GE Quimica Simulado

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134 GE QUÍMICA 2017
SIMULADO
QUESTÕES SELECIONADAS ENTRE OS MAIORES VESTIBULARES DO PAÍS COM RESPOSTAS COMENTADAS
CAPÍTULO 1
1. (Uerj 2014) 
A tabela abaixo apresenta o nome de alguns minerais e a fórmula química da 
substância que constitui cada um deles.
Mineral
Fórmula química 
da substância
Calcita CaCO3
Cerussita PbCO3
Estroncianita SrCO3
Magnesita MgCO3
Rodocrosita MnCO3
Siderita FeCO3
Witherita BaCO3
Considerando a tabela, apresente o nome do mineral cujo metal no estado funda-
mental possui quatro elétrons na sua camada de valência. Apresente, também, 
a fórmula química da substância que contém o metal de maior raio atômico. 
2. (Fuvest 2015) 
Cinco cremes dentais de diferentes marcas têm os mesmos componentes em 
suas formulações, diferindo, apenas, na porcentagem de água contida em 
cada um. A tabela a seguir apresenta massas e respectivos volumes (medidos a 
25 oC) desses cremes dentais. 
Marca Massa (g) Volume (mL)
A 30 20
B 60 42
C 90 75
D 120 80
E 180 120
Supondo que a densidade desses cremes dentais varie apenas em função da 
porcentagem de água, em massa, contida em cada um, pode-se dizer que a 
marca que apresenta maior porcentagem de água em sua composição é 
(Dado: densidade da água (a 25 oC) = 1,0 g/mL) 
a) A.
b) B.
c) C.
d) D.
e) E.
3. (UTFPR 2014) 
O desastre nuclear ocorrido na usina nuclear de Fukushima I, localizada no 
Japão, tem sido considerado o maior acidente nuclear da história. Devido 
a esse acidente foram detectados vazamentos principalmente de 53 I
137 e 
55Cs 
137, que contaminaram a água próxima da usina. A respeito dessa informação 
assinale a alternativa correta. 
a) Os elementos iodo e césio apresentam o mesmo número de nêutrons.
b) Os elementos iodo e césio são isóbaros.
c) O iodo tem número atômico maior que o césio.
d) A água é uma substância pura simples.
e) O césio tem número de massa maior que o iodo.
4. (PUC-RS 2014) 
Em 2013, comemorou-se o centenário da publicação de um trabalho que marcou 
época no desenvolvimento da teoria atômica. Intitulado Sobre a constituição 
de átomos e moléculas, o trabalho oferece uma descrição da estrutura atômica 
na qual os elétrons descrevem órbitas bem definidas e podem saltar de uma 
órbita a outra mediante a absorção ou emissão de radiação. _________, o 
autor desse trabalho, elaborou seu modelo atômico tomando as ideias de 
Rutherford como ponto de partida. Segundo Rutherford, o átomo contém um 
núcleo positivo muito pequeno, ao redor do qual se movem os elétrons. Assim 
surgiu a famosa imagem do átomo como _________, a qual substituiu a noção 
de _________ de que o átomo seria semelhante a _________.
As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente: 
a) Bohr, um sistema solar em miniatura, Thomson, um pudim de passas. 
b) Bohr, um pudim de passas, Dalton, uma bola de bilhar. 
c) Thomson, um sistema solar em miniatura, Dalton, um pudim de passas. 
d) Thomson,um pudim de passas, Demócrito, uma bola de bilhar. 
e) De Broglie, um sistema solar em miniatura, Thomson, uma bola de bilhar. 
5. (Fuvest 2015) 
Quando começaram a ser produzidos em larga escala, em meados do século 
XX, objetos de plástico eram considerados substitutos de qualidade inferior 
para objetos feitos de outros materiais. Com o tempo, essa concepção mudou 
bastante. Por exemplo, canecas eram feitas de folha de flandres, uma liga 
metálica, mas, hoje, também são feitas de louça ou de plástico. Esses materiais 
podem apresentar vantagens e desvantagens para sua utilização em canecas, 
como as listadas a seguir: 
I. ter boa resistência a impactos, mas não poder ser levado diretamente ao fogo; 
II. poder ser levado diretamente ao fogo, mas estar sujeito a corrosão; 
III. apresentar pouca reatividade química, mas ter pouca resistência a 
impactos. 
135GE QUÍMICA 2017 
Os materiais utilizados na confecção de canecas os quais apresentam as 
propriedades I, II e III são, respectivamente,
a) metal, plástico, louça.
b) metal, louça, plástico.
c) louça, metal, plástico.
d) plástico, louça, metal.
e) plástico, metal, louça. 
CAPÍTULO 2
6. (UPF 2014, adaptado) 
A combustão completa da vela, sem o ajuste dos coeficientes estequiométricos, 
pode ser representada genericamente pela equação: 
C20H42 + O2(g) › CO2(g) + H2O(g)
Considerando que vários fatores podem interferir na rapidez de uma reação 
química, analise as afirmações a seguir e marque V para verdadeiro e F para falso:
( ) Fatores como o aumento da temperatura e da concentração dos reagentes 
influenciam na rapidez de uma reação e sempre a tornam mais lenta.
( ) Para que uma reação ocorra, é necessário que haja colisão entre as moléculas, 
orientação favorável e energia suficiente.
( ) No processo descrito, se a vela for coberta com um recipiente, é possível 
que a chama se apague.
( ) Ao aumentar a superfície de contato dos reagentes, a rapidez da reação não 
será afetada, o que implica maior tempo de reação.
7. (Espcex/Aman 2015) 
“Uma amostra de açúcar exposta ao oxigênio do ar pode demorar muito tempo 
para reagir. Entretanto, em nosso organismo, o açúcar é consumido em poucos 
segundos quando entra em contato com o oxigênio. Tal fato se deve à presença 
de enzimas que agem sobre as moléculas do açúcar, criando estruturas que 
reagem mais facilmente com o oxigênio...”. 
Adaptado de Usberco e Salvador, Química, vol 2, FTD, SP, pág 377, 2009.
Baseado no texto acima, a alternativa que justifica corretamente a ação 
química dessas enzimas é: 
a) As enzimas atuam como inibidoras da reação, por ocasionarem a diminuição 
da energia de ativação do processo e, consequentemente, acelerarem a reação 
entre o açúcar e o oxigênio. 
b) As enzimas atuam como inibidoras da reação, por ocasionarem o aumento da 
energia de ativação do processo e, consequentemente, acelerarem a reação 
entre o açúcar e o oxigênio. 
c) As enzimas atuam como catalisadores da reação, por ocasionarem o aumento 
da energia de ativação do processo, fornecendo mais energia para a realização 
da reação entre o açúcar e o oxigênio. 
d) As enzimas atuam como catalisadores da reação, por ocasionarem a diminuição 
da energia de ativação do processo, provendo rotas alternativas de reação 
menos energéticas, acelerando a reação entre o açúcar e o oxigênio. 
e) As enzimas atuam como catalisadores da reação, por ocasionarem a diminuição 
da energia de ativação do processo ao inibirem a ação oxidante do oxigênio, 
desacelerando a reação entre o açúcar e o oxigênio. 
8. (Fuvest 2014) 
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 
e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não 
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns 
experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
Frasco
Cor da solução após a 
adição de fenolftaleína
Condutibilidade 
elétrica
Reação com 
Mg(OH)2
1 incolor conduz não
2 rosa conduz não
3 incolor conduz sim
4 incolor não conduz não
(Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em 
pH menor do que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5.)
As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
a) HCl, NaOH, KCl e sacarose. 
b) KCl, NaOH, HCl e sacarose. 
c) HCl, sacarose, NaOH e KCl 
d) KCl, sacarose, HCl e NaOH. 
e) NaOH, HCl, sacarose e KCl 
9. (UEM-PAS 2014, adaptado) 
Hoje a preocupação sobre poluição atmosférica está voltada ao poluente 
ozônio troposférico (O3), relacionado ao câncer, à pneumonia e à asma. Paulo 
Saldiva, do laboratório de poluição atmosférica da USP, afirma que os veículos 
melhoraram a queima e diminuíram a emissão de CO, entretantoo O3 ainda 
não está regulamentado. Para Saldiva, o comprador deve checar a emissão de 
hidrocarbonetos e óxidos nitrosos – que reagem e produzem O3 – se quiser um 
carro menos inimigo da natureza 
Revista Galileu, Ed. Globo, agosto de 2012.
