Estequiometria sem reação e com reação. Massa Atômica, Massa Molecular, Massa Molar, Volume Molar, Número de Avogadro, Reagente Limitante.

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MASSA ATÔMICA (u)
Indica quantas vezes o átomo é mais pesado que 1/12 da massa do 6C12 tomado como padrão.
	MASSA MOLECULAR (u)
Indica quantas vezes a molécula é mais pesada que 1/12 da massa do 6C12 tomado como padrão.
	
Nº de Avogadro 6,02 x 1023 unid.
 (1 mol)
	Massa Molar de um ELEMENTO
Massa de 1 MOL de átomos deste elemento (mol/g)
	Massa Molar de uma SUBSTÂNCIA
Massa de 1 MOL de moléculas desta substância (mol/g)
	VOLUME MOLAR ( 22,4 L )
É o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas CNTP.
	n º mols
	massa
	nº de átomos, moléculas, íons, elétrons, tomates, etc...
	volume
	1 mol ------- massa molar elemento / substância (g)----- 6,02 x 1023 unidades -------- 22,4 L ( UFSM = 22,7 L )
Cálculos Estequiométricos I
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1) Quantos átomos de Cl existem em uma molécula de CaCl2? .............................................
2) Quantos átomos de Cl existem em um mol de CaCl2?..........................................
3) A massa de uma única molécula de ácido acético é? (Ácido Acético = CH3COOH)
4) A massa molecular do composto Na2SO4.3H2O é igual a: (MA: H=1, O=16, Na=23, S=32)
5) 1,5 mol de uma substância A tem massa igual a 45g. A massa molecular dessa substância é:
6) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular C10H14O5NSP. Qual a massa molar desse inseticida?
7) Em 1 mol de moléculas H3PO4 tem-se:
a) 1 átomo de cada elemento.
b) 3 íons H+ e um íon PO4-3.
c) 1 mol de cada elemento.
d) 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo.
8) Qual o nº de átomos de C e H em 1 mol de CH4?
9) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2 contém:
a) 44u.
b) 6,02 x 1023 átomos de oxigênio.
c) 1 molécula de CO2.
d) 6,02 x 1023 átomos de carbono.
10) Sabendo que a fórmula da sacarose é C12H22O11, assinale a alternativa falsa.
a) A molécula de sacarose é constituída de 45 átomos.
b) Na fórmula de sacarose figuram três símbolos químicos diferentes.
c) A sacarose é uma substância composta.
d) Uma molécula de sacarose possui 12 átomos de carbono.
e) Um mol de sacarose contém 11 átomos de oxigênio.
11) Qual o nº de mols de moléculas numa amostra contendo 1,2 x 1023 moléculas de H2O?
12) Qual o nº de átomos de S em 1/2 mol de H2SO4?
13) Qual o nº de moléculas em 0,5 mol de CO2?
14) Um frasco contém uma mistura de 16g de oxigênio e 55g de gás carbônico. O número total de moléculas dos dois gases no frasco é de:
15) O inseticida BHC tem fórmula C6H6Cl6. O número de átomos de cloro em 2 mols de moléculas do composto é igual a:
16) Qual a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresenta? (MA: C=12, H=1, O=16)
17) A massa total da mistura formada por 20g de água com 0,1 mol de glicose (C6H12O6) é:
18) Em 1,5 mol de HCl e 2,0 mol de Cl2, existem, respectivamente:
a) 1,5 x 1023 moléculas e 2 x 1023 átomos.
b) 3,00 átomos e 4,00 átomos.
c) 1,50 molécula e 2,00 átomos.
d) 9,03 x 1023 moléculas e 1,20 x 1023 moléculas.
19) Observe 4 recipientes de volumes iguais, contendo gases diferentes nas mesmas condições de pressão e temperatura:
Recipiente A ( contém H2
Recipiente B ( contém N2
Recipiente C ( contém CO2
Recipiente D ( contém NH3
Sobre o conteúdo dos recipientes acima, qual das proposições abaixo é correta?
a) Os 4 recipientes contêm o mesmo número de átomos.
b) Os 4 recipientes contêm massas iguais.
c) Os recipientes A e B contêm maior número de moléculas porque elas são menores.
d) Os 4 recipientes contêm o mesmo número de moléculas.
