam orbitais atômicos de modo que 
a energia total do átomo seja a mínima possível. Isso acontece quando os átomos seguem a 
chamada Regra do Octeto, onde eles podem ter no mínimo dois e no máximo oito elétrons, na 
camada de valência. Quando eles não apresentam o octeto completo, os átomos podem ganhar 
(formando ânions) ou perder (formando cátions) elétrons de modo a ficarem o mais estável 
possível. 
Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: 
I. 1s
2
 2s
2
. 
II. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 
III. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 4p
5
 
IV. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 4p
6
 5s
2
 
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) I ou II. 
QUESTÃO 54: O fósforo é um elemento que possui um amplo espectro de aplicações, depende 
apenas da sua apresentação. Pode ser empregado em preparados da indústria farmacêutica, 
sendo utilizados como reconstituintes e fixadores do cálcio. Já os compostos fosforados são 
empregados industrialmente como aditivos de gasolina e do plástico e em metalurgia como 
protetores. Qual das alternativas abaixo representa a configuração eletrônica para o fósforo, 
elemento 15 da Tabela Periódica. 
 
 
a) 1s22s22p63s23p3 
b) 1s22s42p43s23p3 
c) 1s22s22p23s23p6 
d) 1s22s22p63s23p6 
e) 1s22s22p63s43p4 
 
 
 Ligações Químicas e Forças Intermoleculares 
 
 
Questões sobre Ligações Químicas e Forças Intermoleculares 
 
QUESTÃO 55: As ligações químicas podem ser, dentre outras formas, covalentes ou iônicas. 
As ligações iônicas são formadas mediante a transferência de eletros entre os átomos 
constituintes do composto e leva à criação de íons positivos e negativos. Normalmente, os 
compostos iônicos são formadas pela conjugação de metais e ametais. Já as ligações covalentes 
envolvem o compartilhamento dos elétrons de valência dos constituintes destes compostos, 
sendo formadas inteiramente de não-metais. Com base nessas informações, determine qual a 
afirmação, dentre as abaixo, é VERDADEIRA: 
a) LiCl, NaF, KBr e CO2 são exemplos de compostos iônicos 
b) CO2, H2O, N2O e CH4 são exemplos de compostos covalentes 
c) LiCl, NaF, KBr e CO2 são exemplos de compostos covalentes 
d) CO2, H2O, N2O e CH4 são exemplos de compostos iônicos 
QUESTÃO 56: As ligações químicas formam tudo que está ao nosso redor, sem ela nada que 
você vê existiria do jeito que você conhece. Possivelmente nem você existiria! Isso se deve ao 
fato de as ligações unirem os átomos para formar estruturas químicas mais complexas. Sem as 
ligações, por exemplo, o oxigênio que nós respiramos não existiria, pois ele é nada menos que 2 
átomos de oxigênio juntas, unidas por, quem diria, ligações químicas. 
Considere a ligação formada entre os elementos Cálcio e enxofre e assinale a única alternativa 
correta: 
a) Haverá formação de dois pares eletrônicos que serão compartilhados garantindo a 
estabilidade de ambos. 
b) O composto resultante apresenta brilho e maleabilidade e a ligação formada entre eles é 
covalente polar. 
c) O composto resultante terá altos pontos de fusão e de ebulição, havendo transferência de 
eletrons do Ca para o S. 
d) CaS2 é a fórmula da substância formada onde ambos alcançam a configuração eletrônica 
de um gás nobre. 
QUESTÃO 57: Na década de 1930, Linus Pauling propôs um parâmetro chamado 
eletronegatividade () do átomo que permite determinar se uma ligação química será iônica, 
covalente apolar ou covalente polar e ainda determinar qual átomo apresentará um caráter 
positivo, qual apresentará um caráter negativo, e se uma ligação é mais polar do que a outra. 
Analise os seguintes pares ligados e indique a opção correta com relação ao caráter das ligações 
de cada par: 
 
 
 
a) Covalente polar/covalente polar; iônica/covalente apolar; covalente apolar/covalente 
polar. 
b) Covalente polar/covalente apolar; covalente apolar/ iônica; covalente polar/covalente 
polar. 
c) Iônica/covalente polar; iônica/covalente apolar; covalente apolar/covalente polar. 
d) Covalente polar/covalente polar; iônica/covalente apolar; covalente polar/covalente 
apolar. 
 
