Atividade Prática de Química

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ATIVIDADE
Virtual Lab Química: 2.3 – Eletrólitos fortes e fracos 
1) Quais substâncias, podem ser consideradas como eletrólitos?
Eletrólitos são compostos que, em presença de água formam íons e conduzem eletricidade. Os eletrólitos são: NaCl, Na2CO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HCL e NH3
2) Quais as evidências obtidas no experimento que justificam sua resposta da questão 1? 
Não conduzem eletricidade na forma solida. Os eletrólitos conduzem eletricidade somente em presença de água, pois ocorre a formação de íons (dissociação iônica) e como eles apresentam carga elétrica negativa, permitem que a solução conduza eletricidade.
3) De acordo com a resposta da questão 1, o que ocorre com estas substâncias fazendo-as se comportar como eletrólitos? 
Para que um composto seja um eletrólito, em presença de água ele deve formar íons (dissociação iônica). São os íons eletricamente carregados que permitem que a solução conduza eletricidade. 
4) Escreva as equações químicas balanceadas para cada eletrólito identificado na questão 1, de acordo com o exemplo fornecido no passo 9 da prática 2.3 do Virtual Lab Química. 
NaCl(s) Na+ (aq) + Cl- (aq)
Na2CO3(s) 2Na+ (aq) + CO3-2 (aq)
NaHCO3(s) Na+ (aq) + HCO3- (aq)
KNO3(s) K+ (aq) + NO3- (aq)
NH4CI(s) NH4+ (aq) + CI- (aq)
HCI H+ (aq) + Cl- (aq)
5) Como a condução de eletricidade é realizada em eletrólitos líquidos?
Na solução está presente o íon CO32-, que tem carga -2, enquanto os demais íons negativos têm carga -1. Quanto maior o valor numérico da carga negativa, mais condutividade o composto tem (ele é mais negativo que os demais). A condutividade depende do número de íons e da mobilidade iônica: tamanho e carga.
Virtual Lab Química: 6.3 – Conceitos em titulações ácido-base
1) Identifique cada uma das substâncias envolvidas na reação como ácida ou básica e justifique sua resposta com as evidências obtidas nos experimentos. 
Os ácidos como substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
Ácido – é toda espécie química capaz de ceder prótons. 
Base – é toda espécie química capaz de receber prótons.
2) Qual reação ocorre quanto uma substância ácida é colocada em contato com outra substância básica? Como ela ocorre?
Ao adicionar NaOH na solução de HCl vai ocorrer a reação de neutralização e a formação de NaCl. No volume de 25ml, a concentração de íons OH- é igual a concentração de íons H+. Com isso, ocorre a formação de NaCl.
3) Escreva a equação química, balanceada, que caracteriza a reação química. 
Equação balanceada da reação de NaOH e HCl:
NaOH + HCl NaCI + H20
4) O que é o ponto de viragem de um indicador? Qual pH caracteriza o ponto de viragem neste experimento? 
O ponto de equivalência é PH > 7, em torno de PH 9. Os indicadores apropriados são os que têm ponto de viragem em torno de 9 (PH > 7). Os indicadores apropriados são: vermelho de cresol, azul de timol e fenolflaleína.
5) Uma solução de pH 7 é considerada neutra. Explique o porquê.
As substâncias de um modo geral se classificam como ácidas, básicas e neutras.
Então se criou uma escala de 0 a 7 para as substâncias que tivessem um comportamento químico do H dissolvido em água e se denominou ácidas. E da mesma forma se fez uma outra escala de 7 até 14 para as substâncias que tivessem um comportamento químico semelhante ao do OH dissolvido em água e chamou-se básicas. O mais interessante disto tudo é que o pH ou potencial de Hidrogênio como é chamado tem o parâmetro neutro igual a sete que fica no meio da escala total que vai de 0 a 14. Assim o pH neutro é sete.