20) Em 110g de CO2 em CNTP encontram-se _______ moléculas desse gás e o volume ocupado pela amostra é de _______ litros.
21) Em 72 g de água determine:
a) o número de mols de moléculas.
b) o número de mols de átomos de hidrogênio.
c) o número de mols de átomos de oxigênio.
d) o número de moléculas.
e) o número de átomos de H.
f) o número de átomos de O.
g) o total de átomos.
h) o volume ocupado pela amostra no estado gasoso em CNTP.
22) Em 31,03g de Ca(PO4)2, 3,50 mols de CaBr2 e 0,30 mol de HCl, há:
x mol de Ca(PO4)2 ; y gramas de CaBr2 ; z moléculas de HCl
Os valores de x, y e z correspondem respectivamente:
________ mol de Ca(PO4)2, _______ g de CaBr2, _______ moléculas de HCl.
23) No estado gasoso e nas CNTP a massa de 2,2 g de CO2.
a) ocupa o volume de 2,2 L.
b) contém 3,01 x 1023 moléculas.
c) contém 6,02 x 1023 átomos de oxigênio.
d) corresponde a 0,5 mol de moléculas de CO2.
e) ocupa o mesmo volume que 2,2 g de SO2 nas mesmas condições.
24) Um balão de borracha contém 4,48 litros de gás hidrogênio (H2) nas CNTP. O número de átomos de hidrogênio presentes no interior deste balão, nestas condições é:
Cálculos Estequiométricos II
1 mol ---- massa molar --- 6,02 x 1023 unidades --- volume molar
1. Cálculos sem reação:
a) Em um recipiente adicionou-se 0,6g de sódio, 5 mols de átomos de sódio e 4 x 1023 átomos de sódio. Calcule a massa de sódio, em gramas, contida no recipiente.
M.M.Na= 23g/mol
Amostra 1: 0,6g (já está pronta)
Amostra 2: 1 mol de átomos de sódio -------- 23g
	 5 mol de átomos de sódio ------- 115g
Amostra 3: 6,02 x 1023 átomos de sódio ----- 23g
	 4,0 x 1023 átomos de sódio ----- 15,28g
Somatório: 0,6g + 115g + 15,28g = 130,88g
2. Cálculos com reações (massa e volume):
a) Qual a massa de amônia que se formará após a reação completa de 280g de nitrogênio?
..... N2 (g) + ..... H2 (g) ( ..... NH3 (g)
1º Ajustar a equação:
1 N2 (g) + 3 H2 (g) ( 2 NH3 (g)
DADO			PEDIDO
1 N2 	------------------------2 NH3
1mol (massa) ------------------2 mol (massa)
1 x 28g 	-----------------------2 x 17g
280g	 ----------------------x = 340g
b) Um operário faz diariamente a limpeza do piso de mármore de um prédio com ácido muriático. O ácido ataca o mármore desprendendo gás carbônico. Supondo que em cada limpeza ocorra reação de 50g de mármore, calcule o volume de gás carbônico liberado por dia de trabalho, nas CNTP.
2 HCl + CaCO3 ( CaCl2 + CO2 + H2O
DADO		 PEDIDO
CaCO3		 CO2
1mol (massa)	 1mol (volume)
100g ----------------------22,4 L
50g ----------------------- x= 11,2 L
3) Cálculos com gases em condições diferentes das CNTP.:
 Calcule o volume de oxigênio obtido na decomposição de 3,38g de BaO, medidos á temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm.
BaO 	( 	Ba + ½ O2(g) 
DADO			PEDIDO
BaO			½ O2
1mol (massa)		0,5 mol
153g -----------------------------0,5 mol
3,38g ----------------------------x= 0,011mol
* Agora pode-se calcular o volume do gás usando a equação de Clapeyron: 	P.V.= n.R.T
P = pressão, em atm.; 	V = volume, em litros ;
n = número de mol ;
R = constante universal dos gases, seu valor depende da unidade da pressão. Com a pressão em atm., seu valor é 0,082.
T = temperatura, escala kelvin: T(k) = T(0C) + 273.
