UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ ELLEN[1]

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ- UFPI
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATREZA- CCN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
PROFESSORA: MÔNICA REGINA
EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES QUÍMICAS
ELLEN CRISTINA PEREIRA SANTOS
TERESINA- PI
JUNHO DE 2014
RESUMO
 
 Através da mistura de vários reagentes, foram observadas as seguintes evidências da ocorrência de reações químicas: mudança de coloração; mudança de odor; formação de produtos gasosos; formação de precipitado. Portanto, é necessário muita atenção ao observar as reações devido as diversas situações que as evidenciam. Algumas são mais fáceis de serem analisadas pois são visíveis a olho nu. Outras, necessitam de uma análise mais criteriosa pois não são visíveis.
INTRODUÇÃO
 Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.                                                      
Reagente --> Produto 
 O que evidência uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação pela qual os reagentes irão passar. Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstancias (fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade), outras são acompanhadas de indicações externas (mudança de cor, desprendimento de gás, formação de precipitado, calor ou luz). Uma reação química pode ser representada por meio de uma equação química geral ou, quando envolver íons, através de uma equação iônica. 
  Deve-se salientar que uma ligação química ocorre devido a interações entre as nuvens  eletrônicas  dos átomos, e que então, uma reação química apenas envolve mudanças nas eletrosferas. No caso de ocorrer mudanças nos núcleos atômicos  teremos uma reação  nuclear. Ao passo que nas reações químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os mesmos nos reagentes e produtos, na reação nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa.
          Existe uma grande variedade de reações químicas, onde estas podem ser classificadas:
 Quanto ao calor envolvido:
• Reações exotérmicas: São aquelas que liberam calor.Experimentalmente, o recipiente onde a reação ocorrer ficará quente.
• Reações endotérmicas: São aquelas que absorvem calor.Experimentalmente, o recipiente onde a reação ocorrer ficará frio.
 Quanto à velocidade da reação:
• Reações rápidas: Duram segundos, quanto mais rapidamente as moléculas se chocam, mais rapidamente elas reagem.
• Reações lentas: Duram minutos e algumas vezes usa-se fatores externos para acelerá-las.
 Quanto à reversibilidade:
• Reações reversíveis: Aquelas que ocorrem nos dois sentidos, isto é, uma vez que os produtos vão sendo formados eles vão recompondo os reagentes.
• Reações irreversíveis: Aquelas que ocorrem num só sentido.
 Quanto ao estado físico dos reagentes e produtos:
• Reações homogêneas: Aquele onde o reagente e produtos estão no mesmo estado físico.
• Reações heterogêneas: Aquelas onde pelo menos um dos reagentes ou um dos produtos esta em estado físico diferente dos demais.
 Quanto à variação de complexidade:
• Reações de síntese, composição ou adição: Onde duas ou mais substâncias se combinam diretamente para formar um novo composto químico. Pode haver síntese total (onde todos os reagentes são substancias simples) ou síntese parcial (onde os reagentes são substancias simples com compostas ou compostas com compostas). 
Fórmula Geral: A + B ---> AB
• Rações de análise ou decomposição: Onde um composto químico se quebra (decompõe) em duas ou mais substâncias distintas de forma espontânea, por ação do calor (pirólise ou calcinação), da eletricidade(eletrólise) ou luz(fotólise).
Fórmula Geral: AB ---> A + B
• Rações de simples troca ou deslocamento: Onde um elemento substitui outro em um composto químico para produzir um novo composto e o elemento deslocado. 
Fórmula Geral: A + BC ---> AC + B
• Rações de dupla troca: Onde dois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos .Elas não são de oxi-redução e podem ser de  neutralização, precipitação, formação de substancia volátil ou com formação de produto menos ionizado ou menos dissociado. 
Fórmula Geral: AB + CD ---> AD + CB
• Reações de oxi-redução ou redox: Onde à transferência de elétrons de um reagente para outro, ou variação de nox de pelo menos um elemento.
  Uma reação química pode ser identificada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), sendo estas diferentes das anteriores (reagentes). Quando isso acontece, ocorrem fatos visíveis que confirmam a existência de reação e alguns deles são:
Liberação de gás;
Liberação de luz;
Mudança na coloração;
Mudança no odor;
Mudança na temperatura;
Formação de precipitado.
Quando dois ou mais sais estão dissolvidos numa mesma solução, poderão ocorrer interações entre seus íons negativos e positivos, prevalecendo a interação eletrostaticamente mais favorável, sendo que poderá formar-se um produto sólido insolúvel (precipitado).
TIPOS DE PRECIPITADO
Granular : Pequenos grãos de formato irregular que se sedimentam rapidamente. Sua aparência pode ser comparada à do café moído, sedo possível distinguí-las.Cristalino: Pequenas partículas de formato regular e superfície lisa. Aparenta-se aos cristais de sal de cozinha ou açúcar. Apresenta facilidade na filtração e também se sedimenta rapidamente.
Finamente dividido: Partículas muito pequenas que não podem ser distinguidas umas das outras (a olho nu) e levam muito tempo para sedimentarem-se. Sua aparência pode ser comparada à de farinha de trigo.
Coloidal tipo gelatinoso: Massa compacta com aspecto de gelatina, impossível de ser filtrada e de difícil manipulação.
Coloidal finamente dividido: partículas extremamente pequenas (como no precipitado finamente dividido) que atravessam até os poros de um filtro. Devido ao tamanho, essas partículas dificilmente sedimentam-se. 
PARTE EXPERIMENTAL
-MATERIAIS E REAGENTES
 Os seguintes materiais, disponíveis no laboratório de ensino no departamento de química da UFPI, foram usados neste experimento:
Pipeta volumétrica ( volume
Tubos de ensaio
Estantes 
 Os seguintes reagentes, disponíveis no laboratório de ensino no departamento de química da UFPI, foram usados neste experimento: 
CuSO4 (0,2 mol/L)
(FeNO33)
NH4OH (3 mol/L)
K2CrO4(0,2 mol/L)
BaCl2(0,1 mol/L)
HCl(1 mol/L)
CuSO4(0,1 mol/L)
H2SO4(0,2 mol/L)
AgNO3(0,1 mol/L)
Prego (Fe)
Raspa de magnésio (Mg)
Fenolftaleína
PROCEDIMENTOS
 Um ml dos seguintes reagente foram misturados em tubos de ensaio para observação da mudança de cor.
	
