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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema Ciclo-Básico Estrutura da Matéria – Turma C Professora: Adriana Karla C. A. Reis 1 Lista de Exercícios 2 1. Qual a estrutura de Lewis mais provável para a molécula de POCl3 e BCl3. Justifique mostrando a carga formal de cada átomo. 2. Escreva as estruturas de ressonância para os íons SO3 2- e PO4 3-. 3. Qual a configuração eletrônica dos íons Pb+2 e Pb+4. 4. Utilize os símbolos de Lewis para esquematizar as reações entre: a) Ca e Br b) Al e O c) K e S 5. Uma ligação simples C-C possui uma energia de ligação de aproximadamente 348 kJ/mol. Que comprimento de onda é necessário para fornecer energia suficiente para quebrar a ligação C-C? Este comprimento de onda está localizado em qual região do espectro eletromagnético? 6. Entre os pares de átomos, quais devem possuir carga parcial positiva: a) N-S b) Si-I c) N-Br d) C-Cl e) Hg-I f) Si-F g) Mg-H 7. Tentativas de preparar os seguintes compostos abaixo como espécies estáveis falharam. Sugira possíveis razões para o fracasso. a) CF2 b) CH5 c) FH2 - d) PI5 UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema Ciclo-Básico Estrutura da Matéria – Turma C Professora: Adriana Karla C. A. Reis 2 8. Use as regras básicas da configuração eletrônica para indicar o número de: a) elétrons desemparelhados de um átomo de P? b) elétrons 3d em um átomo de Br? c) elétrons 6s em um átomo de Ba? d) elétrons 4f em um átomo de Au? 9. Calcule a energia de rede do KCl (s) usando o ciclo de Born-Haber e as seguintes informações: 10. Calcule a entalpia reticular do MgBr2, dados: Senha Moodle: EstMat2012
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