soluções elementos químicos 3

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M. I. - Aula nº 8
2. Soluções. Elementos químicos
MATERIAIS: diversidade e constituição
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Os materiais
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Soluções. Elementos químicos
Módulo Inicial
M. I. - Aula nº 8
2. Soluções. Elementos químicos
Sumário:
2.3 – Organização dos elementos químicos.
	2.3.1. A Tabela Periódica dos Elementos 
	2.3.2. Fórmulas e nomes dos compostos 
	2.3.3. Introdução à nomenclatura de Química Inorgânica 
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Elementos químicos - organizados numa tabela (a Tabela Periódica), dispostos pela ordem do número atómico correspondente. 
2.3 – ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
2.3.1. A Tabela Periódica dos Elementos 
Período - conjunto de elementos dispostos na mesma linha. Ao longo de cada período, o número atómico aumenta sucessivamente uma unidade e as propriedades dos elementos variam regular e continuamente. 
Grupo (ou família) - conjunto de elementos dispostos na mesma coluna. Os elementos de um grupo têm comportamento químico e propriedades semelhantes. 
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2.3.2. Fórmulas e nomes dos compostos 
 Símbolo químico - letra maiúscula (ou maiúscula + minúscula) que representa um elemento químico e um átomo desse elemento.
o elemento boro (Z = 5) ß B à um átomo de boro
o elemento bário (Z = 56) ß Ba à um átomo de bário
o elemento berílio (Z = 4) ß Be à um átomo de berílio
o elemento bismuto (Z = 83) ß Bi à um átomo de bismuto
o elemento bromo (Z = 35) ß Br à um átomo de bromo
o elemento berkélio (Z = 97) ß Bk à um átomo de berkélio
o elemento bóhrio (Z = 107) ß Bh à um átomo de bóhrio
Exemplos:
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As moléculas representam-se por fórmulas.
Fórmula – indica os elementos que constituem a substância e a proporção de átomos de cada elemento na substância. 
CO
1 átomo de carbono : 1 átomo de oxigénio 100 átomos de carbono : 100 átomos de oxigénio
NH3
1 átomo de azoto : 3 átomos de hidrogénio 2000 átomos de azoto : 6000 átomos de hidrogénio
Os símbolos dos elementos constituintes de uma fórmula são colocados segundo uma ordem fixada por regras internacionais. 
Exemplos:
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Fórmulas moleculares:
 contêm os símbolos dos elementos constituintes e
 números em índices, que indicam o número de átomos do elemento correspondente na molécula (omite-se número quando é igual a 1).
H2O2 à 2 átomos de hidrogénio + 2 átomos de oxigénio
Fórmulas empíricas:
 contêm os símbolos dos elementos constituintes e
 números em índices - indicam a proporção de combinação das unidades estruturais que constituem a substância.
NaCl à 1 catião sódio : 1 anião cloreto
SiO2 à 1 átomo de silício : 2 átomos de oxigénio
HO à 1 átomo de hidrogénio : 1 átomo de oxigénio
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NaCl 		cloreto de sódio	 Na+	Cl - 
CaCl2 		cloreto de cálcio	 Ca2+	Cl - 
CaS 		sulfureto de cálcio	 Ca2+	S2- 
Na2S 		sulfureto de sódio	 Na+	S2- 
Al2S3 		sulfureto de alumínio	 Al3+	S2-
(NH4)2S 		sulfureto de amónio	 NH4+	S2- 
Cu2O 		óxido de cobre(I)	 Cu+	O2- 
Cu(HO)2 		hidróxido de cobre(II)	 Cu2+	HO- 
2.3.3. Introdução à nomenclatura de Química Inorgânica
 A - Compostos formados por iões (compostos iónicos)
Anião + de + Catião 
Catião Anião
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NaCl 		cloreto de sódio
CaCl2 		dicloreto de cálcio
CaS 		sulfureto de cálcio
Na2S 		sulfureto de dissódio
Al2S3 		sesquissulfureto de alumínio (sesqui = 3/2)
(NH4)2S 		sulfureto de diamónio
Cu2O 		hemióxido de cobre (hemi = 1/2)
Cu(HO)2 		di-hidróxido de cobre 
2.3.3. Introdução à nomenclatura de Q. Inorg. 
 A - Compostos formados por iões (compostos iónicos)
Anião + de + Catião 
Catião Anião
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 B - Compostos não iónicos
2 elementos não metálicos: Ordem de escrita dos símbolos:
Rn, Xe, Kr, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
Escrita do nome: Indicando os elementos constituintes pela ordem indicada, com prefixos apropriados para as proporções. 
	P2O3 		trióxido de difósforo
	OF2 		difluoreto de oxigénio
	SbCl5 		pentacloreto de antimónio
	H2O2 		peróxido de hidrogénio 
H2O - água 	NH3 - amoníaco	PH3 - fosfina
 Nomes triviais
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