Dadas abaixo algumas reações químicas envolvidas na formação do O3 tropos-
férico e com base no texto acima, analise as afirmações a seguir e marque V 
para verdadeiro e F para falso:
NO2(g) 
luz NO(g) + O(g) etapa 1
O(g) + O2(g) O3 etapa 2
 
( ) O NO2 liberado na queima de combustíveis fósseis é precursor da formação 
de O3 , e o O(g) é considerado um intermediário de reação. 
( ) No ser humano, o ar penetra pelo nariz, passa pela faringe, pela laringe, pela 
traqueia, pelos brônquios e pelos bronquíolos. A asma alérgica, causada 
por inalação de O3 ou por outros poluentes, está relacionada a um processo 
inflamatório nos brônquios e nos bronquíolos. 
( ) O NO2 é um poluente atmosférico que, além de auxiliar na formação de O3 
troposférico, ainda pode gerar ácido nítrico na presença de água, causando 
chuvas ácidas. 
( ) As reações de formação de O3 troposférico são favorecidas em cidades de 
clima quente, porque a elevação da temperatura propicia maior frequência de 
choques e com maior energia cinética entre as moléculas gasosas reagentes. 
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SIMULADO
10. (UFSM 2014) 
Na produção de eletricidade são, algumas vezes, usados geradores a óleo. 
Quando o óleo queima, produz SO2 , que deve ser eliminado antes de ser emitido 
ao ar, pois é formador de chuva ácida. Um dos métodos para a sua eliminação 
usa o calcário, produzindo sulfito de cálcio, que, posteriormente, é removido 
por precipitação eletrostática. 
As reações envolvidas na eliminação do SO2 são: 
1. CaCO3 › CaO(s) + CO2(g) 
2. CaO(s) + SO2(g) arrowhead CaSO3(s) 
As reações 1 e 2 denominam-se, respectivamente, reações de 
a) deslocamento e análise. 
b) deslocamento e síntese. 
c) síntese e análise. 
d) análise e síntese. 
e) síntese e deslocamento. 
 
11. (Uema 2014, adaptada) 
A Fórmula Indy de automobilismo, realizada em Indianápolis, Estados Unidos, 
usa o metanol como combustível, que em combustão possui chama invisível. 
Por isso são comuns acidentes nos quais os pilotos se queimam sem que o fogo 
seja visto. Uma forma de obtenção desse composto pode ser reagir dióxido de 
carbono gasoso mais gás hidrogênio e utilizar como catalisador o CrO3 – ZnO 
(sólido branco e granular) numa temperatura na faixa de 320–380 oC e pressão 
de 340 atm. Considerando o exposto, identifique no gráfico a seguir a curva que 
representa a reação que utiliza um catalisador. Explique sua opção.
CAPÍTULO 3
12. (Enem 2014) 
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de 
extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfu-
rados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente 
formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido 
como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1). 
CaCO3 (s) + SO2 (g) → CaSO3 (s) + CO2 (g) (1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar 
atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação 
(2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente 
conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas. 
2 CaSO3 (s) + O2 (g) → 2 CaSO4 (s) (2)
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais 
a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman. 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, 
em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de 
a) 64 
b) 108 
c) 122 
d) 136 
e) 245 
13. (Enem 2014) 
Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em 
sua composição. Esse enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de 
enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva ácida. Nos anos 1980, não 
havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. 
Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi 
inserido no mercado o diesel S500 (500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel 
S50, com 50 ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido um 
diesel com teores de enxofre ainda menores.
Os Impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. Disponível em: www.cnt.org.br.
Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado).
A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 
permitiu uma redução percentual de emissão de SO3 de:
a) 86,2%. 
b) 96,2%. 
c) 97,2%. 
d) 99,6%. 
e) 99,9%. 
14. (Fuvest 2015)
 A grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros 
de espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número de 
átomos presentes nessa grafite é
Nota: Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafite pura. 
A espessura da grafite é o diâmetro da base do cilindro. Adote os valores 
aproximados de: 
1. 2,2 g/cm3 para a densidade da grafite;
2. 12 g/mol para a massa molar do carbono;
3. 6,0 . 1023 mol– 1 para a constante de Avogadro.
a) 5 x 1023 
b) 1 x 1023 
c) 5 x 1022 
d) 1 x 1022 
e) 5 x 1021 
15. (Mackenzie 2014)
A calcita é um mineral encontrado na forma de cristais e em uma grande va-
riedade de formas, como também nas estalactites e estalagmites. É o principal 
constituinte dos calcários e mármores, ocorrendo também em conchas e rochas 
sedimentares. Pelo fato de ser composta por CaCO3, a calcita reage facilmente 
com HCl, formando cloreto de cálcio, gás carbônico e água. Considerando que 
Energia
Sentido da reação
A
B
137GE QUÍMICA 2017 
uma amostra de 10 g de calcita, extraída de uma caverna, ao reagir com quan-
tidade suficiente de HCl, produziu 1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP, 
é correto afirmar que essa amostra apresentava um teor de CaCO3 da ordem de
(Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100)
a) 75%
b) 80%
c) 85%
d) 90%
e) 95%
16. (Enem 2013)
A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é 
utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com 
uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas 
superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse 
fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente 
no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em 
um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma 
de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, 
com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com 
solução injetável desse medicamento. Qual é o máximo volume da solução do 
medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, 
de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante? 
a) 1,0 mL
b) 1,7 mL
c) 2,7 mL
d) 4,0 mL
e) 6,7 mL
CAPÍTULO 4
17. (Enem 2014)
A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata 
na forma de Ag(SO2O3)23 –. Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a 
recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente 
essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações 
de redução de alguns íons metálicos.
Semirreação de redução E0 (V)
Ag(S2O3)2
3– (aq) + e– W Ag (s)+ 2S2O32–(aq) + 0,02
Cu2+ (aq) + 2 e– W Cu (s) + 0,34
Pt2+ (aq) + 2 e– W Pt (s) + 1,20
Al3+ (aq) + 3 e– W Al (s) – 1,66
Sn2+ (aq) + 2 e– W Sn (s) – 0,14
Zn2+ (aq) + 2 e– W Zn (s) – 0,76
Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é
a) Cu (s).
b) Pt(s).
c) Al 3+ (aq).
d) Sn (s).
e) Zn 2+ (aq).
18. (Espcex/Aman) 2015) 
Uma pilha de zinco e prata pode ser montada com eletrodos de zinco e prata 
e representada, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada 
(IUPAC), pela notação Zn 
(s)
 / Zn 2+ (aq) 1 mol.L–1 // Ag+ (aq) 1 mol.L –1 / Ag (s).
As equações que representam as semirreações de cada espécie e os respectivos 
potenciais-padrão de redução (25 oC e 1 atm) são apresentadas a seguir:
Zn2+(aq) + 2e– → Zn (s) E0 = – 0,76 V
Ag+(aq) + 1e– → Ag (s) E0 = + 0,80 V
Com base nas informações apresentadas, são feitas as afirmativas abaixo.
I. No eletrodo de zinco ocorre o processo químico de oxidação.
II. O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.
III. Ocorre o desgaste da placa de zinco devido ao processo químico de redução 
do zinco.
IV. O sentido espontâneo do processo será Zn+2 + 2 Ag0 → Zn0 + 2Ag+.
V. Entre os eletrodos de zinco e prata existe uma diferença de potencial-padrão 
de 1,56 V.
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e III.
b) II, III e IV.
c) I, II e V.
d) III, IV e V.
e) IV e V.