 
B-F / B-Cl; Na-F / P-P; C-C / C-Cl 
QUESTÃO 58: Conhecer as propriedades das substâncias requer o entendimento de como elas 
são formadas. Ao nosso redor encontram-se uma série de substâncias com diversas funções. O 
 
 Ligações Químicas e Forças Intermoleculares 
 
hidrocarboneto metano é um componente do gás natural, fonte energética muito utilizada na 
indústria, o diamante apresenta grande resistência à deformação e é considerado um dos 
materiais mais resistentes que existem. Conhecendo a natureza das ligações químicas é possível 
afirmar que: 
 
a) O metano é um composto covalente, que apresenta interações intermoleculares do tipo 
dipolo induzido-dipolo induzido. 
b) O metano é um composto que apresenta ligações covalentes, é apolar e apresenta baixo 
ponto de ebulição, apresentando ligações covalentes fracas. 
c) O diamante é uma substância covalente, com baixo ponto de fusão que apresenta 
ligações covalentes. 
d) O diamante é uma substância covalente muito estável, que apresenta pouca estabilidade 
em altas pressões. 
 
QUESTÃO 59: A tintura de iodo (I2), por ter propriedades antissépticas, é empregada como 
desinfetante da pele ou para a limpeza de ferimentos. O gesso é um mineral composto 
principalmente por sulfato de cálcio (CaSO4). Por apresentar propriedades plásticas, quando 
umedecido, pode ser utilizado na confecção de moldes, na construção, em aparelhos 
ortopédicos, trabalhos de prótese dentária, confecção de formas e moldes, isolante térmico, etc. 
O ouro (Au) é uma substância utilizada principalmente em joalherias e fabricação de moedas. 
Devido à sua boa condutividade elétrica, resistência à corrosão e uma boa combinação de 
propriedades físicas e químicas, possui diversas aplicações industriais. 
As substâncias I2, CaSO4 e Au apresentam respectivamente ligações: 
a) Iônica, metálica e covalente. 
b) Covalente, iônica e metálica. 
c) Covalente, metálica e iônica. 
d) Metálica, covalente e iônica. 
 
QUESTÃO 60: Um estudante observou que ao dissociar KCl em água, a condutividade elétrica 
da mesma aumentava, todavia a condutividade elétrica do KCl sólido é desprezível, determine 
qual o tipo de ligação química existente neste composto. 
a) Ligação covalente 
b) Ligação metálica 
c) Ligação iônica 
d) Ligação apolar 
QUESTÃO 61: Anvisa aprova redução de iodo a ser adicionado ao sal - A Agência Nacional de 
Vigilância Sanitária (Anvisa) aprovou, por unanimidade, a redução da quantidade de iodeto de 
potássio (KI) que deve ser adicionada ao sal (NaCl). A medida, discutida desde 2011, foi 
adotada em razão da mudança de hábito alimentar do brasileiro que, ao longo dos últimos anos, 
passou a consumir maior quantidade do tempero e, por tabela, também de iodo. O iodo passou a 
ser adicionado ao sal para prevenir dois problemas: o cretinismo e o bócio. O primeiro é 
provocado pela deficiência do nutriente na gravidez, estudosmostram que um terço das crianças 
que não recebem a quantia adequada do iodo durante a gestação apresenta problemas no sistema 
nervoso central, e outro terço, deficiência cognitiva. O bócio, por sua vez, é provocado pela falta 
do iodo em adolescentes e adultos. No entanto, em excesso, o iodo faz mal à saúde, podendo 
provocar, por exemplo, a tireoidite de Hashimoto, doença autoimune que leva o organismo a 
atacar a tireoide. (Adaptado de http://veja.abril.com.br/noticia/saude/anvisa-aprova-reducao-de-
iodo-a-ser-adicionado-ao-sal). 
O iodeto de potássio e o cloreto de sódio são compostos iônicos que se encontra no estado 
 
