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Densidade de Líquidos e Calibração de Vidrarias Volumétricas
Resumo
Neste relatório de Química Geral I, foi feito um experimento no qual obtemos a temperatura e a massa dos líquidos, obtidos através de um termômetro e uma balança. A partir dos dados obtidos, e sabendo a densidade da água, verificamos o volume das vidraçarias e a densidade do etanol, assim calculando o volume e a densidade dos líquidos, podendo assim verificar se a calibração das vidraçarias esta correta de acordo com as indicações do fornecedor.
Sumário
Objetivos.......................................................................................................pag.2
Introdução Teórica.......................................................................................pag.2 
Parte Experimental.......................................................................................pag.2
Material Utilizado.........................................................................................pag.3
Procedimento Experimental........................................................................pag.4
Resultados...................................................................................................pag.5
Discussões...................................................................................................pag.7
Conclusão.....................................................................................................pag.7
Bibliografia...................................................................................................pag.7
Objetivos:
Calcular a densidade dos respectivos líquidos.
Verificar a calibração das vidraçarias.
Introdução Teórica:
	A química, como em outras ciências quantitativas, envolve, muitas vezes, medidas de massa e volume para serem utilizadas em cálculos posteriores, no caso neste experimento serão utilizadas tais medidas para o cálculo da densidade dos respectivos líquidos, como estamos lidando com medidas, temos que levar em conta os erros associados a essas medidas, o qual muitas vezes se da a limitação dos equipamentos.
1 - Volume
	A unidade básica de volume no S.I. é o metro cúbico, uma unidade de volume que é sempre usada na química é o litro, que é igual a 1 dm³, o litro é uma unidade que não é encontrada S.I., no caso aqui utilizamos um submúltiplo do litro que é o mililitro, 1L possui 1000 mL.
2 - Densidade
	A densidade é uma propriedade intensiva, ou seja, não depende das características físicas do corpo.
A densidade é muito utilizada para dar características as substâncias, a densidade é definida como a razão da massa pelo volume.
Densidade = massa ÷ volume
				Equação 1
	A unidade de densidade é dada em gramas por centímetros cúbicos, ou gramas por mililitro. A densidade depende da temperatura.
3 - Medidas
	Ao realizarmos medidas, temos que levar em conta os erros embutidos na medida, na maioria das vezes devido às limitações do aparelho. Os erros associados às medidas são classificados como erros aleatórios, que afetam a precisão dos resultados, e os erros sistemáticos, os quais afetam a exatidão do resultado.
Parte Experimental
	Limpou-se um picnômetro de 50 mL, ele foi cuidadosamente pesado, e após determinar sua massa, mediu se a temperatura da água destilada, e encheu este mesmo picnômetro com água destilada e realizou-se uma nova pesagem para a obtenção de sua massa, para poder fazer o cálculo da massa da água destilada, para a obtenção das massas utilizou-se uma balança analítica, a partir destes dados calculou-se a densidade da água destilada, e esse mesmo processo se repetiu com o etanol.
	Em seguida pesou se um béquer limpo e seco, e transferiu se a água de uma pipeta volumétrica de 25 mL para o mesmo béquer, realizando se a pesagem do béquer, repetindo esse processo mais duas vezes.
Materiais e substâncias:
Termômetro (imagem 1)
Béquer de 50mL (imagem 2)
Balança analítica (imagem 3)
Pepita volumétrica de 25mL (imagem 4)
Picnômetro de 50mL (imagem 5)
Água destilada
Etanol
Papel toalha
(imagem 1) (imagem 4)
(imagem 2)			 (imagem 3)			 (imagem 5)
Procedimento experimental:
1 - Medidas de Temperatura
	Utilizando um termômetro, determinamos a temperatura da água destilada e do etanol. A temperatura encontrada foi de 22° C.
2 - Densidade dos Líquidos
	Para calcularmos a densidade dos líquidos utilizamos o seguinte processo, primeiro limpamos a superfície do picnômetro de 50 mL com o papel toalha, tomando o devido cuidado de não relar a mão no picnômetro para não deixar digitais, para não haver alteração da massa do picnômetro, utilizando o papel toalha para pegar o picnômetro. Logo em seguida pesamos o picnômetro em uma balança analítica e anotamos a sua massa. Então depois de ter achado a massa do picnômetro, o enchemos com água destilada e o tampamos, com o papel toalha secamos a parte externa do picnômetro com muito cuidado, e pesamos então o picnômetro com água, com esses dados calculamos a densidade da água. Então comparamos a densidade achada no experimento com a densidade mostrada na tabela, que é a densidade em função da temperatura, então repetimos esse mesmo procedimento para encontrar a respectiva densidade do etanol, Após utilizar o etanol ele foi devolvido ao seu respectivo recipiente.
