VOL_NEUTRALIZAÇÃO

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Curso de Tecnologia 
em Processos Químicos
Análise Quantitativa 
Prof. Eduardo Louzada 1
VOLUMETRIA 
ÁCIDO-BASE
Faculdade de Tecnologia SENAI Roberto Mange
Curso de Tecnologia em Processos Químicos
EDUARDO SANTOS LOUZADA
Volumetria Ácido-Base
Volumetria Ácido-Base Volumetria Ácido-Base
Volumetria Ácido-Base Volumetria Ácido-Base
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Volumetria Ácido-Base Volumetria Ácido-Base
Volumetria Ácido-Base Volumetria Ácido-Base
Volumetria Ácido-Base Volumetria Ácido-Base
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Volumetria Ácido-Base Volumetria Ácido-Base
Volume de ácido forte
Volumetria Ácido-Base Volumetria Ácido-Base
•Com ácidos ou bases fracas, nós teremos
dissociações parciais;
•Ocorrendo a formação de tampões
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Volumetria Ácido-Base Volumetria Ácido-Base
H3PO4 º H2PO4- º HPO42- º PO43-
NaOHNaOH
Volumetria Ácido-Base Volumetria Ácido-Base
Volumetria Ácido-Base Volumetria Ácido-Base
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Volumetria Ácido-Base Volumetria Ácido-Base
Volumetria Ácido-Base Volumetria Ácido-Base
Observam-se os quatro sistemas titrimétricos, aqui representados 
por gráficos das reações mais importantes: 
ácidos fortes x bases fortes 
ácidos fracos x bases fracas 
bases fracas x ácidos fortes 
ácidos fracos x bases fortes
O motivo para o uso destes gráficos advém na capacidade dos
íons (exceto H+ e OH-) presentes em ácidos e bases fracos de manterem
reações de equilíbrio com a água do meio, gerando alcalinidade ou
acidez onde o pH do sistema deveria ser 7,0.
TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FORTE POR UMA BASE FORTE
Ø Nesta situação têm-se as melhores condições de titulação pois todo o
ácido é neutralizado em pH 7, portanto, basta escolher um indicador cujo
intervalo de pH para a completa viragem de cor seja o mais próximo (e
estreito) possível ao redor de 7.
Ø Para exemplo, será considerada a alcalimetria de uma solução de
ácido clorídrico 0,1M por uma solução de hidróxido de sódio 0,1M.
Ø Situação 1, antes da adição de base: Antes do início da adição da
base, temos apenas ácido ionizado e água (muito fracamente ionizada) no
erlenmeyer:
TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FORTE POR UMA BASE FORTE
Ø Os seguintes equilíbrios existem:
equilíbrios constantes
HCl H+ + Cl- Ka >> 1
H2O H+ + OH- Kw = 1,00.10-14
Ø A concentração analítica, será a quantidade total de ácido ionizada:
CHCl = [HCl]
Ø Mas, como a constante de ionização do ácido é muito maior que a
constante da água (Kw), estes íons [H+] vindos da água serão
desconsiderados.
[H+] = CHCl = 0,1M
pH = - log [H+] = -log [0,1] = 1,00
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Situação 2, entre o início da titulação e o ponto de equivalência ( 25mL de
base adicionada) :
Ø Nesta situação tem-se uma solução contendo excesso de ácido e o sal
formado na reação.
Ø O problema então se resume em calcular a concentração de HCl da
solução resultante, uma vez que o NaCl não tem efeito sobre o pH do
meio, com isso o cálculo do pH é feito pela equação:
TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FORTE POR UMA BASE FORTE
[H+] = Ca-Cb
Vt 
[H+] = Va.Ma - Vb.Mb
Va+Vb 
pH = - log [H+] 
onde; C=concentração; M=concentração em Molaridade; a=ácido; 
b=base; V=volume 
Para o caso em questão, obtém-se
[H+] = (50,0 x 0,1) - (25,0 x 0,1) = 2,50 = 3,33 x 10-2 M 
50,0 + 25,0 75,0
pH = 1,48
TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FORTE POR UMA BASE FORTE
Situação 3, o ponto de equivalência ( 50,0mL de base adicionada):
O cálculo é simples e considera simplesmente as quantidades totais de
cada reagente. Frisamos que aqui o pH deve ser neutro (pH=7).