 Ligações Químicas e Forças Intermoleculares 
 
sólido. Acerca desses compostos, é incorreto afirmar que: 
a) No estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte. 
b) Em solução aquosa, se dissociam e conduzem corrente elétrica. 
c) Os átomos destes compostos são unidos por ligação covalente. 
d) Nas ligações dos átomos destes compostos ocorre transferência de elétrons. 
QUESTÃO 62: Existem diversos fenômenos cotidianos simples que intrigam as pessoas desde 
a infância: a formação de bolhas em água com sabão, o derretimento de gelo, a queima de papel, 
entre outros. As explicações dadas para estes eventos envolvem diversas concepções 
espontâneas que evoluem e, na oportunidade do contato com o conhecimento químico, podem 
ser vistas como equivocadas. 
Ao se misturar, por exemplo, uma porção de açúcar em água, ocorre um fenômeno que, para 
crianças entre cinco e dez anos de idade, se apresenta como sendo o “desaparecimento” do 
sólido. 
Tendo em vista a natureza do material sólido citado nesse fenômeno, assinale a alternativa que 
apresenta uma explicação científica para o mesmo. 
a) As moléculas do açúcar se diluem entre as moléculas da água que estão em maior 
quantidade. 
b) As moléculas do açúcar se separam umas das outras por meio de interações com as 
moléculas da água. 
c) O açúcar se dispersa na água em micropartículas, com rompimento de interações 
eletrostáticas. 
d) O açúcar sofre um derretimento ao entrar em contato com a água, ou seja, uma mudança do 
estado sólido para o aquoso. 
QUESTÃO 63: “Um acidente industrial é a causa mais provável para a devastadora explosão 
numa fábrica de fertilizantes, no Texas, Estados Unidos. Pelo menos 160 pessoas ficaram 
feridas. O número de mortos ainda é incerto.” 
"(...) Ainda não se sabem as causas do incêndio. A polícia acredita em um acidente industrial. 
Pode ter havido uma reação química, porque a fábrica tinha estoques enormes de amônia anidra 
usada em fertilizantes, que eram vendidos para os fazendeiros locais." (Disponível em: 
http://g1.globo.com/jornal-da-globo/noticia/2013/04/explosao-em-fabrica-de-fertilizantes-deixa-
mais-de-160-feridos-nos-eua.html. Acesso em 18/04/13) 
A amônia (NH3) é um gás à temperatura ambiente. Nesta temperatura suas moléculas estão 
pouco agregadas e, no estado líquido, encontram-se mais próximas umas das outras. Assinale a 
opção que indica a interação existente entre suas moléculas no estado líquido. 
a) ligação de hidrogênio 
b) dipolo - dipolo 
c) dipolo - dipolo induzido 
d) íon – dipolo 
QUESTÃO 64: O estudo das forças intermoleculares é importante para a otimização das 
propriedades físico-químicas e para a compreensão dos processos de reconhecimento molecular 
que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição 
(TE), para três líquidos à pressão atmosférica. 
 
Líquido Fórmula Química TE ⁰C 
Acetona (CH3)2CO 56 
Água H2O 100 
Etanol CH3CH2OH 78 
Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que: 
a) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas 
presentes na água. 
 
 Ligações Químicas e Forças Intermoleculares 
 
b) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes 
na acetona. 
c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes. 
d) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes 
na água. 
QUESTÃO 65: Na natureza os átomos se unem dando origem à enorme variedade de materiais 
que conhecemos. Alguns são sólidos, outros são líquidos, e outros gasosos; alguns são duros, 
alguns são moles; alguns conduzem eletricidade, outros não; e assim por diante. A grande 
diferença de propriedades que existe entre os materiais, em grande parte, é devido ao tipo de 
ligação química que existe entre os átomos e ao arranjo espacial (geometria) decorrente destas 
ligações. Nas uniões entre os átomos, existe a tendência ao equilíbrio e melhor distribuição de 
forças entre os átomos que participam da ligação química. Em relação aos compostos 
apresentados abaixo, marque a alternativa que identifica corretamente o tipo de ligação química 
existente entre os átomos: 
 