DADOS:
P = 1 atm.	T(k) = 27 ºC + 273 = 300 K
R = 0,082	n = 0,011 mol
PV=nRT ( 
V=0,01 x 0,08 x 300 / 1 ( V= 0,27 L
4. Cálculos com reagentes em excesso:
a) Uma massa de 12g de ferro e 4g de enxofre foram aquecidas até a reação total, formando sulfeto de ferro II. Quantos gramas deste produto serão formados ao final da reação?
Fe + S ( FeS
Número de mol Fe = m / M → n = 12 / 56 → n = 0,214 mol
Número de mol S = m / M → n = 4 / 32 → n = 0,125 mol
* O número de mol do Fe é maior, ele está em excesso, o enxofre é o reagente limitante.
1 Fe	 + 	1 S 	( 	1 FeS
1 mol		1 mol
32g ---------------- 88g
4g ---------------- x = 11g
5. Cálculos com reagentes impuros ou rendimento diferente de 100 %:
a) A combustão de 36g de grafite provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Calcule o rendimento da reação.
1 C 	+ 	1 O2 	( 	1 CO2
1 mol				1 mol
12g ------------------------------------- 44g36g . X --------------------------------	118,8g
ou
132g --------------------------------- 100 %
118,8g -------------------------------- X
X = 0,9 ou 90 % de rendimento.
b) (UFRGS) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto). Utilizando-se 1kg de carbureto com 36% de impurezas, qual o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros?
1 CaC2 + 2 H2O	 ( 1 Ca(OH)2 + C2H2
1 mol (massa)			1mol (volume)
64g ------------------------------------ 22,4 L
1000g x 0,64 ------------------------ X
X = 224 L
* Usar no cálculo somente a parte pura da massa por isto deve-se multiplicar a massa total por 0,64. (100% - 36% = 64 %)
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Cálculos Estequiométricos III
1 mol ---- massa molar --- 6,02 x 1023 unidades --- volume molar
Técnica Básica para resolução:
(Fuvest - SP) A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral reduzida da fotossíntese:
CO2 + H2O ( CH2O + O2
Quantos litros de gás carbônico, medidos nas CNTP, serão necessários para produzir 10g de carboidratos?
1º Ajustar a equação: 1CO2 + 1H2O ( 1CH2O + 1O2
2º Verificar o que foi DADO e o que é PEDIDO.
x L nas CNTP		 10g
 1CO2	 + 1H2O ( 1CH2O + 1O2
3º Estabelecer entre as substâncias envolvidas a relação entre o número de mol.
x L nas CNTP		 10g
1CO2 + 1H2O ( 1CH2O + 1O2
 1 mol			 1 mol
4º Transformar o número de mol nas grandezas dos DADOS e PEDIDOS.
x L nas CNTP		 10g
1CO2 + 1H2O ( 1CH2O + 1O2
1 mol			 1 mol
22,4 L ---------------------------- 30g
5º Montar e executar a regra de três.
x L nas CNTP		 10g
1CO2 + 1H2O ( 1CH2O + 1O2
1 mol			 1 mol
22,4 L ------------------------------ 30g
 X L ------------------------------- 10g
 X = 7,5 L
....................................................................................
EXERCÍCIOS:
25. Um vazamento de gás de cozinha pode causar sérios acidentes. O gás de cozinha, quando presente no ar em concentração adequada, pode ter sua combustão provocada por uma simples faísca proveniente de um interruptor de luz ou de um motor de geladeira. Essas explosões são, muitas vezes, divulgadas erroneamente como explosões de botijão de gás. A reação de combustão completa de um dos componentes do gás de cozinha é apresentada a seguir:
C3H8 + 5 O2 ( 3 CO2 + 4 H2O
Qual a massa de oxigênio necessária para produzir a combustão completa de 224L de propano?
1 C3H8 	+	5 O2 ( 3 CO2 + 4 H2O
1 mol		5 mol
22,4 L ----------- 5 x 32g
224 L ----------- X = 1600g
26. A reação da soda cáustica com hidrogenocarbonato de sódio pode ser representada pela equação:
NaOH + NaHCO3 ( Na2CO3 + H2O
Nessa transformação, quantos quilogramas de carbonato de sódio são obtidos a partir de 100 mols de hidróxido de sódio?
Dado (mol)	 Pedido (massa?)
