Relatorio 8 LAB. QUÍMICA APLICADA

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO - UFERSA 
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS - CARAÚBAS
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA.
PROFESSOR: ANTÔNIO VITOR MACHADO. 	 TURMA: 01
CORROSÃO III - INFLUÊNCIA DO MEIO ELETROLÍTICO (Aula 08)
LAÍS GABRIELLA FERREIRA
CARAÚBAS – RN
14 de Abril de 2016.
OBJETIVOS
Demostrar como se dá a corrosão do ferro quando exposto a diferentes meios eletrolíticos;
Observar sua ação, analisando o que é exposto e verificar as condições que aceleram a corrosão do ferro.
INTRODUÇÃO
A natureza tem muita importância na corrosão das superfícies metálicas. A corrosão metálica pode ser definida como um processo espontâneo que ocorre frequentemente na natureza por ação de muitos fatores. 
A corrosão eletrolítica se caracteriza por ser um processo eletroquímico, que se dá com aplicação de corrente elétrica externa, ou seja, trata-se de uma corrosão não-espontânea. Esse fenômeno é provocado por um meio condutor, que é geralmente liquido, que contém íons que transportam a corrente até o cátodo, e ocorre com frequência em tubulações submersas ou enterradas (oleodutos, gasodutos, adutoras, cabos telefônicos).
MATERIAL E MÉTODOS
Material
Pregos de ferro
Reagentes
Solução de Hidróxido de sódio 1M (NaOH);
Solução de Carbonato de sódio 1M (Na2CO3);
Solução de Cloreto de sódio 1M (NaCl);
Solução de Ácido clorídrico 1M (HCl);
Solução de Cloreto de potássio 1M (KCl);
Solução de Ácido sulfúrico 1M (H2SO4);
Solução de Ácido acético 1M (CH3COOH);
Solução de Cloreto de sódio 10% (NaCl).
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PARTE I (fotos em Anexo)
a) Limpe com água e sabão os pregos polidos e não toque nas superfícies da peça com as mãos, devendo-se utilizar pinça.
b) Coloque um prego limpo em sete tubos de ensaio nomeados de A a G e adicione 4 ml das seguintes soluções nos tubos.
 Tubo A: Hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L
 Tubo B: Carbonato de sódio (Na2CO3) 1 mol/L
 Tubo C: Cloreto de sódio (NaCl) 1 mol/L
 Tubo D: Ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L
 Tubo E: Cloreto de potássio (KCl) 1 mol/L
 Tubo F: Ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol/L
 Tubo G: Ácido acético (CH3COOH) 1 mol/L
c) Determinar a concentração de íons hidrogênio (Haq+) em cada solução medindo o pH das mesmas, utilizando fitas de pHl, o que é suficiente para saber se as mesmas são básicas, ácidas ou neutras.
d) Deixar os pregos nas soluções durante 24 horas, ou seja, de um dia para o outro.
e) Observar e descrever as mudanças acontecidas. Preencha a Tabela 1 comparativa com os seus próprios resultados.
Adicional:
f) Adicione aos tubos (A e G) duas gotas de ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6) e observe os resultados. 
g) Num tubo de ensaio H, adicione 1 mL de solução FeSO4 e uma gota de ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6). Compare este resultado com os obtidos quando o ferricianeto de potássio foi adicionado às soluções que contém o prego (tubos A a G). Observe, conclua e complete a Tabela 1.
INFLUÊNCIA DO MEIO ELETROLÍTICO NA CORROSÃO CAUSADA POR CORRENTE IMPRESSA 
PARTE II: Água destilada 
a) Em um béquer de 100 mL coloque 40 mL de H2O. 
b) Mergulhe na solução obtida dois eletrodos de ferro, respectivamente ao polo positivo e ao polo negativo de uma fonte de corrente contínua, conforme Figura 1. c) Após um ou dois minutos agitar o eletrólito: nada se observa, permanecendo o aspecto inicial. 
PARTE III: Solução de Cloreto de Sódio 
a) Em um béquer de 100 mL coloque 40 mL da solução de NaCl 10%. 
b) Mergulhe na solução obtida dois eletrodos de ferro, respectivamente ao polo positivo e ao polo negativo de uma fonte de corrente contínua. 
c) Após alguns minutos de funcionamento da fonte, desligue-a e agite a solução. Observe o ocorrido.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Tabela 1: Resultados obtidos com a Parte I do experimento Corrosão III – Influência do Meio Eletrolítico.
	Tubo
	pH
	Caráter
	Observação 1i
	Observação 2ii
	A
	12
	Básico
	Nada ocorreu.
	Cor amarela-verde
	B
	12
	Básico
	Nada ocorreu.
	Cor amarela-verde
	C
	5
	Ácido
	A solução ficou alaranjada, havendo corrosão com formação de precipitado.
	Cor preto-azulado
	D
	0
	Ácido
	Corrosão no prego (formação de bolhas) e na área não coberta.
	Azulado
	E
	5
	Ácido
	A solução ficou alaranjada havendo corrosão com formação de precipitado.
	Cor preto-azulado
	F
	0
	Ácido
	Corrosão no prego e na área não coberta.
	Azul intenso
	G
	3
	Ácido
	Pouca corrosão no prego e na área não coberta com partículas soltas no liquido.
	Azul intenso
	H
	
	
	
	
(i) O que foi observado antes de adicionar o ferricianeto de potássio aos tubos. 
(ii) O que foi observado após adicionar o ferricianeto de potássio aos tubos.
CONCLUSÃO
	
	No fim dessa aula prática foi possível compreender como se dá a corrosão em meio eletrolítico, e os fatores que a influenciam. Foi possível observar mudança de cor e formação de precipitado em alguns dos experimentos feitos em laboratório. Contudo, verificou-se que a corrosão eletrolítica é um processo eletroquímico que ocorre com a aplicação externa de uma corrente elétrica, um processo que não é espontâneo. 
BIBLIOGRAFIA
Rocha, Maria Veladez Ponte. Apostila do Laboratório de Química Aplicada à Engenharia.
Site: http://meuartigo.brasilescola.com/quimica/corrosao-metalica.htm. Acessado em 10 de abril de 2016.
ANEXO