RELATORIO 10 LAB QUIMICA APLIC MAGDA

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO - UFERSA 
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS - CARAÚBAS
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA.
PROFESSOR: ANTÔNIO VITOR MACHADO. 	 TURMA: 01
CORROSÃO IV – PROTEÇÃO CATÓDICA (Aula 09)
MAGDA GABRIELLY DE MENEZES GURGEL
CARAÚBAS – RN
29 de Abril de 2016.
OBJETIVOS
Além de desmistificar a ideia de que o processo de corrosão do ferro é um processo espontâneo e de verificar que é baseado em reações redox (oxidação-redução), este trabalho tem dois principais objetivos:
- Identificar as zonas catódicas e anódicas no processo de corrosão do prego(ferro) e procurar explicar porque motivo elas se encontravam numa certa zona e não outra;
- Demonstrar a eficiência dos processos de proteção catódica, por potencial imposto e por ânodos de sacrifício e explicá-los, ou seja, demonstrar que, ao contrário do que se pensa, o processo de corrosão não é inevitável.
INTRODUÇÃO
Para compreendermos melhor o processo de corrosão de que são alvo os metais e para desmistificar a ideia de que este é um processo espontâneo e inevitável(na realidade este processo pode ser controlado/quantificado), preparámos a quente uma solução gelatinosa [mistura de agar-agar, NaCl, fenolftaleína e K3 Fe(CN)6] onde colocámos, depois do arrefecimento e solidificação:- um prego na vertical;- um prego e uma chapa de zinco, ambos na vertical, sem se tocarem, ligados por um fio condutor;- um prego dobrado em “U”;- dois pregos devidamente ligados por fios condutores a uma pilha (todos os pregos devidamente “lixados” para (tentar) garantir que o objeto mergulhado na gelatina apenas fosse constituído por ferro). À medida que os efeitos produzidos pelas diversas situações se iam notando, em especial as zonas catódicas e anódicas identificadas pelas cores vermelho e azul, respectivamente. 
MATERIAL E MÉTODOS
	Os materiais utilizados nessa prática foram:
Becker;
Eletrodos de grafite;
Fios de cobre;
Fonte de corrente contínua;
Ligas de borracha;
Placas de cobre;
Placas de zinco;
Pregos de ferro;
Provetas;
Solução Alcoólica de Fenolftaleína;
Solução de Ferricianeto de Potássio.
 O primeiro experimento a ser realizado foi o da Proteção catódica galvânica, utilizando às provetas nomeadas de “A” a “G”.
 Em cada proveta foi adicionado 50 ml de solução de NaCl (5%),nas provetas fora colocados também:
A – Um prego de ferro;
B – Um prego de ferro ligado a uma placa de cobre;
C – Um prego de ferro ligado a uma placa de zinco;
D – Um prego de ferro envolvido com uma fita de alumínio;
E – Um prego de ferro ligado a placas de cobre e zinco;
F – Um prego de ferro e adicionar 1 ml da solução alcoólica de fenolftaleína;
G – Um prego de ferro e adicionar 1 ml da solução de ferricianeto de potássio.
	O segundo experimento foi realizado com um Becker. Dentro do Becker foram adicionadas 50 ml de solução aquosa de NaCl, 10 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína e 20 gotas de Ferri cianeto de potássio.
	Após alguns minutos dois eletrodos foram conectados a ele, um feito de ferro e outro de grafite.
	A terceira prática foi parecida com a segunda à diferença foi apenas que o polo positivo ficou no grafite e o negativo no ferro e ainda dentro do Becker havia um prego de ferro conectado a uma placa de cobre por um fio de cobre.
RESULTADO E DISCUSSÕES
	Os resultados obtidos no experimento 1 podem ser observados na tabela a seguir.
	 Ensaio
	Meio Corrosivo
	Placas Metálicas
	Região Anódica
	A
	NaCl
	Pregos de ferro
	Oxidação de Fe
	B
	NaCl
	Pre. de Fe/ Pla. de Cu
	Oxidação de Fe
	C
	NaCl
	Pre. de Fe/ Pla. de Zn
	Oxido de Zn
	D
	NaCl
	Pre. de Fe/ Papel Al
	Oxido de Al
	E
	NaCl
	Pre. de Fe/ Pla. de Cu e Zn
	Oxido de Fe e Zn
	F
	NaCl
	Pregos de ferro
	Oxido de Fe
	G
	NaCl
	Pregos de ferro
	Oxido de Fe
O segundo experimento primeiramente teve o prego ligado ao polo negativo da fonte e o grafite no positivo liberando respectivamente as cores rosa e azul. Após alguns minutos os polos foram trocados e assim o prego começou a soltar uma cor azulada e o grafite rosa, que pode ser verificada. A terceira prática teve o grafite ligado no polo positivo da fonte enquanto o prego e placa de zinco foram ligados ao polo negativo e assim começaram a liberar as seguintes cores, respectivamente, rosa e azul que pode ser verificada.
 
CONCLUSÃO
Além de demonstrarmos que os métodos de proteção catódica, por potencial imposto e por ânodos de sacrifício são eficientes, também verificamos que as observações experimentais são coerentes com o raciocínio de equilíbrios efetuados e apresentados na discussão. Podemos confirmar que a processo de corrosão dos metais.
BIBLIOGRAFIA
Rocha, Maria Veladez Ponte. Apostila do Laboratório de Química Aplicada à Engenharia.