Texto 5 Reações de oxidação redução e balanceamento redox

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Texto 5 -REAÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO e BALANCEAMENTO 
REDOX 
 
 
 São reações químicas onde ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. 
- Semi-reação de oxidação 
(aumento do número de oxidação) 
 
  eMgMg 220
 
- Semi-reação de redução + 
(diminuição do número de oxidação) 
- Reação de oxidação-redução 
 
 Oxidação: perda de elétrons Espécie que perde elétrons: redutor Mg0 
 Redução: ganho de elétrons Espécie que ganha elétrons: oxidante 
0
2Cl
 
 Dupla redox: oxidante com o seu redutor conjugado. 
 Não existem elétrons livres em solução, em uma reação redox sempre estão presentes 
a espécie fornecedora de elétrons e a espécie receptora de elétrons. 
 O número de elétrons perdidos por uma substância que sofre oxidação é sempre igual 
ao número total de elétrons ganhos pela substância que sofre redução. 
 
Balanceamento de equações redox 
As reações de oxidação-redução mais complexas não podem ser balanceadas pelo 
método das tentativas. Dois métodos comuns adotados para o balanceamento são o método da 
variação do número de oxidação e método da semi-reação. 
 
Método do número de oxidação (sem solvente) 
A equação química está representada por compostos químicos neutros (sem carga). 
1. Atribuir número de oxidação a todos os átomos; 
2. Identificar quais os átomos que perdem elétrons e quais ganham elétrons; 
3. Determinar o número de elétrons trocados; 
4. Se há mais de um átomo perdendo ou ganhando elétrons em uma mesma fórmula, 
determine o total de elétrons perdidos ou recebidos por fórmula; 
5. Iguale o ganho de elétrons pelo agente oxidante ou da perda pelo agente redutor, 
colocando o coeficiente apropriado antes da fórmula de cada um, no lado esquerdo da 
equação; 
6. Complete o balanceamento da equação por tentativa: 
6.1 Inicialmente balanceie os átomos que ganharam ou perderam elétrons; 
6.2 Balanceie todos os demais átomos, com exceção de O e H; 
6.3 Balanceie o O; 
6.4 Balanceie o H. 

2
2
22
20
2
0
2
MgCl
ClMgClMg
CleCl