CuSO4 (0,2 mol/L) + (FeNO33)
	
CuSO4 (0,2 mol/L) + NH4OH (3 mol/L)
 Um ml dos seguintes reagentes foram misturados em um tubo de ensaio para observação da formação de precipitado.
	
AgNO3(0,1 mol/L) + HCl(1 mol/L)
	
AgNO3(0,1 mol/L) + K2CrO4(0,2 mol/L)
	
BaCl2(0,1 mol/L) + H2SO4(0,2 mol/L)
 Um ml dos seguintes reagentes foram misturados em tubos de ensaio para a verificação dos tipos de reações ocorridos.
	
Raspa de magnésio (Mg) + HCl(1 mol/L)
	
Prego (Fe) + CuSO4 (0,2 mol/L)
	
H2SO4(0,2 mol/L) + 2 gotas de fenolftaleína + NaOH
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
 
 Para a verificação de mudança de cor misturou-se em um tubo de ensaio um ml de cada um dos reagentes CuSO4 (cor azul claro) e FeNO33 (cor amarela). Após a mistura verificou-se que a cor da solução obtida era verde. Como a cor obtida na solução não é resultado da combinação das cores iniciaisdos reagentes, pôde-se concluir que houve reação.
 Logo após, misturou-se em um tubo de ensaio um ml de cada um dos regentes CuSO4(cor azul claro) e NH4OH (incolor). Após a mistura verificou-se que a cor da solução obtida era azul forte. Como a cor obtida na solução não era resultado da combinação das cores iniciais dos reagentes, pôde-se concluir que houve reação. 
 Para a observação da ocorrência de precipitado misturou-se em um tubo de ensaio um ml dos reagentes AgNO3 (incolor) e K2CrO4 (incolor). Após a mistura verificou-se a formação de um precipitado de coloração branca do tipo cristalino.
 Logo após, misturou-se em um tubo de ensaio um ml de cada um dos reagentes AgNO3 (incolor) e k2CrO4 (cor amarela). Após a mistura verificou-se a formação de precipitado de coloração marrom do tipo granular.
 Posteriormente, misturou-se em um tubo de ensaio um ml de cada um dos reagentes BaCl2(incolor) e H2SO4(incolor). Após a mistura verificou-se que houve formação de precipitado de coloração branca do tipo finamente dividido.
 Para a verificação dos tipos de reações misturou-se em um tubo de ensaio raspas de magnésio(Mg) e um ml de HCL(incolor). Verificou-se que houve liberação de gás através da formação de bolhas. Portanto, o tipo de reação ocorrido na mistura foi reação de deslocamento.
 Logo após, misturou-se em um tubo de ensaio um prego (Fe) e um ml de CuSO4 (cor azul claro). Observou-se na reação a oxidação do Fe e a redução do CuSO4. A reação observada foi de redução e oxidação. 
 Posteriormente, misturou-se em um tubo de ensaio um ml de H2SO4(incolor), duas gotas de fenolftaleína e um ml de NaOH (incolor). Após a mistura verificou-se que a solução ficou com a cor rosa, devido a fenolftaleína. A reação observada foi de neutralização.
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO
 
Para haver reações químicas deve haver afinidade química entre os reagentes e os mesmos têm que estar em contato para que ocorram as reações. É possível identificar a ocorrência de reações químicas de diversas maneiras, como a mudança de cor, formação de precipitado, liberação de gás, entre outros, sendo a formação de precipitado e a mudança de coloração as mais evidentes devido a fácil visualização. 
 
REFERÊNCIAS
http://www.ebah.com.br/reacoes-quimicas-doc-a42640.html