19. (Espcex/Aman 2015) 
A meia-vida do radioisótopo cobre-64 é de apenas 12,8 horas, pois ele 
sofre decaimento se transformando em zinco, conforme a representação 
64 Cu arrow 64 Zn + 0 29 30 –1
Considerando uma amostra inicial de 128 mg de cobre-64, após 76,8 horas, a 
massa restante desse radioisótopo será de: 
a) 2 mg 
b) 10 mg 
c) 12 mg 
d) 28 mg 
e) 54 mg 
20. (PUC-Rio 2015) 
O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de com-
petição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver 
reação termoquímica abaixo) de 1L de metanol (densidade 0,80 g.mL–1) produz 
energia na forma de calor (em kJ) e CO2 (em gramas), nas seguintes quantidades 
respectivamente:
2 CH3OH(l) + 3 O2(g) arrow 4H2O(l) + 2CO2(g) ; ∆H = –1453 kJ
 
(Considere: M(CH3OH) = 32g mol–1 e M(CO2) = 44g mol–1 )
a) 18,2 x 103 e 1,1 x 103 
b) 21,3 x 103 e 0,8 x 103 
c) 21,3 x 103 e 1,1 x 103 
d) 18,2 x 103 e 0,8 x 103 
e) 36,4 x 103 e 1,8 x 103
138 GE QUÍMICA 2017
SIMULADO
21. (Unicamp 2014)
Explosão e incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do 
Sul, em Santa Catarina, espalhando muita fumaça pela cidade e pela região. O 
incidente ocorreu com uma carga de fertilizante em que se estima tenham sido 
decompostas 10 mil toneladas de nitrato de amônio. A fumaça branca que foi
eliminada durante 4 dias era de composição complexa, mas apresentava princi-
palmente os produtos da decomposição térmica do nitrato de amônio: monóxido 
de dinitrogênio e água. Em abril de 2013, um acidente semelhante ocorreu em3
West, Estados Unidos da América, envolvendo a mesma substância. Infelizmente, 
naquele caso, houve uma explosão, ocasionando a morte de muitas pessoas.
a) Com base nessas informações, escreva a equação química da decomposição
térmica que ocorreu com o nitrato de amônio.
b) Dado que os valores das energias-padrão de formação em kJ.mol–1 das
substâncias envolvidas são nitrato de amônio (–366), monóxido de dinitro-
gênio (82) e água (–242), o processo de decomposição ocorrido no incidente
é endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta considerando a 
decomposição em condições padrão.
CAPÍTULO 5
22. (Unifor 2014, adaptada)
O dióxido de nitrogênio é um gás de cor castanho-avermelhada, de cheiro fortea
e irritante. É um agente oxidante forte e sua presença na atmosfera contribui 
para a formação de chuvas ácidas. Em um recipiente contendo apenas NO2,22
ocorre o seguinte processo a temperatura constante:
2NO2 (g)arrowarrow 2NO (g) + O2 (g)
As concentrações do reagente e dos produtos foram acompanhadas com o 
passar do tempo, conforme mostra o gráfico abaixo.
Analisando o gráfico, indique se a afirmação abaixo é verdadeira (V) ou falsa (F):
I. O aumento da pressão favorece a formação de NO(g) e O2(g).
II. Ao atingir o equilíbrio, a constante de equilíbrio terá valor de 640.
III. As curvas A, B e C representam respectivamente as concentrações de NO2, NO 2 e O2.
IV. A partir de 6s o sistema atinge o equilíbrio e não ocorre alteração nas concentrações.
V. O aumento da pressão favorece o deslocamento da reação no sentido do NO2(g).
23. (Fuvest 2015)
A Gruta do Lago Azul (MS), uma caverna composta por um lago e várias salas, 
em que se encontram espeleotemas de origem carbonática (estalactites e
estalagmites), é uma importante atração turística. O número de visitantes, 
entretanto, é controlado, não ultrapassando 300 por dia. Um estudante, ao
tentar explicar tal restrição, levantou as seguintes hipóteses: 
I. Os detritos deixados indevidamente pelos visitantes se decompõem, liberando 
metano, que pode oxidar os espeleotemas. 
II. O aumento da concentração de gás carbônico que é liberado na respiração dos 
visitantes, e que interage com a água do ambiente, pode provocar a dissolução
progressiva dos espeleotemas.
III. A concentração de oxigênio no ar diminui nos períodos de visita, e essa
diminuição seria compensada pela liberação de O
2
 pelos espeleotemas. 
O controle do número de visitantes, do ponto de vista da química, é explicado por 
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
24. (UEL 2014, adaptada)
O fenômeno chamado Smog Fotoquímico é catalisado por luz solar e é reconhecido 
como um conjunto de reações químicas que ocorrem nas atmosferas das regiões 
metropolitanas. Os reagentes originais mais importantes nas ocorrências do 
Smog Fotoquímico são o óxido nítrico (NOx), os hidrocarbonetos e os compostos 
orgânicos voláteis (COvs), que são poluentes emitidos no ar, provenientes da quei-
ma incompleta dos motores de combustão interna e de outras fontes. A reação 
desses compostos na presença de luz solar é apresentada a seguir.
COVS + NOX + O2 + luz solar → mistura de O3, HNO33 3, compostos orgânicos. Como se33
observa, um dos produtos da reação do Smog Fotoquímico é o HNO3, que pode 33
contribuir para a formação de chuva ácida. O uso de catalisadores metálicos co-
locados no sistema de exaustão de veículos movidos a gasolina, antes do tubo de 
escape, contribui para a redução da emissão de NOx. Com base no texto e levando 
em conta que o HNO3 é o produto formado, considere as afirmativas a seguir.
I. Se uma amostra de 100,00 mL de chuva ácida tem pH 4,00, o volume de solução 
de NaOH 0,01 mol/L para consumir o ácido é de 1,1 00 mL. 
II. A precipitação de chuvas ácidas é capaz de dissolver o alumínio na forma de 
Al(OH)3 retido em sedimentos e rochas.
III. A precipitação de chuvas ácidas em solos contendo CaCO3 aumenta o pH do solo.
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas II e III são corretas.
d) Todas as afirmativas são corretas.
e) Todas as afirmativas são incorretas.
25. (UEMG 2014) 
O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida de acidez presente nos mais
diversos sistemas químicos, sejam eles orgânicos ou não. A figura a seguir mostra 
alguns valores de pH encontrados em quatro partes do corpo humano, a 25 °C.
139GE QUÍMICA 2017
Com base nos sistemas dados (boca, estômago, pâncreas e intestino delgado) 
e nas informações fornecidas, é correto afirmar que 
a) a acidez no estômago é decorrente da produção do ácido sulfúrico. 
b) a boca é tão alcalina quanto o intestino delgado. 
c) no intestino delgado, a concentração de íons hidrogênio é igual a 6,7 mol/L. 
d) o estômago é cerca de 1 milhão (106) de vezes mais ácido que o pâncreas. 
26. (UFG 2014, adaptada) 
O extrato de amora pode funcionar como um indicador natural de pH, apresentan-
do diferentes colorações de acordo com o caráter ácido ou alcalino das soluções, 
conforme demonstrado na tabelaa seguir. A partir da tabela abaixo, calcule
a) o pH e indique a cor de uma solução de Ca(OH)2 preparada na concentração
de 0,050 mol . L–1 na presença do indicador natural;
b) o pH e indique a cor resultante após a mistura de 10 mL de Ca(OH)2 
na concentração de 0,100 mol . L–1 com 30 mL de H2SO4 a 0,100 mol . L–1 ,
na presença do indicador natural. 
pH Cor
1 – 2 Rosa
3 – 6 Lilás
7 – 10 Roxo
11 – 12 Roxo-azulado
13 Azul
14 Amarelo
CAPÍTULO 6
27. (PUCPR 2015, adaptada)
O poliestireno (PS) é um polímero muito utilizado na fabricação de recipientes 
de plásticos, tais como: copos e pratos descartáveis, pentes, equipamentos de
laboratório, partes internas de geladeiras, além do isopor (poliestireno expandido). 
Este polímero é obtido na polimerização por adição do estireno (vinilbenzeno). 
A estrutura desse monômero é:
HCCHC CHCH
22
A cadeia carbônica deste monômero é classificada como:
a) Normal, insaturada, homogênea e aromática.
b) Ramificada, insaturada, homogênea e aromática.
c) Ramificada, saturada, homogênea e aromática.
d) Ramificada, insaturada, heterogênea e aromática.
e) Normal, saturada, heterogênea e alifática.
