Texto 6 Funções inorgânicas

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Texto 6 - FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS 
Os compostos da química inorgânica estão divididos em quatro grupos, segundo o 
conceito de Arrhenius: ácidos, bases, sais e óxidos. Cada um dos compostos destes 
grupos recebe um sistema de nomenclatura dinâmica, baseado na composição da 
espécie em questão e no número de oxidação (NOx). 
 
a) ÓXIDOS 
São substâncias formadas por apenas dois tipos de elementos químicos, sendo que o 
oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
 
São divididos em 5 subgrupos: Óxidos Básicos, Óxidos Ácidos, Óxidos Neutros, 
Óxidos Anfóteros e Óxidos Salinos (ou Duplos). 
 
Óxidos básicos 
São formados por metais das famílias 1A ou 2A + oxigênio. Esses óxidos reagem com 
a água para formar bases e reagem com ácidos para formar sal + água. 
 
Óxido de (Nome do Metal) - o nome do metal poderá ser acompanhado pelos 
sufixos OSO/ICO ou NOx em algarismos romanos quando o metal tiver mais 
de um NOx. 
 
Exemplos e nomenclatura de óxidos básicos 
Óxido de sódio Na2O Óxido de magnésio MgO 
Óxido de ferro II ou Óxido ferroso FeO 
Óxido de ferro III ou Óxido férrico Fe2O3 
 
Óxidos ácidos (também chamados Anidridos) 
São formados por oxigênio + ametal e reagem com a água para formar ácidos. 
(Mono/Di/Tri/Tetra/etc...) + óxido de + (Mono/Di/Tri/Tetra/etc...)(Nome do 
Ametal) 
Em alguns casos, usa-se o nome anidrido, normalmente para ametais que formam 
vários óxidos. 
anidrido + [hipo ou per](Nome do Ametal)(ico ou oso) 
 
Exemplos e nomenclatura de óxidos ácidos 
anidrido bórico B2O3 anidrido carbônico ou dióxido de carbono CO2 
anidrido nitroso N2O3 anidrido nítrico N2O5 ou pentóxido de dinitrogênio 
anidrido sulfuro SO2 anidrido sulfúrico SO3 trióxido sulfúrico 
anidrido hipocloroso Cl2O anidrido cloroso Cl2O3 anidrido clórico Cl2O5 
anidrido perclórico Cl2O7 
 
Óxidos neutros 
Não reagem com a água, mas reagem com oxigênio quando for possível aumentar o 
NOX do cátion. Muitas vezes não existe uma regra geral para estes compostos. 
Exemplo: 
- CO - monóxido de carbono 
- NO - óxido nítrico 
- NO2 - dióxido de nitrogênio 
 
Óxidos Anfóteros 
Reagem com a água podendo formar ácidos ou bases. 
Exemplo: 
ZnO - óxido de zinco. 
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Óxidos salinos (ou duplos) 
São formados da junção de dois óxidos, do mesmo metal, com nox diferentes. 
Reagem apenas com ácidos fortes. Com exceção do Pb2O3, os cátions possuem NOX 
+8/3. 
Óxido + duplo/salino de + nome do metal + nox dos óxidos formadores 
Exemplo: 
- Fe3O4 - óxido duplo de ferro II-III 
- Pb2O3 - óxido salino de chumbo II-IV 
 
Peróxidos 
São compostos inorgânicos que possuem em sua estrutura (O2)-2 + metal. O NOx do 
oxigênio nestes compostos vale -1. 
Nomenclatura - (Peróxido de) + (nome do metal) 
Exemplos: 
- H2O2 - peróxido de hidrogênio (água oxigenada); 
- Na2O2 - peróxido de sódio; 
- MgO2 - peróxido de magnésio. 
Obs.: apesar das fórmulas possuírem índices iguais, não podemos simplificá-las como 
escrever HO ao invés de H2O2, pois a simplificação não mostra a realidade do 
composto 
 
Caráter ácido e básico dos óxidos 
- Óxido básico ou óxido iônico: metal de nox baixo + oxigênio 
 
Óxido Básico + água = Na2O + H2O --> 2 NaOH 
 
Óxido Básico + Ácido = Na2O + H2SO4 --> Na2SO4 
 
- Óxidos ácido: não metal, semi metal ou metal de nox  4 + oxigênio 
 Os óxidos reagem com água tanto produzindo ácidos quanto produzindo bases. 
 