Va.Ma=Vb.Mb
[ H+] = [ OH-]
[H+] [OH-] = 1,00 x 10-14
Tem-se:
[H+]2 = 1,00 x 10-14
[H+] = 1,00 x 10-7
pH = 7,00
TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FORTE POR UMA BASE FORTE
Situação 4, entre o ponto de equivalência, e o final da reação ( 75,0mL
da base adicionada):
Ø Nesta situação o pOH irá aumentar rapidamente pois, todo ácido foi
consumido no ponto de equivalência, e agora existe apenas sal,
decorrente da neutralização e hidroxilas provindas exclusivamente
da base adicionada em excesso (observe que Kw é muito menor que
Kb, por isto é desconsiderada a contribuição de íons OH- da ionização da
água.):
[OH-] = Cb - Ca
Vt 
[OH-] = Vb.Mb - Va.Ma
Va+Vb 
pOH = - log [OH-] 
TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FORTE POR UMA BASE FORTE
Para o caso em questão, obtém-se:
[OH-] = (75,0 x 0,1) - (50,0 x 0,1) = 2,50 = 2,00 x 10-2 M 
75,0 + 50,0 125,0
pOH = 1,70
pH = 14,00 – 1,70 = 12,30
[OH-] = Volume da base em excesso x conc.Base
Vt 
[OH-] = 25,0 x 0,1 = 2,00 x 10-2 M
125,0
pOH = 1,70
pH = 14,00 – 1,70 = 12,30
TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FORTE POR UMA BASE FORTE
Ácido forte x Base Forte
Curva de titulação de 50mL de ácido cloridrico 0,1M
com NaOH 0,1M. 
Observe a grande 
inclinação que o gráfico 
toma nas proximidades 
do ponto de equivalência 
(no gráfico, 50mL de 
NaOH), onde uma 
pequena quantidade de 
NaOH em excesso 
gerará um grande 
acréssimo no valor do 
pH , por isto, o indicador 
deverá apresentar um 
pequeno intervalo de 
viragem.
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TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FORTE POR UMA BASE FORTE
RESUMO: Será utilizado como exemplo o clássico sistema alcalimétrico ácido acético
(CH3COOH) sendo titulado por hidróxido de sódio (NaOH). O mesmo
raciocícnio poderá ser aplicado a qualquer sistema semelhante.
Aqui temos a seguinte situação: No erlenmeyer temos uma solução 
de um ácido fraco e a própria água, os seguintes equilíbrios coexistem: 
HAc H+ + Ac- Ka = 1,8.10-5
H2O H+ + OH- Kw = 1,0.10-14
TITULAÇÃO DE UMÁCIDO FRACO POR UMA BASE FORTE
Ø Observe que agora a água será um interferente a ser considerado, pois
juntamente com o íon acetato (e com todos os ânions de ácidos fracos) irá
gerar a seguinte reação de equilíbrio secundária:
TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FRACO POR UMA BASE FORTE
Ácido fraco x Base Forte
Curva de titulação de 50mL de ácido acético 0,1M com NaOH 0,1M. 
TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FRACO POR UMA BASE FORTE
TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FRACO POR UMA BASE FORTE
TITULAÇÃO DE UM 
BASE FRACA POR UMA ÁCIDO FORTE
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TITULAÇÃO DE UM 
BASE FRACA POR UMA ÁCIDO FORTE
Base fraca x Ácido Forte
Curva de titulação de 50mL de uma solução 0,1N de NH3 com HCl 0,1N 
TITULAÇÃO DE UM 
ÁCIDO FRACO POR UMA BASE FORTE
ATIVIDADE
p Variação do pH durante a 
titulação de 50,0mL de HCl 
0,1M com NAOH 0,1M.
p Fazer os cálculos e 
completar a tabela
p Fazer o gráfico
VNaOH(mL) pH
0
10,0
25,0
45,0
49,0
49,5
49,9
50,0
50,1
50,5
51,0
55,0
75,0
100,0
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