28. (Enem 2014, adaptada)
A talidomida é um sedativo leve e foi muito utilizado no tratamento de náuseas,
comuns no início da gravidez. Quando foi lançada, era considerada segura para 
o uso de grávidas, sendo administrada como uma mistura racêmica composta 
pelos seus dois enantiômeros (R e S). Entretanto, não se sabia, na época, que 
o isômero óptico S leva à malformação congênita, afetando principalmente o 
desenvolvimento normal dos braços e pernas do bebê.
COELHO, F. A. S. “Fármacos e quiralídade”. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola,
 São Paulo, n. 3, maio 2001 (adaptado).
Essa malformação congênita ocorre porque esses isômeros ópticos 
a) reagem entre si. 
b) não podem ser separados. 
c) não estão presentes em partes iguais. 
d) interagem de maneira distinta com o organismo. 
e) são estruturas com diferentes grupos funcionais. 
29. (Enem 2014)
A capacidade de limpeza e a eficiência de um sabão dependem de sua proprie-
dade de formar micelas estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas 
impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em sua estrutura partes 
capazes de interagir com substâncias polares, como a água, e partes que podem 
interagir com substâncias apolares, como as gorduras e os óleos.
SANTOS, W. L. P; MOL, G. S. (Coords.). Química e sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado).
A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é 
a) C18H36
b) C17H33COONa.
c) CH3CH2COONa.
d) CH3CH2CH2COOH.
e) CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
30. (Uerj 2015)
A vanilina é a substância responsável pelo aroma de baunilha presente na 
composição de determinados vinhos. Esse aroma se reduz, porém, à medida que 
a vanilina reage com o ácido etanoico, de acordo com a equação química abaixo.
A substância orgânica produzida nessa reação altera o aroma do vinho, pois 
apresenta um novo grupamento pertencente à função química denominada: 
a) éster 
b) álcool
c) cetona
d) aldeído
31. (PUCRS 2014) 
Analise as informações a seguir. 
Em 2001, algumas indústrias brasileiras começaram a abolir voluntariamente
o uso dos plastificantes ftalatos em brinquedos e mordedores, entre muitos 
outros itens fabricados em PVC flexível destinados à primeira infância, pois os 
ftalatos causam uma série de problemas à saúde, incluindo danos ao fígado, 
aos rins e aos pulmões, bem como anormalidades no sistema reprodutivo e 
no desenvolvimento sexual, sendo classificados como prováveis carcinogê-
nicos humanos. A fórmula a seguir representa a estrutura do dibutilftalato, 
principal substância identificada nas amostras estudadas, que pode causar 
140 GE QUÍMICA 2017
SIMULADO
esses efeitos irreversíveis muito graves quando inalado, ingerido ou posto 
em contato com a pele.
Em relação ao dibutilftalato, é correto afirmar que é um composto orgânico 
a) da função dos éteres.
b) de cadeia alifática.
c) de fórmula molecular C16H22O4 
d) de elevada solubilidade em água.
e) de isomeria cis-trans.
32. (Espcex/Aman 2015)
A aspirina foi um dos primeiros medicamentos sintéticos desenvolvidos e 
ainda é um dos fármacos mais consumidos no mundo. Contém como princípio 
ativo o ácido acetilsalicílico (AAS), um analgésico e antipirético, de fórmula 
estrutural plana simplificada mostrada abaixo:
Fórmula estrutural plana do ácido acetilsalicílico
Considerando a fórmula estrutural plana simplificada do AAS, a alternativa
que apresenta corretamente a fórmula molecular do composto e os grupos 
funcionais orgânicos presentes na estrutura é: 
a) C9H8O4 ; amina e ácido carboxílico. 
b) C10H8O4 ; éster e ácido carboxílico. 
c) C9H4O4 ; ácido carboxílico e éter. 
d) C10H8O4 ; éster e álcool. 
e) C9H8O4 ; éster e ácido carboxílico. 
RESPOSTAS
CAPÍTULO 1
1. Para a primeira parte da questão: dos metais presentes nas substâncias
(cálcio, chumbo, estrôncio, magnésio, manganês, ferro e bário), os metais Ca, Sr, 
Mg e Ba pertencem à segunda coluna da tabela periódica e, portanto, têm apenas
2 elétrons na camada de valência. Considerando os números atômicos dos metais 
restantes (2(( 5Mn, 26Fe e 8288 Pb) verificamos que o único que corresponde à exigência 
de possuir 4 elétrons na camada de valência seria o chumbo, assim teremos:
82Pb arrow 1s22s22p636 s23p64s23d10dd 4p65s55 24d10dd 5p5 66s24f14ff 5d10dd 6p2
A camada mais externa (camada de valência) do Pb será: 6s66 26p6 2 . Portanto, o 
mineral cujo metal no estado fundamental tem quatro elétrons na camada de 
valência é a cerussita. 
Para a segunda parte da questão: que o raio cresce quanto menor for o número 
de prótons (que define o número atômico). Isso porque quanto menos prótons 
um elemento tem, menor é o poder de atração do núcleo (carga positiva) sobre 
os elétrons (carga negativa). Além disso, o raio aumenta, também,m com o número 
de camadas eletrônicas. Assim, na tabela periódica, temos:
Dentre os metais citados na questão, Ca, Sr, Mg, Ba e Pb, o Ba tem maior raio, pela 
junção dos dois fatores. Portanto, a fórmula química da substância que contém 
o metal de maior raio é BaCO3.
2. Você se lembra: densidade é a relação entre massa e volume ( d = m
V
). 
Com os dados oferecidos no enunciado, é possível calcular 
as densidades das diferentes marcas de creme dental. 
Marca de 
creme dental Massa (g) Volume (mL) Densidade (g/mL)
A 30 30 d = 
30
20
 = 1,1 5 g/mL
B 60 42 d = 
60
42
 = 1,1 429 g/mL
C 90 75 d = 
90
75
 = 1,1 2 g/mL
D 120 80 d = 
120
80
 = 1,1 5 g/mL
E 180 120 d = 180
120
 = 1,1 5 g/mL
Sabemos que,e quanto maior for a proporção de água, menor será a densidade da 
solução. Então, a marca C apresenta a maior porcentagem de água.
3. A questão exige que você saiba ler as informações sobre um elemento 
químico, interpretando os números que aparecem acima e abaixo do símbolo:
número de massa A
 X símbolo químico
número atômico 
Z 
Você deve, também, saber o significado de alguns termos:
• Número atômico (Z) é o número de prótons;
• Número de massa (A) é a soma de prótons e nêutrons (A = Z + N);
• Isóbaros são átomos de mesmo número de massa.
Analisando cada alternativa:
a) A = Z + N. Então N = A – Z. 
• Para I, temos: N = 137 – 7 53 = 84 nêutrons;
• Para Cs termos: N = 137 – 7 55 = 5 82 nêutrons.
Falsa.
X
141GE QUÍMICA 2017 
b) Sim, ambos os elementos apresentam A = 137. Verdadeira.
c) Para I, Z = 53; para Cs, Z = 55. Falsa.
d) A água (H2O) é uma substância pura composta, pois apresenta dois elementos 
em sua composição: hidrogênio e oxigênio. Falsa.
e) Já vimos na alternativa b que Cs e I têm o mesmo número de massa (A). 
Resposta: B
4. A questão pede que você conheça um pouco da história da química, no caso, 
o desenvolvimentodos modelos atômicos. Os primeiros modelos atômicos foram 
imaginados por filósofos da Antiguidade, como Demócrito. Mas os normalmente 
citados nas aulas e exames são os desenvolvidos no século XIX e início do XX. Crono-
logicamente, o primeiro modelo foi o de Dalton: o átomo é uma esfera semelhante 
a uma bola de bilhar, maciça e indivisível. O segundo, o de Thomson: o átomo não 
é indivisível, mas composto de partículas menores. O modelo descrevia uma esfera 
maciça de carga positiva pontilhada por partículas de carga negativa (pudim de passas). 
O último modelo, de Rutherfor-Börh no início do século XX, é o mais aceito hoje: um 
núcleo denso (carga positiva) rodeado por uma nuvem de elétrons (carga negativa). 
O desenho clássico do modelo Rutherfor-Böhr é semelhante a um minissistema solar.