Os óxidos de metais geralmente produzem bases em águas e reagem com ácidos 
(produzindo sal+água) – são chamados óxidos básicos: 
MgO + H2O -> Mg(OH)2 
MgO + 2 HCl -> MgCl2+ H2O 
 
Os óxidos de não metais geralmente reagem com a água produzindo ácidos e também 
reagem com bases (produzindo sal+água) – são chamados óxidos ácidos: 
SO2+ H2O -> H2SO3 
CO2+ NaOH -> Na2CO3+ H2O 
 
Os óxidos de alguns elementos entre metais e não metais reagem tanto com bases 
quanto com ácido, sendo substâncias anfotéricas: 
Al2O3+ 6 HCl -> 2 AlCl3+ 3 H2O 
Al2O3+ 2 NaOH + 3H2O -> 2 Na[Al(OH)4] 
 
A Figura 1 mostra a distribuição do caráter ácido na Tabela Periódica. 
 
 
 
 
 
 
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Figura 1 – O caráter ácido e básico dos óxidos na Tabela Periódica 
 
nox +1 +2 +3 
Consultar Peter Atkins - Princípios de Química pg 105-111 ver item J.4 e figura J.3 
 
 
 
B) BASES 
Base é um composto que recebe prótons do ácido e se dissocia em água liberando 
íons hidróxido (OH-) como único ânion. 
 
Classificação de bases 
- de acordo com o número de hidroxilas: 
monobásica ou base monohidroxilada (hidróxido de amônio NH4OH; hidróxido de 
sódio NaOH), dibase (hidróxido de cálcio Ca(OH)2; hidróxido de ferro II ou hidróxido 
ferroso Fe(OH)2), tribase (hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Fe(OH)3, hidróxido 
de alumínio Al(OH)3) e tetrabase (Sn(OH)4); 
- de acordo com a força: 
bases fortes (hidróxidos de metais alcalinos), bases moderadas (hidróxidos de metal 
alcalino terrosos) e bases fracas (hidróxido de amônio e demais bases); 
- de acordo com a solubilidade: 
solúveis (hidróxidos de metais alcalinos e hidróxido de amônio), parcialmente solúveis 
(hidróxido de metais alcalino terrosos) e pouco solúveis (as demais). 
 
Nomenclatura de bases 
1ª maneira: 
- Hidróxido de (Nome do metal ou grupo ligado á hidroxila) - usado quando o metal ou 
grupo ligado à hidroxila possui apenas um NOx. 
Exemplos: 
- hidróxido de sódio (NaOH); 
- hidróxido de amônio (NH4OH); 
- hidróxido de alumínio (Al(OH)3) 
 
2ª maneira (quando o metal tem 2 NOx): 
Hidróxido de (nome do metal) seguido do sufixo oso (para o menor NOx) ou ico (para 
o maior NOx) 
Exemplos 
- hidróxido férrico {Fe(OH)3} - ferro (Fe) com NOx = +3; 
- hidróxido ferroso {Fe(OH)2} - ferro (Fe) com NOx = +2. 
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3ª maneira (quando o metal tem 2 ou mais NOx): 
Hidróxido de (nome do metal) + NOx em algarismos romanos (opcionalmente entre 
parêntesis) 
- hidróxido de ferro (III) {Fe(OH)3} - ferro (Fe) com NOx = +3; 
- hidróxido de ferro (II) {Fe(OH)2} - ferro (Fe) com NOx = +2. 
 
Observação 
- Como a carga da Hidroxila, (OH)-, é sempre igual a -1, para identificar o NOx do 
metal ou grupo ligado à hidroxila, basta olhar qual o índice do grupo OH- (na fórmula): 
- KOH - como não há índice no grupo OH-, indica que a carga do metal potássio é +1; 
- Ca(OH)2 - o índice 2 indica que a carga do cálcio é +2; 
- Al(OH)3 - o índice 3 indica que a carga do alumínio é +3; 
- Pb(OH)4 - o índice 4 indica que a carga do chumbo é +4. 
 
Indicadores ácido-básico 
Indicador Cor ácida Cor básica 
Fenoftaleína Incolor Vermelho 
Tornassol Vermelho Azul 
Alaranjado de metila vermelho Amarelo 
 
 
C) ÁCIDOS 
É um composto que contem hidrogênio e reage com água para formar íon hidrogênio 
(íon H+ também chamado de próton e pode ser representado como o íon H+ hidratado 
= íon oxônio ou hidrônio H3O+) 
 
HNO3 + H2O  H+ + NO3- (reação química simplificada mostrando próton ou íon 
hidrogênio) 
 
HNO3 + H2O  H3O+ + NO3- (reação química completa mostrando o íon hidrônio) 
 
Classificação de ácidos 
1 - quanto ao número de elementos químicos 
binário (HCl, H2S), ternário (HNO3, H2SO4) e quaternário (HCNO ácido ciânico, HCNS 
ácido tiociânco). 
2 - quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 
monoácido (HNO3, HClO, H3PO2), diácido (H2CO3, H3PO3), triácido (H3PO4), tetrácido 
(H4SiO4, H4P2O7). 
3 - quanto a presença de oxigênio no ânion 
- Hidrácidos (não apresentam átomos de oxigênio, formados por hidrogênio mais um 
elemento) . Exemplo: (HCN) 
- Oxiácidos (apresentam átomos de oxigênio; formados por hidrogênio, oxigênio mais 
um elemento). Exemplo: HClO4 
 
4 - quanto a força 
forte (HCl. HBr, HI, HNO3), semi forte (HNO2) e fraco (HCN, H3BO3). 
 