NaOH + NaHCO3 ( Na2CO3 + H2O
1mol			 1mol
1 mol (40g) ----------------- 106g
100 mol (x40g) ------------ X = 10,6 kg
27. O aquecimento controlado da sacarose (C12H22O11) causa sua completa desidratação, produzindo carbono com alto grau de pureza. Assim, para se obter 6 mol desse carbono, a massa, em gramas, de sacarose que deve ser desidratada é:
 Pedido (massa?)	Dado (mol)
C12H22O11 	( 	12 C + 11 H2O
1 mol		 12 mol
342g ----------------------- 12 mol
X = 171g ------------------ 6 mol
28. Na combustão completa de 3 kg de gás butano, um dos componentes do gás de cozinha, são necessários, quantos gramas de oxigênio?
C4H10 	+ 13/2 O2 ( 	4 CO2 	+ 5 H2O
1 mol	 13/2 mol
58g ------- 13/2 x 32g
3000g ---- X = 10.758,6g
29. Se 340g de fosfeto de alumínio, que estavam sendo transportados por um caminhão, entrassem em contato com a água, além do hidróxido de alumínio, forma-se-ia fosfina ou fosfamina, PH3.
Qual o volume ocupado nas CNTP?
1 AlP	 + 3 H2O ( 	Al(OH)3 + PH3
1 mol				 1 mol
58g ----------------------------------------- 22,4 L
340g ------------------------------------- X = 131,31 L
30. Qual a massa de ácido nítrico obtida na hidratação de 54g de óxido de nitrogênio V?
1 N2O5 	+ H2O 	 (	2 HNO3 
1 mol 			2 mol
108g 			2 x 63g
54g 			X = 63g
31. Cloropicrina (CCl3NO2), usado como inseticida, pode ser preparado facilmente por um processo que utiliza a reação:
CH3NO2 + 3 Cl2 ( CCl3NO2 + 3 HCl
Qual a massa de CH3NO2 necessária para produzir 500 g de cloropicrina?
CH3NO2 + 3 Cl2 ( CCl3NO2 + 3 HCl
 1 mol 			1 mol
 61g ---------------------- 164,5g
 X = 196g ----------------- 500g
* Para exercícios envolvendo equações em seqüência, as substâncias comuns as equações devem ter os mesmos coeficientes.
32. Qual a massa de ferro consumida na obtenção de 11,2 L de amônia, nas CNTP?
Fe + 2 HCl ( FeCl2 + H2
3 H2 + N2 ( 2 NH3
Multiplique a primeira equação por 3.
3 Fe + .... ( …. + 2 NH3
3 mol 		 2 mol
3 x 56g 	---------- 2 x 22,4 L
X = 42g 	 --------- 11,2 L
33. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2 mols de pentóxido de dinitrogênio, de acordo com a equação:
1 N2O5 	+ K2O2 ( 2 KNO3 + 1/2 O2 
1 mol ------------------------------------- 1/2 mol
2 mol ------------------------------------- X = 1 mol
34. Balanceando-se a equação pode-se afirmar que o número de mol de NaOH necessário para neutralizar 0,5 mol de H3PO4.
3 NaOH + 1 H3PO4 ( Na3PO4 + 3 H2O
3 mol ---------- 1 mol
X = 1,5 mol --- 0,5 mol
35. Um analgésico, em gotas, deve ser ministrado em quantidades de 3 mg/kg de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. Sabendo-se que cada gota contém 5 mg de analgésico, a dose que deverá ser ministrada a um paciente de 70 kg é:
Volume de medicamento a ser ministrado:
Para cada 1 kg ----- 3 mg
 70 kg ----- x = 210 mg
A dose não pode exceder 200 mg, portanto:
Cálculo do número de gotas:
5 mg ----- 1 gota
200 mg ----- x = 40 gotas
36. A balança mais precisa pode detectar uma variação de aproximadamente 10 -8 grama. Quantos átomos de ouro existiriam em uma amostra com essa massa?
A massa molar do ouro é 197 g/mol.
1 átomo de Au = 6,02x10 23 átomos = 197g.
197 g ------ 6,02x10 23 átomos.
10 –8g ----- x= 3x1013 átomos de Au. 
37. O derramamento de óleo nos cursos d’água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons prejudicando a alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é de 30 mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes em 1 m3 de água, sem comprometer o ecossistema?