3- Calibração de Vidraçarias Volumétricas
	Pesamos um Béquer limpo e seco de 50 mL em uma balança analítica e anotamos sua massa, até a quarta casa decimal. Utilizando a pipeta a ser calibrada, pipetamos a água destilada até o volume total de 25 mL, em seguida transferimos o volume de água destilada para o béquer previamente pesado, então realizamos uma nova pesagem do béquer que agora contém um volume de água, então calculamos a massa do volume de água da seguinte forma:
massa da água = massa total - massa do béquer 								Equação 2
	O processo foi repetido por mais duas vezes, utilizando então uma tabela de densidade em função da temperatura, obtivemos a densidade da água na temperatura observada.
	Então calculamos o volume real de água transferida através da fórmula (esse volume corresponde ao volume real da pipeta).
V = massa da água ÷ densidade real 								Equação 3
	V é o volume real e a densidade real é a que é encontrada na tabela densidade pela temperatura, então calculamos o desvio padrão para as três medidas. Consultando o valor limite de tolerância correspondente a vidraria utilizada na tabela (que está disponível no Teleduc) comparamos os resultados.
Resultados
Dados:
									Imagem 6
Parte 1
	Massa do picnômetro
	24,6435 g
	Massa do picnomêtro com água
	78,7122 g
	Massa da água
	54,0687 g
	Densidade da água calculada
	0,99879 g/ml
	Número do picnômetro
	II
	O volume real encontrado pela equipe
	54,1895 ml
	Utilizando as equações (1), (2) e (3) montamos a tabela acima onde a densidade da água encontrada foi de 0,99879 g/ml.
Parte 2
	Massa do picnômetro
	24,6536 g
	Massa do etanol
	43,9807 g
	Massa do picnômetro com etanol
	68,6343 g
	Densidade do etanol
	0,81161 g/ml
	Número do picnômetro
	II
	O volume real encontrado pela equipe
	54,1895 ml
	Utilizando as equações (1), (2) e (3) montamos a tabela acima onde a densidade do etanol encontrada foi de 0,81161 g/ml.
Parte 3
Utilizando as equações (1), (2) e (3) e os dados já obtidos, montamos as tabelas abaixo;
Experimento 1
	Massa do béquer
	54,0168 g
	Massa total
	78,9936 g
	Massa da água
	24,9768 g
	Volume ocupado
	25,0070 g/ml
Experimento 2
	Massa do béquer
	54,0168g
	Massa total
	79,0136 g
	Massa da água
	24,9968 g
	Volume ocupado
	25,0271 g/ml
Experimento 3
	Massa do béquer
	54,0168 g
	Massa total
	78,9449 g
	Massa da água
	24,9281 g
	Volume ocupado
	24,9583 g/ml
Utilizando a equação (4) para o cálculo do desvio padrão, obtemos a tabela abaixo;
Equação (4)
	Grandeza
	Valor Médio
	Desvio Padrão
	Massa do béquer
	54,0168 g 
	0
	Massa total
	78,9840 g
	3,5335∙10-2 g
	Massa da água
	24,9672 g
	3,5335∙10-2 g
	Volume ocupado
	24,9975 ml
	3,5377∙10-2 ml
Discussões
O valor da densidade encontrada para o água no experimento foi muito próximo daquela que é colocada como padrão para a temperatura encontrada de 22° C. A densidade nessa temperatura é de 0,99777 g/ml, enquanto a encontrada foi de 0,99879 g/ml. Alem disso, o volume encontrado para o picnômetro foi de 54,1895 ml, o que diferiu do volume indicado pelo fabricante que foi de (50,00 ± 0,05) ml. Em consulta aos técnicos laboratoriais, o experimento pode prosseguir com o volume encontrado, e o volume encontrado na pipeta é de 24,9975 mL, logo ela está calibrada, pois ela adimite um erro de 0,03 mL, portanto está dentro do padrão estabelecido pelos técnicos.
Conclusão
Os resultados obtidos no presente experimento demonstraram grande aproximação para os valores aceitos pela comunidade cientifica, as devidas variações devem-se aos erros experimentais, causados pelas flutuações no laboratório. Em suma os objetivos foram alcançados, foi calculado a densidade dos líquidos e a calibração das vidrarias.
Bibliografia
Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R.; Química A Ciência Central, 9ª ed., Pearson: São Paulo, 2005, pag. 13 a 15.
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BACCAN, N. ANDRADE, J. C., GODINHO, O. E. S. & BARONE, J. S., Química Analítica Quantitativa Elementar, Capítulo 1, Campinas, Editora Edgard Blucher Ltda., 1985 2ª edição.
VOGEL, A. I. et al., Química Analítica Quantitativa, Editora Kapelusz, 1960. ISSO 385 (1984); Mendham et al, 2002.