KCl (s) H2 (g) NH3 (g) Na (s) CaCl2 (s) 
 
a) Metálica; covalente polar; covalente apolar; iônica; iônica. 
b) Iônica; metálica; covalente apolar; covalente apolar; iônica. 
c) Covalente polar; iônica; covalente polar; iônica; metálica. 
d) Iônica; covalente apolar; covalente polar; metálica; iônica. 
e) Iônica; covalente polar; covalente apolar; metálica; iônica. 
QUESTÃO 66: Os óxidos de nitrogênio são poluentes comuns, gerados por motores a 
combustão interna e por usinas de eletricidade. Eles não somente contribuem para os problemas 
respiratórios provocados pelo ar poluído, como também atingem a estratosfera e ameaçam a 
camada de ozônio que protege a terra de radiação perigosa. Sobre o NO a afirmativa correta é: 
a) É formado por um cátion N3+ e um ânion O2-. 
b) É formado pela transferência de dois pares de elétrons entre o nitrogênio e o oxigênio. 
c) É formado pelo compartilhamento de elétrons entre nitrogênio e oxigênio. 
d) O NO é uma molécula apolar. 
e) É formado por ligações metálicas 
QUESTÃO 67: A cal, CaO, também conhecida como óxido de cálcio, é uma das substâncias 
mais importantes para a indústria, sendo obtida por decomposição térmica de calcário a 900°C; 
também chamada de cal viva ou cal virgem. Esta substância é normalmente utilizada na 
indústria da construção civil para elaboração das argamassas com que se erguem as paredes e 
muros e também na pintura. A cal também tem emprego na indústria de cerâmicas, siderúrgicas 
(obtenção do ferro) e farmacêuticas como agente branqueador ou desodorizador. Na agricultura, 
o óxido de cálcio é usado para produzir hidróxido de cálcio, que tem por finalidade o controle 
da acidez dos solos e, na metalurgia extrativa, é utilizado para separar a escória (que contém 
impurezas, especialmente areia) do ferro. Sobre o óxido de cálcio é correto afirmar que: 
a) O oxigênio doa o par eletrônico para a ligação; 
b) A ligação ocorre por emparelhamento eletrônico; 
c) Apresenta ligações iônicas entre seus átomos; 
d) É um líquido nas condições ambientes; 
e) Apresenta baixos pontos de fusão e ebulição. 
QUESTÃO 68: Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, 
provavelmente os átomos X e Y no estado neutro tinham os seguintes números de elétrons naLigações Químicas e Forças Intermoleculares 
 
camada de valência, respectivamente: 
a) 2 e 3. 
b) 2 e 5. 
c) 3 e 2. 
d) 3 e 6. 
e) 5 e 6. 
QUESTÃO 69: Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer 
que estas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. 
No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo 
inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura 
química. Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o 
HOMEM e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, 
provocado pelo uso excessivo de veículos automotivos e as queimadas, utilizadas para aumentar 
as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima 
mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em 
Belém quase não chove! O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico (CO2), em 
cuja estrutura encontramos: 
a) Apenas ligações eletrovalentes 
b) Apenas ligações apolares. 
c) Ligações covalentes. 
d) Ligações coordenadas. 
e) Ligações iônicas. 
QUESTÃO 70: Considere o trecho extraído do site da revista “Ciência Hoje”, em que é 
respondido a um leitor sobre o alcance de um raio em solo, mares e lagos. 
 
“Ao atingir o chão, por exemplo, um raio tem sua corrente elétrica difundida pelo solo. Quanto 
maior for a condutividade deste, maior será o alcance da eletricidade difundida. 
No mar, pela alta condutividade da água, os efeitos de uma descarga elétrica serão sentidos a 
uma distância muito maior do que no solo. Já nos rios, lagos ou outros corpos de água doce, 
onde a condutividade não é tão alta, mas ainda é maior do que no solo, um alcance 
intermediário é esperado. 
Em termos de efeito do raio, a letalidade ou não da descarga elétrica dependerá de quão 
distante está o ponto onde o raio caiu da pessoa. Para uma mesma distância, no mar seria mais 
perigoso.” 
(Extraído e adaptado de http://cienciahoje.uol.com.br/revista-ch/2012/290/o-perigo-dos-raios-
em-rios-e-mares) 
 
A partir de seus conhecimentos, assinale a afirmativa que explica o maior alcance dos raios nos 
mares do que em água doce. 
a) A água do mar possui elementos radioativos que liberam pequenas quantidades de energia, o 
que aumenta sua condutividade em relação à água doce. 
b) As águas doces não contêm sais dissolvidos, e por isso a eletricidade do raio será isolada ao 
invés de conduzida, impedindo que seu alcance seja grande como no mar. 
c) Os metais se dissolvem mais na água do mar e, por possuírem elétrons livres aumentam o 
alcance do raio por gerarem um fluxo ordenado de elétrons. 
d) Por haver maior quantidade de íons dissolvidos na água do mar, a condutividade é maior, 
pois os íons possuem liberdade de movimento, podendo conduzir a eletricidade. 
e) Os materiais dissolvidos nas águas doces são maus condutores de eletricidade e, por isso 
 