Resposta: A
5. A questão fala em propriedades químicas e, principalmente, físicas. E você 
pode respondê-la apenas se lembrando de objetos fabricados no dia a dia. Repare, 
apenas, que as propriedades, na questão, são citadas duas a duas. Mas vamos 
analisar cada uma das propriedades citadas. Veja na tabela abaixo:
Plástico Metal Louça
Resiste a impacto Sim Sim Não
Resiste ao fogo Não Sim Não
Sofre corrosão Não Sim Não
Reage pouco com outros materiais Médio Médio Sim
Resposta: E
 
CAPÍTULO 2
6. Analisando cada uma das alternativas:
• Falsa. Aumento de temperatura e na concentração dos reagentes acelera 
uma reação; 
• Verdadeira. Para que uma reação ocorra, as moléculas devem se chocar numa 
orientação favorável e o sistema deve atingir a energia de efetivação; 
• Verdadeira. Com pouco oxigênio, a combustão cessa e a vela se apaga;
• Falsa. Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação (o que 
implica menor tempo de reação). 
7. Aqui você deve se lembrar de alguns conceitos de cinética química:
• Energia de ativação é a energia necessária para que uma reação se inicie. Quanto 
menor for a energia de ativação, mais rápida é uma reação;
• Colisão efetiva é aquela que ocorre quando átomos, íons ou moléculas se 
chocam a uma velocidade adequada e, também, numa orientação que coloque 
em contato átomos capazes de estabelecer as novas ligações químicas;
• Catalisadores, como as enzimas, são substâncias que aumentam a velocidade 
de uma reação, baixando a energia de ativação;
• Inibidores, ao contrário, reduzem a velocidade de uma reação porque baixam 
a energia de ativação.
Resposta: D
8. Para responder corretamente à questão, você precisa se lembrar dos 
conceitos de ácido, base e sal. 
Lembrando:
• Ácidos são substâncias que, puras, não conduzem eletricidade. Mas, dissolvidos 
em água, produzem cátions de hidrogênio (H+), bons condutores; 
• Bases são substâncias que contêm o ânion (OH–). Dissolvidas em água, esse íon 
se dissocia de seu cátion, e a solução se torna condutora de eletricidade;
• O pH é a escala de acidez de uma solução. Valores de pH menores que 7 são 
ácidas; iguais a 7, neutras; e acima de 7, básicas.
• Compostos moleculares são formados apenas por ligações covalentes, ou seja, 
não possuem íons (veja o capítulo 1).
Analisando a tabela:
• Frasco 1: ocorre condução de eletricidade, não ocorre reação com hidróxido de 
magnésio e a solução não apresenta pH igual ou maior do que 8,5. Portanto, a 
solução é de cloreto de potássio (KCl) ;
• Frasco 2: é o único que tem coloração rosa e, portanto, o único que apresenta 
pH igual ou maior do que 8,5. Isso significa que seu conteúdo é uma base. A 
única base entre as substâncias apresentadas é NaOH;
• Frasco 3: ocorre reação com Mg (OH)2 que é uma base. Para reagir com uma base, 
a outra substância deve ser um ácido (reação de neutralização) – neste caso, HCl. 
• Frasco 4: não ocorre condução de eletricidade, conclui-se que a solução é um 
composto molecular, a sacarose.
A tabela fica, então, assim:
Frasco
Cor da solução após a 
adição de fenolftaleína
Condutibilidade 
elétrica
Reação com 
Mg(OH)2
1 (KCl) incolor conduz não
2 (NaOH) rosa conduz não
3 (HCl) incolor conduz não
4 (sacarose) incolor não conduz não
Resposta: B
9. Verdadeiro. Conforme as etapas de formação de ozônio, percebe-se que 
o NO2 liberado na queima de combustíveis fósseis é quebrado pela ação da luz, 
liberando O(g). Esse átomo de oxigênio, por sua vez, reage com a molécula O2(g)
do ar, produzindo O3. Portanto, o O(g) é considerado um intermediário de reação.
Verdadeiro. A sequência de órgãos do sistema respiratório está correta. A asma 
alérgica é uma inflamação nos brônquios e nos bronquíolos, e esse processo pode 
ser desencadeado por O3, e também por outras substâncias, como pólen ou poeira.
Verdadeiro. O NO2 é um óxido molecular, poluente da atmosfera. Além de ajudar 
na formação de O3 troposférico, e, na presença de água, pode gerar o ácido nítrico 
(HNO3), responsável pelas chuvas ácidas. A sequência de reações é a seguinte:
2 NO + O2 2 NO2
3 NO2 + H2O 2 HNO3 + NO
Verdadeiro. As reações de formação de O3 são favorecidas em cidades de clima 
quente, porque a elevação da temperatura aumenta a frequência de choques 
entre as moléculas reagentes. 
142 GE QUÍMICA 2017
SIMULADO
10. Analisando cada uma das reações:
1. CaCO3 arrow CaO(s) + CO2(g) 
Um composto se separa em substâncias mais simples: reação de análise ou 
decomposição.
2. CaO(S) + SO2(s) arrow CaSO3(s)
Duas substâncias simples se unem em um único produto: reação de síntese.
Resposta: D
 
11. Você deve se lembrar de que, na presença de um catalisador, a energia 
de ativação diminui, acelerando a reação. Portanto, a curva A é a que se refere à 
reação em que ocorre catálise.
Curva A
(presença do catalisador)
CAPÍTULO 3
12. Antes de mais nada, compreenda bem o enunciado. A formação do 
gesso (CaSO4) a partir do dióxido de enxofre (SO2) acontece por etapas: primeiro, 
uma reação consome o SO2 e forma o sulfito de cálcio (CaSO3), depois, este será 
consumido na segunda etapa, na qual se forma o gesso (CaSO4). Encontrando a 
reação global, temos
2CaCO3(s) + 2SO2(g) arrow 2CaSO3(s) + 2CO2(g) (1)
2CaSO3(s) + O2(g) arrow 2CaSO4(s) (2)
2CaSO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) Global 2CaSO4(s) + 2CO2
Repare que, para cada 2 mol de gesso (CaSO4), foram necessários 2 mol de SO2. 
Então a reação de cada mol de SO2 resulta em 1 mol de gesso.
2 CaCO3(s) + 2 SO2(g) + O2(g) Global 2 CaSO4(s) + 2CO2
 2 mol 2 mol
 1 mol 1 mol
Mas, se o processo tem rendimento de 90%, serão produzidos, na realidade, 
0,9 mol. Resta calcular a massa de 0,9 mol de gesso. Para isso, usamos a massa 
molar de CaSO4:
1 Ca = 1 . 40 = 40
1 S = 1 . 32 = 32
4 O = 4 . 16 = 64
Massa a molar do CaSO4 = 136 g/mol
Para chegar aos 90%, fazemos 136 g . 0,9 = 122,4 g.
Assim, a massa de gesso obtida para cada mol de SO2 retido num processo com 
90% de rendimento é de 122,4 g.
Resposta: C
13. Esta questão exige mais habilidades matemáticas do que químicas: pede 
um cálculo simples de porcentagem. 
Em 2008 eram 13 000 ppm; em 2012, 50 ppm. 
Entre os dois anos, a redução foi de 13 000 – 50 = 12 950 ppm.
A regra de três para a porcentagem reduzida no período:
13 000 100%
12 950 X%
x = 99,6%
Resposta: D
14. Novamente, habilidades matemáticas associadas a conhecimentos de 
química. Primeiro, é preciso calcular o volume do cilindro de grafite: 
Vcilindro = Área da base . Altura
Vcilindro = π . r2 . h → Vcilindro = π . (10 –1) 2 . 15
Vcilindro = 0,472 cm3
O enunciado fornece a densidade da grafite, poderemos calcular a massa do 
cilindro (massa de grafite): 2,2 g/cm3. Por regra de três, temos
2,2 g 1 cm3
 m 0,471 cm3
m = 1,0362 g
A partir daqui entra a química. Você deve saber que a grafite é formada somente por 
átomos de carbono (C). O enunciado dá a massa molar do C: 12 g/mol. Para calcular 
o número de átomos em 1 mol,usamos a constante de Avogadro, 6,0 . 1023 mol– 1. 