 
 
 
 
 
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Nomenclatura de ácidos 
 
 
Ácido + nomedo ânion trocando a terminação 
Terminação do ânion Terminação do ácido 
eto (hidrácido) idrico (hidrácido) 
ito (oxiácido) oso (oxiácido) 
ato (oxiácido) Ico (oxiácido) 
 
Nomenclatura dos Hidrácidos 
Ácido + Nome do elemento químico ligado ao hidrogênio + ídrico 
Exemplos: 
- ácido clorídrico (HCl); ácido bromídrico (HBr) 
- ácido fluorídrico (HF); ácido iodídrico (HI) 
- ácido sulfídrico (H2S); ácido cianídrico (HCN) 
 
Nomenclatura dos Oxiácidos 
Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo 
 
De acordo com o elemento central (o primeiro é o hidrogênio e o terceiro é o oxigênio) 
temos o prefixo OSO para o menor NOx (Número de Oxidação) e ICO para o maior 
NOx: 
- Coluna 14 ou 4A: - ácido carbônico (H2CO3) - carbono (C) com Número de Oxidação 
(NOx) = +4 (único ácido inorgânico com carbono). 
 
- Coluna 15 ou 5A: 
- ácido nitroso (HNO2) - nitrogênio (N) com NOx = +3; 
- ácido nítrico (HNO3) - nitrogênio (N) com NOx = +5. 
 
- Coluna 16 ou 6A: 
- ácido sulfuroso (H2SO3) - enxofre (S) com NOx = +4; 
- ácido sulfúrico (H2SO4) - enxofre (S) com NOx = +6. 
 
- Coluna 17 ou 7A: 
- ácido hipocloroso (HClO) - cloro (Cl) com NOx = +1 (o prefixo HIPO é obrigatório 
quando temos o elemento central com carga 1); 
- ácido cloroso (HClO2) - cloro (Cl) com NOx = +3; 
- ácido clórico (HClO3) - cloro (Cl) com NOx = +5; 
- ácido perclórico (HClO4) - cloro (Cl) com NOx do Cl = +7 (o prefixo PER é obrigatório 
quando temos o elemento central com carga 7, como em Permanganato de potássio). 
 
Observações 
- seguem a mesma nomenclatura os ácidos formados pelos elementos iodo (I) e 
bromo (Br), pertencentes também à coluna 17 ou 7A; 
- o elemento flúor (F) também pertencente à coluna 17 ou 7A não forma oxiácidos. 
 
D) SAIS 
Compostos inorgânicos com um pelo menos um Cátion diferente de H+ e pelo menos 
um ânion diferente de (OH)-. 
 
Obtenção de sais 
Podem ser obtidos pela neutralização entre um ácido e uma base → sal + água 
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HCl + NaOH  NaCl + H2O 
HNO3 + Ba(OH)2  Ba(NO3)2 + 2 H2O 
Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O 
 
 
Classificação de sais 
a) quanto a natureza dos íons presentes 
a1) sal neutro: produto da neutralização completa (NaCl, K3PO4); 
a2)sal ácido (ou hidrogenossal): possuem íon H+ (NaHCO3, BaHPO4); 
a3) sal básico (ou hidroxissal): possuem íon OH- (CaOHCl, Al(OH)2Br); 
b) quanto a solubilidade 
b1) solúvel (sal de metal alcalino, de amônio, nitratos e acetatos); 
b2) pouco solúveis (consultar tabela de solubilidade devido as inúmeras exceções). 
 
Nomenclatura de sais 
Considerando os 3 subgrupos: Sais neutros, Sais ácidos e Sais básicos, cada grupo 
apresenta uma diferença na nomenclatura, pois a nomenclatura depende dos 
reagentes envolvidos da reação de neutralização que formam o sal em questão. 
 
Sais neutros 
Uma reação comum de formação de sais é: ácido + base = sal + água. 
Assim, o nome do sal deriva do ácido e da base que o formam. A primeira parte do 
nome do sal (ânion) deriva do ácido, com a seguinte variação: 
Sufixo do sal | Sufixo do ácido 
eto | ídrico 
ito | oso 
ato | ico 
Exemplo 
HCl + NaOH = NaCl + H2O 
Ácido + Base = Sal + Água 
ácido clorídrico + hidróxido de sódio = cloreto de sódio + água 
O ácido clorídrico doou o ânion Cl- que passou a chamar cloreto; 
O hidróxido de sódio doou o cation Na+, que manteve o nome, sódio. 
 
