orbital molecular

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15/04/2009
Antonio Lima / Vinícius R. Paula
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Teoria dos
Orbitais Moleculares
Prof. Fernando Afonso
15/04/2009
Antonio Lima / Vinícius R. Paula
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A Teoria dos Orbitais Moleculares surgiu como um modelo aprimorado de ligação química, dentro do contínuo esforço para explicar de forma adequada certas propriedades moleculares (PE, paramagnetismo do O2).
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Teoria de Ligação pela Valência
• Linus Pauling;
• Os elétrons de valência estão localizados entre os átomos (ou são pares isolados);
• Orbitais atômicos semi-preenchidos sobrepõe-se para formar ligações.
Teoria dos Orbitais Moleculares
• Robert Mulliken;
• Os elétrons de valência são deslocalizados;
• Os elétrons de valência estão em orbitais (chamados de orbitais moleculares) que se espalham pela molécula inteira.
Veja as principais diferenças:
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Orbitais Híbridos
 Hibridização: Processo de combinação dos orbitais atômicos, variando-os à medida que os átomos se aproximam para formar ligações.
Nesse processo formam-se os chamados ORBITAIS HÍBRIDOS
Número de orbitais atômicos combinados = Número de orbitais híbridos, onde os orbitais híbridos obtidos são equivalentes, mas apontam para direções diferentes.
 Orbitais híbridos sp:
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Orbitais Híbridos (ilustrações): 
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Orbitais Híbridos
 Orbitais híbridos sp² 
 Orbitais híbridos sp³
 Também ocorre hibridização envolvendo orbitais d: sp³d, sp³d² 
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Orbitais Híbridos e Geometria
 2 sp		Linear	
 3 sp²		Trigonal Plana
 4 sp³		Tetraédrica
 5 sp³d		Bipiramidal Trigonal
			
 6 sp³d²		Octaédrica
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Ligações Múltiplas (ilustrações)
 Exemplo: etileno (C2H4)
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Ligações  Deslocalizadas
 Ligações pi que não podem ser totalmente associadas a dois átomos
 Aparecem em moléculas que têm duas ou mais estruturas de ressonância 
 Exemplo: benzeno (C6H6)
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Orbitais Moleculares
 Superposição de orbitais atômicos => Orbitais Moleculares (OM)
O número de orbitais atômicos combinados é igual ao número de OM formados
Diagramas de níveis de energia
Dois orbitais 1s => formam: um OM ligante e um OM antiligante
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Orbitais Moleculares
 Ordem de Ligação: relaciona-se com a estabilidade de uma ligação
Ordem de ligação = ½ ( nº de elétrons ligantes – nº de elétrons antiligantes)
Se a ordem de ligação	= 1	 ligação simples
			= 2	 ligação dupla
			= 3	 ligação tripla
Se for = 0, significa ligação inexistente
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Orbitais Moleculares - Moléculas diatômicas do segundo Período
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Orbitais Moleculares
 Orbitais moleculares a partir de orbitais atômicos 2p 
Diagrama de níveis de energia
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Orbitais Moleculares
 Diagrama de energia para os orbitais moleculares 
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Orbitais Moleculares
Moléculas diatômicas heteronucleares:
Óxido de nitrogênio (NO) :
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