O resultado vem de nova regrinha de três:
 12 g 6,0 . 1023 átomos 
1,0362 g x átomos
x = 5,18 . 1022 átomos 
Resposta: C
15. Segundo o enunciado, o CaCO3 constitui apenas parte do mineral calcita. 
O problema pede a proporção de CaCO3 em 10 g do mineral. E nos fornece o vo-
lume de CO2 produzido na reação desse composto com HCl. Com isso, montamos 
e balanceamos a equação: 
CaCO3 + 2HCl arrow 2H2O + CO2 + CaCl2
A equação balanceada fornece as proporções, em mol, dos reagentes e produtos:
 CaCO3 + 2HCl arrow 2 H2O + CO2 + CaCl2
1 mol 2 mol 2 mol 1 mol 1 mol 
Conhecendo a massa molar do CaCO3 e sabendo que qualquer gás nas CNTP 
ocupa um volume de 22,4 L, encontramos a massa de CaCO3 na amostra de calcita:
CaCO3 + 2HCl arrow 2 H2O + CO2 + CaCl2
100 g 22,4 L
 m 1,792 L
m = 8 g
Outra regra de três dá o teor:
10 g 100%
 8 g x%
x = 80%
Resposta: B
16. Esta é mais uma questão que exige habilidades químicas associadas a 
matemáticas. As moléculas do fármaco se dissolvem exclusivamente no plasma, 
que representa aproximadamente 60% do volume de sangue de um indivíduo. O 
adulto apresentado no enunciado tem volume sanguíneo total de 5,0 L. Encon-
143GE QUÍMICA 2017 
tramos, então, o volume de plasma correspondente a esses 60%: 
 5,0 L 100%
Vplasma 60%
Vplasma = 3 L
Acima de uma concentração de 4,0 mg/L o fármaco desencadeia hemorragias. 
portanto, esta seria a concentração máxima do medicamento. Conhecendo 
o volume de plasma (3 L) no paciente, descobrimos a quantidade máxima de 
varfarina que ele pode receber:
4 mg de varfarina 1 L de plasma
 m de varfarina 3 L de plasma
m de varfarina = 12 mg
O cálculo final é para encontrar o volume máximo do fármaco que pode ser 
administrado ao paciente. Sabemos que a solução aquosa tem concentração do 
medicamento de 3,0 mg/mL. E que para 3 L de plasma, o máximo de varfarina 
indicado é de 12 mg. Portanto, 
 3 mg de varfarina 1 mL de solução 
12 mg de varfarina Vmáximo de solução
Vmáximo = 4 mL
Resposta: D
CAPÍTULO 4
17. A questão pede conhecimento sobre reações de redução. Você se lembra 
que E0 apresentado na tabela é o potencial-padrão de redução de uma espécie – a 
medida, em volt, da tendência que a espécie tem de receber elétrons.
A reação de redução de Ag(SO2O3)2
3– é esta: 
Ag(SO2O3)23– (aq) + e– → Ag(s) + 2 S2O32– (aq)
A essa reação, corresponde uma de oxidação da outra espécie, que doa os elétrons: 
X(s) → X+ (aq) + e– 
A espécie adequada pedida na questão é aquela que apresenta potencial de 
redução menor que a redução de Ag(S2O2)23–, que é de + 0,02 V. Temos três opções:
Al3+ (aq) + 3 e– ←→ Al (s) (Eo = – 1,66 V)
Sn2+ (aq) + 2 e– ←→ Sn (s) (Eo = – 0,14 V)
Zn2+ (aq) + 2 e– ←→ Zn (s) (Eo = – 0,76 V)
Repare que as semirreações apresentadas são de redução. Portanto, os metais 
Al, Sn e Zn resultantes dessas semirreações podem sofrer oxidação. De todas as 
espécies apresentadas no enunciado, são estas as adequadas para a recuperação. 
Resposta: D
18. Analisando cada uma das alternativas:
I. Verdadeiro. Das duas substâncias, Zn2+(aq) tem o menor potencial de redução 
e, portanto, sofre oxidação.
II. Verdadeiro. O polo positivo é chamado de catodo e é o eletrodo onde ocorre 
a redução.
III. Falso. O zinco sofre oxidação e não redução, por isso a sua placa sofre desgaste.
IV. Falso. Primeiro, entenda: o índice zero em Ag0 e Zn0 informa que se trata aqui dos 
metais Ag e Zn, eletricamente neutros, e não de seus íons. Em uma pilha, a espécie 
com maior potencial de redução sofre redução, enquanto a outra, oxidação. Das 
duas substâncias, Zn2+(aq) tem o menor potencial de redução e, portanto, sofre 
oxidação. E a prata sofre redução. Assim, encontramos a equação global:
 Zn(s) arrow Zn2+(aq) + 2 e– (oxidação – anodo – desgaste)
 2 Ag+(aq) + 2 e
–arrow 2 Ag(s) (redução – catodo)
 Zn(s) + 2 Ag+(aq) Global Zn2+(aq) + 2 Ag(s) 
 
 Lembre que as pilhas funcionam por reações espontâneas e apresentam sempre 
um ∆E0 > 0. (veja no capítulo 4). Portanto, no sentido espontâneo da reação, temos
 Zn(s) + 2 Ag+(aq) Global Zn2+(aq) + 2 Ag(s) 
 
V. Verdadeiro. Para calcular o diferencial de potencial-padrão, consideramos 
que ∆ E0 = E0redução + E0oxidação. Daí que ∆E0 = 0,8 + 0,76 = + 1,56V
Resposta: C 
19. A questão exige apenas que você conheça o conceito de meia-vida. Meia-
vida de um radioisótopo é o tempo necessário para a desintegração de metade 
dos átomos existentes em uma amostra desse isótopo, qualquer seja a massa da 
amostra. A meia-vida do radioisótopo de cobre-64 é de 12,8 horas. Isso significa 
que, a cada 12,8 horas, qualquer quantidade desse radioisótopo cai pela metade.
A questão pede a quantidade depois de um período maior que 1 meia-vida. 
Então, encontramos a quantas meias-vidas correspondem as 76,8 horas e, depois, 
seguindo cada período de meia-vida, chegamos à resposta: 
76,8 horas = 6 meias-vidas
12,8 horas
128 mg 12,8 horas 64 mg 12,8 horas 32 mg 12,8 horas 
16 mg 12,8 horas 8 mg 12,8 horas 4 mg 12,8 horas 2 mg
Resposta: A
20. A questão pede o cálculo da energia produzida por 1 L de metanol e, 
para tanto, precisamos calcular a massa de metanol que corresponde a volume. 
Conhecemos a densidade, então
0,8 g de metanol 1 mL de metanol
 m 1000 mL (1 L) de metanol
m = 800 g de metanol
Pela equação termoquímica apresentada no enunciado, sabemos que a queima 
de 2 mol de metanol libera 1 453 kJ. E, conhecendo a massa molar do metanol, 
determinamos a variação de entalpia dessa queima:
2 mol = 64 g libera 1453 kJ
 800 g ∆H
∆H = 18 162 kJ = 18,2 x 103 kJ
Ainda utilizando a equação balanceada, podemos calcular a massa de CO2 utili-
zando, novamente, a regra de três. Sabemos que 2 mol de metanol resultam em 
2 mol de CO2. Portanto,
 64 g de metanol 88 g de CO2
800 g de metanol m
m = 1 100 g = 1,1 x 10 3 g
Resposta: A
21. a) Você deve associar o nome à fórmula de cada uma das substâncias 
inorgânicas citadas:
 • nitrato de amônio: NH4NO3;
 • monóxido de dinitrogênio: N2O.
 É preciso, também, atenção na leitura do enunciado. A decomposição do nitrato 
de amônio é descrita assim: “os produtos da decomposição térmica do nitrato 
de amônio: monóxido de dinitrogênio e água”. Assim, identificamos que NH4NO3 
é o reagente e o monóxido de dinitrogênio N2O e a água H2O são os produtos. 
Agora é só montar e balancear a equação química: 
 NH4NO3(s) ∆ N2O(g) + 2H2O(g) 
 
b) Você tem de se lembrar: exotérmica é a reação que libera energia térmica. 
Portanto, a variação da entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes: 
144 GE QUÍMICA 2017
SIMULADO
∆H = HprodutosH – Hreagentes < 0. 
Ao contrário, endotérmica é a reação que absorve energia na forma de calor.