 Ligações Químicas e Forças Intermoleculares 
 
impedem a dispersão da carga elétrica, tornando essa água quase um isolante. 
QUESTÃO 71: Pneumonia química 
Muitos jovens que conseguiram sair da boate Kiss, em Santa Maria (RS), a tempo, inalaram 
muita fumaça. Eles correm o risco de desenvolver a pneumonia química. Os sintomas podem 
aparecer até três dias depois da exposição à fumaça tóxica. Uma pneumonia pode ser provocada 
por bactérias, vírus ou até mesmo fungos que atacam o pulmão. No caso da pneumonia química, é a 
inalação de substâncias tóxicas que causa a infecção. 
A fumaça é a mistura de gases, como o monóxido de carbono (CO), dióxido de nitrogênio 
(NO2), dióxido de enxofre (SO2) e material particulado. Os gases e os particulados podem agir 
diretamente sobre as células que constituem o revestimento pulmonar produzindo o processo 
inflamatório. 
(http://g1.globo.com/jornal-hoje/noticia/2013/01/entenda-o-que-e-pneumonia-quimica.html. 
http://www.ecodebate.com.br/2013/01/30/especialista-fala-sobre-sintomas-riscos-e-tratamento-
para-a-pneumonia-quimica/). 
Sobre os gases causadores da pneumonia química, é correto afirmar 
a) São compostos covalentes que evaporam em baixas temperaturas. 
b) São compostos iônicos que evaporam em baixas temperaturas. 
c) São compostos covalentes que evaporam em temperaturas elevadas. 
d) São compostos iônicos que evaporam em temperaturas elevadas. 
e) São compostos metálicos que evaporam em temperaturas elevadas. 
QUESTÃO 72: O PVC é feito a partir de repetidos processos de polimerização que convertem 
hidrocarbonetos, contidos em materiais como o petróleo, em um único composto chamado 
polímero. A resina de PVC é totalmente atóxica e inerte, a escolha de aditivos com estas 
mesmas características permite a fabricação de filmes, lacres e laminados para embalagens, 
brinquedos e acessórios médico-hospitalares, tais como mangueiras para sorologia e cateteres. O 
principal reagente utilizado para produção de PVC é o cloroeteno CH2-CH2Cl. 
Com relação ao principal reagente para produção do PVC, é correto afirmar que suas ligações 
são: 
a) Todas covalentes apolares. 
b) Iônicas (C–Cl) e eletrovalentes (C–C). 
c) Todas covalentes polares. 
d) Covalentes polares (C– Cl) e apolares (C–C). 
e) Covalentes polares (Cl –Cl) e apolares (C– Cl). 
QUESTÃO 73. Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns 
aos outros, formando assim tudo o que existe hoje. 
Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. 
Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são 
fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas. 
De acordo com seus conhecimentos de ligações química considere dois átomos de elementos 
genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas (ou níveis 
eletrônicos): A 2, 8, 1 e B 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B, 
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. 
II. II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo 
iônica. 
III. III. O átomo B recebe 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. 
 
 Ligações Químicas e Forças Intermoleculares 
 
Assinale a alternativa correta: 
a) Apenas II e III são corretas. 
b) Apenas I é correta. 
c) Apenas II é correta. 
d) Apenas I e II são corretas. 
e) Todas as afirmativas são corretas 
QUESTÃO 74: Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no 
mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente 
anticárie, e xylitol, um adoçante natural que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. 
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio (NaF), a 
ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada: 
a) iônica 
b) metálica 
c) dipolo-dipolo 
d) covalente apolar 
e) covalente polar 
QUESTÃO 75: A ligação química, sendo a interação de dois átomos (ou grupos de átomos), 
está intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, dos elétrons dos átomos 
dentro de uma nova molécula. O potencial de ionização e a afinidade eletrônica são duas 
propriedades periódicas