Sais Ácidos ou Hidrogenossais 
São sais provenientes da neutralização parcial de um ácido, resultando num sal que 
possui pelo menos um átomo de hidrogênio que não foi neutralizado pela base. 
Sal = (Mono/Di/Tri/etc. Hidrogeno) + (Nome do ânion) + (Nome do Cátion) 
Exemplo 
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O 
(Ácido) + (Base) = (Sal ácido) + água 
(Ácido fosfórico) + (Hidróxido de sódio) = (Diidrogeno fosfato de sódio) + água 
 
NaH2PO4 - Diidrogeno fosfato de sódio (cuidado para não colocar o h do hidrogeno, 
pois não existe em português desta forma!!!); 
Obs.: nomenclatura comum para sais ácidos: 
NaHCO3 - hidrogeno carbonato de sódio (nome oficial), bicarbonato de sódio (nome 
comum), carbonato ácido de sódio (nome comum). 
 
Sais básicos ou hidroxissais 
São sais provenientes da neutralização parcial de uma base, resultando num sal que 
possui pelo menos uma hidroxila que não foi neutralizada pelo ácido. 
(Mono/Di/Tri/etc. + hidróxi) + (nome do ânion) + (nome do cátion) 
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Exemplo 
HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(OH)NO3 + H2O 
(Ácido) + (Base) = água + (Sal básico) 
(Ácido nítrico) + (Hidróxido de cálcio) = (hidróxi nitrato de cálcio + água) 
Obs.: podemos também escrever monoidróxi nitrato de cálcio. 
Pb(OH)3Cl - triidróxi cloreto de chumbo IV (ou plumbico); 
Pb(OH)2Cl2 - diidróxi cloreto de chumbo IV (ou plumbico). 
Obs.: nomes comuns para sais 
Pb(OH)3Cl - cloreto tribásico de chumbo IV (ou plumbico); 
Pb(OH)2Cl2 -cloreto dibásico de chumbo IV (ou plumbico). 
 
 
D) HIDRETOS METÁLICOS 
São compostos inorgânicos nos quais temos um metal ligado ao hidrogênio, tendo o 
hidrogênio NOx = -1. 
Nomenclatura - (Hidreto de) + (nome do metal) 
Exemplos: 
- NaH - hidreto de sódio; 
- LiH - hidreto de lítio; 
- KH - hidreto de potássio; 
- MgH2 - hidreto de magnésio 
 
 
REGRAS ÚTEIS PARA SOLUBILIDADE DE SAIS E FORÇA DE ÁCIDOS E BASES 
 
Regras de solubilidade em água 
 Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis . 
 Os nitratos (NO3
), os acetatos (CH3COO
), os cloratos (ClO3-) e os 
percloratos (ClO4-) são solúveis . 
Principais exceções: 
AgC2H3O2, KClO4 e NH4ClO4 
 Os cloretos (Cl), os brometos (Br) e os iodetos (I), em sua maioria, são 
solúveis . 
Principais exceções: 
PbCl2, AgCl, CuCl e Hg2Cl2  insolúveis 
PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2  insolúveis 
PbI2, AgI, CuI, Hg2I2 e HgI2  insolúveis 
 Os sulfatos (SO42
), em sua maioria, são solúveis na água. 
Principais exceções: 
CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4  insolúveis 
 Os sulfetos (S2) e hidróxidos (OH), em sua maioria, são insolúveis na água. 
Principais exceções: 
Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio  solúveis 
Sulfetos dos metais alcalino-terrosos  solúveis 
Hidróxido dos metais alcalinos, de amônio e de Ba e Sr  solúveis 
 Os carbonatos (CO32
), os fosfatos (PO43
), os sulfitos (SO32-) e os sais dos 
outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são 
insolúveis na água. 
Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis. 
 
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Força 
 Principais ácidos fortes: 
HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y  
x)  2 
 Principais ácidos semifortes: 
HF, H3PO4, H2SO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y  x) = 1. No 
H2CO3, (y  x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção). 
 Principais ácidos fracos: 
H2S, HCN, CH3COOH e ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y  x) = 0 
Nota: Na fórmula HxEOy, x representa o número de átomos de H ionizáveis. 
 Principais bases fortes: 
Bases dos metais alcalinos, Ca, Sr e Ba 
 Principais bases fracas: 
NH4OH e todas as demais 
 
Volatilidade 
Todo composto iônico é não volátil. Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são 
não voláteis 
Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3 e CH3COOH 
Principais ácidos fixos ou não voláteis: H2SO4 e H3PO4 
Única base volátil: hidróxido de amônio