Portanto, a variação da entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes:
∆H = HprodutosH – Hreagentes > 0. 
O enunciado fornece a energia-padrão de formação de cada um dos compostos. 
Então, na equação, temos:
NH4NO3(s) ∆ N2O(g) + 2H2O(g)
– 366 kJ + 6 82 kJ 2(–242) kJkk
∆H = HprodutosH – Hreagentes
∆H = [+ 82 kJ + 2(–242) kJkk ]JJ – [–366 kJ]6
∆H = –36 kJ6
∆H < 0 Ÿ o processo de decomposição é exotérmico.
CAPÍTULO 5
22.Pela notação (seta em dois sentidos) apresentada no enunciado, a reação 
é reversível. Vamos entender o gráfico: 
• As curvas representam a evolução da reação ao longo do tempo, medindo a 
concentração de cada uma das substâncias ao longo do tempo;
• Identificando o reagente: numa reação, você sabe, quanto maior a concentração 
de produtos, menor é a concentração de reagentes. A curva correspondente a 
A é a única cuja concentração cai.Daí que A é o reagente – 2NO2O (g). Então, B e C 
correspondem aos produtos. 
• Identificando cada um dos produtos: observe no gráfico que, depois de deter-rr
minado tempo, a quantidade formada de C é o dobro da quantidade de B. Veja:
Depois de 8 segundos, a quantidade 
de B formada corresponde à 
metade da quantidade de C.
• Essa diferença de quantidade está relacionada às proporções estequiométricas 
de B e C na reação. Para 1 mol de B que se forma, formam-se 2 mol de C. Por fim, 
relacionando essa proporção com as quantidades apresentadas na equação 
química do enunciado, concluímos que C e B correspondem aos produtos 2NO(g)
e O2(g), respectivamente.))
Além disso, esta é a reação direta. Vamos às alternativas:
I. Incorreta. Um aumento na pressão desloca o equilíbrio no sentido da contração 
de volume, ou seja, no sentido que produz menor número de mol. Observando 
a reação, você verifica que o aumento da pressão favorecerá a reação inversa 
(formação de NO2). Deslocará o equilíbrio para a esquerda.22
2NO2(g) P � esquerda 2NO(g)(( + O(g)
2 vol. 2 vol. 1 vol.
 3 vol.
2 volumes 
P � esquerda
 3 volumes
II. Incorreta. Do gráfico calculamos a constante de equilíbrio:
 KeqKK = 
[NO]2]] . [O2]22 
[NO2]22
2]]
 KeqKK = 
(80(( . 0 10–3)3 2 . (40 . 0 10–3)3
 (20 . 0 10–3)2
 KeqKK = 
80 . 0 80 . 0 10–6 . 40 . 0 10–3
 20 . 0 20 . 0 10–6
 KeqKK = 640 . 0 10–3 = 6,66 4 . 10–1
No ponto de equilíbrio, a constante de equilíbrio vale 6,66 4 . 10 –1, que é o mesmo 1
que 640 . 0 10–3.
III. Incorreta. Como vimos no início da resolução, as curvas A, B e C representam 
respectivamente as concentrações de NO2 , O2e NO.
IV. Incorreta. O sistema atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações
direta e inversa se igualam. E isso acontece quando as concentrações dos
reagentes e dos produtos não mais se alteram. No gráfico, vemos que isso
acontece aos 8 segundos.
V. CorretaVV . Como já vimos na análise da alternativa I, o aumento da pressão 
deslocará o equilíbrio no sentido da formação de NO2.
23. Analisando as afirmações:
I. Incorreta. Você deve se lembrar de que o carbonato de cálcio é o principal 
constituinte do mármore, da casca do ovo e de corais. É um sal que reage com
ácidos, provocando a corrosão.
II. Correta. O gás carbônico é um óxido molecular (veja no capítulo (( 2), que na 2
presença de água produz ácido carbônico. E o carbonato de cálcio reage com 
esse ácido, conforme a reação
CaSO3(s) + H2O(l)+ CO2(g) → Ca2+ (aq) + 2HCO3–(aq)
O aumento da concentração de gás carbônico (liberado na respiração dos
visitantes), aumenta a quantidade do ácido carbônico produzido – o que 
aumenta a corrosão dos espeleotemas.
III. Incorreta. Verificando a reação no item II, vemos que a concentração de gás
10–6
10–6
145GE QUÍMICA 2017 
oxigênio não deslocará o equilíbrio químico. Portanto, não haverá deslocamento 
do equilíbrio químico, nem favorecendo e nem desfavorecendo a reação. 
Resposta: B
24. I. Correta. Do enunciado temos que o volume de chuva analisada é 
de 100 mL e seu pH é 4,0. Você deve saber que pH = − log [H+]. O valor do pH 
é o expoente negativo da concentração de H+, portanto a [H+] = 10−4 mol/L. 
Aplicando a regra de três, descobrimos a quantidade de H+ que há na amostra:
 1,0 . 10–4 mol 1000 mL
 [H+] 100 mL
 [H+] = 1,0 . 10–5 mol 
 Para neutralizar cada H+ é necessário um OH– (H+ + OH– → H2O), ou seja, serão 
necessários 10–5 mol de OH– para neutralizar o ácido presente nessa amostra 
de chuva. Sabendo que a solução de NaOH utilizada é 0,01 mol/L, calculamos 
a quantidade de OH– em 1 mL dessa solução por uma nova regra de três:
 [OH–]:
 0,01 mol 1000 mL
 n 100 mL
 n = 1 . 10–5 mol 
 Portanto, 1,0 mL de NaOH consome a quantidade de ácido citada na alternativa.
II. Correta. A solução de HNO3 na água da chuva ácida contém íons H+, que reagem 
com OH– do hidróxido de alumínio, em uma reação de neutralização. Essa reação 
diminui a concentração de OH–, que é consumido pelo ácido. Isso provoca o 
deslocamento do equilíbrio químico, favorecendo a diluição do hidróxido de 
alumínio, conforme a reação Al(OH)3 ←→ Al3+(aq) + 3OH−(aq)
III. Incorreta. A chuva, por ser ácida, diminui o pH do solo. 
Resposta: A
25. Analisando cada uma das alternativas:
a) Incorreta. Você deve se lembrar de alguns conceitos básicos de biologia: o ácido 
presente (formado) no estômago é o ácido clorídrico e não o ácido sulfúrico.
b) Incorreta. Observe que, tanto na boca quanto no intestino delgado, o pH = 6,7. 
Lembrando da escala de pH, você sabe que valores abaixo de 7,0 indicam meio 
ácido. Portanto, esse valor de pH não é de substância alcalina, mas ácida.
b) Incorreta. Lembrando-se da escala de pH, pH = − log [H+]. Assim, a concentração 
de H+ no intestino delgado é de 10−6,7 mol/L
b) Correta. Você deve se lembrar que pH = − log [H+]. O enunciado indica que no 
estômago o pH = 2 e, portanto a concentração de H+ = 10−2 mol/L. Já no pâncreas 
o pH = 8 e, portanto a [H+]= 10−8 mol/L. A concentração de H+ no estômago é , 
portanto, 1 milhão de vezes maior que no pâncreas: 10−8/10−2 = 106. 
Resolução: D
26. a) Para a solução de Ca(OH)2:
Na dissociação do Ca(OH)2 a quantidade formada de OH− é:
 Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH–
0,050 mol/L 2 . 0,05 mol/L = 0,10 mol/L
Conhecendo a concentração de OH−, calculamos o pOH da solução:
[OH–] = 0,10 mol/L
pOH = – log 10–1 = 1
Sabendo que, pH + pOH = 14 e que o pOH da solução é igual a 1, concluímos que o 
pH desta solução é 13. A cor da solução para esse valor de pH, na tabela, é o azul. 
b) O enunciado pede que trabalhemos com a mistura de 10 ml de Ca(OH)2 
0,100 mol/L–1 com 30 mL de H2SO4 0,100 mol/L–1 :
Lembre-se que a mistura de uma base, como Ca(OH)2 , com um ácido, como H2SO4, 
provoca uma reação de neutralização com a formação de um sal e água. Vamos 
equacionar essa reação: 
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O.
