Relatorio prática 7 IF sul de minas

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Instituto Federal do Sul de Minas – Campus Pouso Alegre 
 
Curso: Licenciatura em Química 
Prática: 07 
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
 
 
 
 
 
Caroline Jambasse 
Eder Pereira Euzebio 
Sabrina Graziely Ferreira Silva 
Vanessa Fabiana Pereira 
 
 
 
 
 
 
POUSO ALEGRE 
Abril/2017 
 
1 - INTRODUÇÃO 
 
 Quando é necessário determinar a concentração de uma solução costuma-se usar a 
técnica de analise volumétrica, também denominada titulação. Essa técnica trata-se de 
colocar uma solução a qual se conhece a concentração (titulante) para reagir com uma de 
concentração desconhecida (titulado). Uma das soluções trata-se de uma base e outro de 
um ácido, então ocorre uma neutralização, formando água e sal. Para saber quando a 
reação é completada e atinge o ponto de viragem, utiliza-se um indicador ácido-base que 
faz a solução sofrer uma mudança de cor em virtude da mudança do pH e assim 
determinando quando é possível parar a reação. 
 
 
2 - OBJETIVO 
 
 Determinar através da titulação a concentração de uma solução de ácido clorídrico 
e mostrar como se reconhece o ponto de neutralização utilizando um indicador. 
 
 
3 – MATERIAIS E REAGENTES 
 
 Bureta de 25mL; Haste universal; Garras; Erlenmeyer; Béquer; Pipeta Volumétrica 
de 10mL; Solução de NaOH 0,1mol/L; Solução HCl 10mL; Solução de fenolftaleína 
1%. 
 
 
4 – PARTE EXPERIMENTAL 
 
Determinar a concentração de uma solução de HCl 
 
 Em uma bureta adicionou-se uma solução de NaOH 0,1 mol/L, abriu-se a torneira 
aos poucos e eliminou-se todas as bolhas de ar da bureta, em seguida completou-se o 
volume da bureta com a solução titulante. 
 
 Adicionou-se em um elenmeyer 10 mL de solução de HCl na qual a concentração 
é desconhecida e 2 gotas de indicador fenolftaleína. E então observou-se a coloração. 
 
 Gotejou-se a solução de NaOH dá bureta no erlenmeyer, simultaneamente agitou-
se o mesmo frequentemente, fazendo-se a reação ocorrer-se sob toda a solução titulada. 
Observou-se a mudança de cor (ponto de viragem), e em então anotou-se o volume gasto 
de NaOH, calculou-se e descobriu-se a concentração do titulado. 
 
5 – RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 Realizou-se a titulação ácido-base em triplicata. 
 
1º Erlenmeyer 
 Utilizou-se 9,1 mL de NaOH 0,1 mol/L para identificar o ponto final da titulação. 
 
C(HCl) x V(HCl) = C(NaOH) x V(NaOH) 
 C(HCl) = (0,1 x 9,1) / 10 
 C(HCl) = 0,091 mol/L 
 
 Como o titulado é um ácido, ao adicionar o indicador, a solução permaneceu 
incolor, e mudou-se a coloração de acordo com a adição de NaOH. Com isso observou-
se uma coloração rosa ao final da titulação. É fundamental no processo de titulação, 
manter o erlenmeyer em constante agitação. 
 
 2º Erlenmeyer 
 Utilizou-se 8,96 mL de NaOH 0,1 mol/L para identificar o ponto final da titulação. 
 C(HCl) = (0,1 x 8,96) / 10 
 C(HCl) = 0,0896 mol/L 
 
 Observou-se na segunda titulação que após o ponto final deve-se permanecer 
agitando o erlenmeyer por mais ou menos 30 segundos, para que a reação se solubilize 
por completo. 
 
 3º Erlenmeyer 
 Utilizou-se 8,87 mL de NaOH 0,1 mol/L para identificar o ponto final da titulação. 
 C(HCl) = (0,1 x 8,87) / 10 
 C(HCl) = 0,0887 mol/L 
 
 A cada erlenmeyer titulado, completou-se as buretas com NaOH, para verificar-se 
o volume gasto em cada titulação. Com isso pode-se descobrir qual a concentração real 
do ácido clorídrico. 
 
Média = (0,091 + 0,0896 + 0,0887) / 3 Média 
= 0,089 mol/L 
 Ocorreu-se a seguinte reação de neutralização: 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 
 A proporção estequiométrica é de 1 : 1, ou seja, uma molécula de ácido reage com 
exatamente uma de base: nHCl = nNaOH. 
 
Em todas as três titulações obteve-se valores aproximados de concentração, pois 
adicionou-se mais titulante e ultrapassou-se o ponto de equivalência. 
6 - CONCLUSÃO 
 
 Concluiu-se com esse experimento que através da titulação é possível calcular a 
concentração de um ácido, e que os indicadores químicos têm um papel fundamental nas 
reações ácido-base, pois permitem controlar a evolução do pH da solução e acusar através 
da mudança de cor a passagem do seu caráter ácido para básico. 
 Um procedimento experimental é passível de erros, neste caso alguns erros 
relacionados a realização do experimento influenciaram o resultado de modo a se obter 
valores aproximados para as concentrações. 
 
 
 
7 – REFERÊNCIAS 
 
 
 RUSSEL, J. B.; Química Geral 2 ed. Vol. 1. São Paulo, 1994. Apostila 
de Aula, laboratório de química geral 2017. 
 
 PESQUISA INFO ESCOLA, “Titulação’, InfoEscola. Disponível 
 em: <http://www.infoescola.com/quimica/titulacao/> 
 
 PESQUISA MUNDO EDUCAÇÃO, “ Indicadores Ácido-Base”, Mundo 
Educação. Disponível em: 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadoresacido-base.htm> 
 
 FOGAÇA, Jennifer Rocha VARGAS. “Titulação ácido-base”, Mundo Educação. 
Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-
acidobase.htm>