Da equação obtemos a proporção, em mol, de reagentes e produtos: 
1 mol de Ca(OH)2 é neutralizado por 1 mol de H2SO4.
Para calcular quantos mol de Ca(OH)2 e de H2SO4 há em cada uma das amostras, 
fazemos a regra de três para cada um desses compostos:
Para Ca(OH)2:
 0,1 mol 1000 mL
n mol Ca(OH)2 10 mL
n = 10−3 mol 
Para H2SO4:
 0,1 mol 1000 mL
n mol H2SO4 10 mL
n = 3 . 10−3 mol
Voltando à equação balanceada, temos:
H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4
 0,1 mol 1000 mL
 3 . 10−3 mol 10−3 mol
excesso de 2 . 10–3 mol
O excesso na concentração de H+ em H2SO4 é o responsável pelo pH da solução final. 
Para calcular a concentração, precisamos conhecer o volume que contém esse excesso:
Vtotal = volume da solução de Ca(OH)2 + volume da solução de H2SO4
Vtotal = 10 mL + 30 mL = 40 mL = 0,04 L. 
Agora calculamos a concentração do ácido H2SO4 :
[H2SO4] = n mol /V
[H2SO4] = 2 . 10−3 mol/ 0,04L
[H2SO4] = 5 . 10−2 mol/L
Observando a ionização do ácido sulfúrico, temos
 H2SO4 → 2 H+ + SO42−
 1 mol 2 mol 1 mol
 5 . 10−2 mol/L 10 . 10−2 mol/L
Sabendo que a [H+] = 10 . 10−2 mol/L = 10−1 mol/L e usando a escala de pH, con-
cluímos que o pH desta solução é 1. Cor rosa.
CAPÍTULO 6
27. Basta analisar a estrutura do monômero. Primeiro, existe um anel 
aromático (que já era indicado, também, pelo termo benzeno em vinilbenzeno). 
Esse anel é a que contém mais átomos de carbono. Portanto, é a cadeia principal 
do monômero. E a essa cadeia principal está ligado um radical 
HC = CH
2 
. Identificando essas partes na estrutura do monômero: 
HC CH
2
Repare que:
• O monômero tem uma anel aromático: cadeia aromática;
• a cadeiaprincipal liga-se a um radical (HC = HC
2 
): cadeia ramificada;
• na cadeia principal, o anel aromático tem ligações duplas entre carbonos: 
cadeia insaturada;
• não existe nenhum outro elemento além de carbono e hidrogênio: cadeia 
homogênea.
Temos, portanto, uma cadeia ramificada, insaturada, homogênea e aromática.
Resposta: B
Radicais
Anel aromático
(Cadeia principal)
146 GE QUÍMICA 2017
SIMULADO
28. Você deve se lembrar da característica dos isômeros ópticos: os com-
postos são química e fisicamente iguais, mas diferentes em suas propriedades 
fisiológicas (ou seja, agem diferentemente no organismo). No caso da forma S 
da talidomida, o fármaco provoca a malformação dos membros. A questão pede ff
o motivo que causaria essa malformação congênita. Analisando as alternativas:
a) Incorreta. Na isomeria óptica os isômeros agem de forma diferente no orga-
nismo. O motivo de a forma S causar a malformação congênita não tem nada
a ver com a reação química entre esses isômeros.
b) Incorreta. A malformação congênita também não é causada pela união entre
os isômeros ópticos.
c) Incorreta. A malformação independe da concentração da talidomida na forma S.
d) Correta. Essa é a definição de isômeros ópticos.
e) Incorreta. Os isômeros ópticos têm estruturas semelhantes, inclusive grupos 
funcionais. A diferença está na sua orientação espacial.
Resposta: D
29.A questão pede conhecimentos sobre polaridade e apolaridade de compostos 
e substâncias. Você deve lembrar que, para interagir, as moléculas devem ser ambas 
polares, ou ambas apolares. A água é polar e óleos e gorduras são apolares – suas
moléculas não interagem entre si. Então, para dissolver óleos e gorduras, é necessário 
um composto que faça a ponte entre os dois, com uma extremidade polar e outra
apolar. Cadeias longas de carbono (pelo menos 12 C) ligados a hidrogênios (hidro-
carbonetos) são apolares. Mas isso muda se a cadeia longa contiver outro elemento 
químico, por exemplo, oxigênio ou nitrogênio. Nos sabões e detergentes, as cadeias 
carbônicas (apenas C ligados a H) são longas e contêm, numa das extremidades, uma
função que lhes confere polaridade que atrai as moléculas de água. Mas, atenção,
isso não significa que as cadeias carbônicas do sabão se dissolvam na água. Mais um 
detalhe: compostos que contenham outro elemento além de C e H mas em cadeias 
curtas (com menos de 12 C) não têm extremidade apolar – são sempre polares.
Analisando as alternativas, portanto: 
a) Incorreta. A fórmula refere-se a um hidrocarboneto – apolar em ambas as
extremidades.
b) Correta. A fórmula mostra que a cadeia tem uma parte apolar (17(( C ligados a 7
33 H) e uma parte polar (COO−Na+).+
 H33H C17C C 
O
 ONa
c) Incorreta. A extremidade COO−Na+ é polar. Mas a sua cadeia é pequena demais
(apenas 2 C ligados a H) para ser apolar.
d) Incorreta. Novamente, esta molécula apresenta uma cadeia carbônica pequena 
(3(( C). Portanto, não apresenta uma parte apolar.
e) Incorreta. Novamente, cadeia carbônica pequena demais para ter uma ex-
tremidade apolar.
Resposta: B
30. Você deve saber ler as fórmulas estruturais e identificar os grupos em 
cada cadeia. O grupo formado na reação é um éster (grupo RCOOR), surgido da 
reação entre o grupo carboxila (COOH) do ácido etanoico e a hidroxila (–(( OH) da 
vanila. Esta é uma reação de esterificação.
Resposta: A
ã
31.Novamente, a questão pede que você identifique as funções orgânicas.
Analisando cada alternativa: 
a) Incorreta. A função orgânica presente é éster (grupo RCOOR).
b) Incorreta. Cadeia alifática é sinônimo de cadeia aberta, mas o composto 
apresenta cadeia aromática.
c) Correta. Aqui você deve saber ler a fórmula estrutural do dibutilftalato apresentada 
no enunciado, transformá-la em fórmula molecular e compará-la com a fórmula 
molecular fornecida na alternativa (C(( 16C H22H O4). Lembre-se que, na fórmula estrutural 44
bastão, as ligações entre C e H da cadeia carbônica são apresentadas em ziguezague. 
Lembrando que o carbono é tetravalente (ou seja, faz quatro ligações covalentes), 
você conta facilmente o número de carbonos e de hidrogênios do dibutilftalato. Veja:
São SS 16 C6 ;CC 22 H e 4 O.OO
d) Incorreta. Para ser solúvel em água, o composto deve ter uma extremidade 
polar e outra apolar. A função oxigenada numa das extremidades do dibutilftalato 
tornaria polar essa parte da molécula. No entanto, o tamanho da cadeia (16(( C) é 6
grande o suficiente para que a molécula seja considerada predominantemente 
apolar. E essa apolaridade a faz insolúvel em água.
e) Incorreta. O composto não apresenta isomeria geométrica, pois esse tipo de
isomeria ocorre em compostos insaturados de cadeia aberta ou cadeia cíclica que 
apresente elementos (ligantes) diferentes unidos ao carbono da dupla.
Resposta: C
32. Para encontrar a fórmula molecular do 
composto basta contar o número de átomos de 
cada um dos elementos químicos. Veja:
São 9 C, 8 H e8 4 O. A fórmula correta é C9CC H8O4.
Os grupos funcionais orgânicos você encontra
analisando a estrutura da fórmula estrutural. E 
lembrando: ésteres contêm uma carbonila (( ) 
e 1 átomo de oxigênio entre carbonila e outro
átomo de carbono. Ácidos carboxílicos contêm a 
função carboxila: COOH. Veja ao lado:
Resolução: E
 
 
ca.
b l fó l l d
C C C C
C CC C
C C C C
C CC CH
H
H
H
H3
H3
H H
H HO
O
O
O
C
H H H
H H
H H
H H
C
O
CH3O
O OH
CH
CH
CH
CH C
C
C