Convertendo os valores: 30 mg = 30x10-3g e 1 m3 = 103 L.
30 x 10 –3g ----- 1 L
x = 30 g ----- 10 3 L
38. O termo dioxina refere-se a uma ampla família de substâncias químicas que diferem uma da outra pela posição e número de átomos de cloro na molécula. A mais conhecida forma de dioxina é a 2,3,7,8–tetraclorodibenzeno-p-dioxina, abreviada como 2,3,7,8-TCDD. Esse composto teratogênico (causa deformações no feto), cancerígeno em humanos e, em doses inferiores àquelas que causam câncer, pode ocasionar alterações no sistema imunológico, reprodutor e endócrino. Sua fórmula molecular é C12H4O2Cl4. Assinale a alternativa correta:
( a ) Uma molécula de dioxina pesa 322g.
( b ) Um mol de dioxina tem 12 átomos de carbono.
( c ) Um mol de dioxina tem um mol de cada elemento.
( d ) a metade de um mol de dioxina é 161g.
( e ) a metade de um mol de dioxina tem: 6 x 10 23 moléculas.
Um mol do composto possui massa molar de 322 g/mol, usando as informações da Tabela Periódica.Um mol = 6,02 x 10 23 moléculas = 322g.
Então:	1 mol ----- 322g.
	0,5 mol ----- x= 161 g.
39.Quando se dissolve em água 1 x 10 –7 mol de cloreto de cálcio, CaCl2, quantos mol de íons se formam?
Reação de dissociação do sal em água:
1 CaCl2 (s) + 1 H2O(l) ( 1 Ca(aq) +2 + 2 Cl -(aq)
* Para cada mol de CaCl2 são formados 3 mol de íons.
1 mol de CaCl2 ---------------- 3 mol de íons
1 x 10-7 mol de CaCl2 --------- x = 3 x 10 –7 mol
40. Quando 20g de carbonato de cálcio puro são tratados com ácido clorídrico em excesso, forma-se um gás que é recolhido em um balão de vidro. O gás obtido e seu volume aproximado, nas CNTP, são:
CaCO3 + 2 HCl ( CaCl2 + H2O + CO2 
100g (massa) ------------------------- 22,4L (volume)
20g ------------------------------------ X = 4,48 L
41. Um astronauta elimina cerca de 470,4 L de gás carbônico por dia, nas CNTP. Suponha que se utilize hidróxido de sódio para absorver o gás produzido, segundo a equação abaixo. Qual a massa de NaOH, em kg, necessária por dia de viagem?
2 NaOH + CO2 ( Na2CO3 + H2O
2 x 40g (massa)-----22,4L (volume)
X = 1,68 kg -------- 470,4 L
42. A ação efervescente de um comprimido anti-ácido deve-se à reação química abaixo. Se um comprimido de anti-ácido contendo bicarbonato de sódio é completamente consumido pela reação, e o volume de CO2 produzido nas CNTP foi de 112 mL, pode-se dizer que a massa de bicarbonato de sódio contida no comprimido era de:
HCl + NaHCO3 ( NaCl + CO2 + H2O
84g (massa) ------------------------ 22,4L (volume)
X = 0,42g -------------------------- 0,112L
43. Um óleo de massa molar 900 g/mol, obtido pela combinação de glicerol com um ácido graxo, apresenta a fórmula estrutural representada abaixo. Sabendo que o ácido graxo que originou R é mono insaturado, a massa, em gramas, de hidrogênio necessária para transformar 12 kg desse óleo em gordura saturada é:
CH2COO–R
 ‌
CH–COO–R
 ‌
CH2COO–R
* Para fazer a saturação do radical R, é necessário fazer reagi-lo com hidrogênio (H2). Para cada R são usados 2g de hidrogênio, como são 3 radicais R, usa-se 6g de H.
900 g de óleo --------- 6 g de H
12000 g 	------------- X = 80 g
44. A quantidade de água, em mol, produzida quando reagem 3 mol de hidróxido de alumínio com ácido sulfúrico em quantidade suficiente para completar a reação é:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 ( 1 Al2(SO4)3 + 6 H2O
2 mol --------------------------------------- 6 mol
3 mol --------------------------------------- X = 9 mol
45. Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecida como “cal virgem”, foi adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação transformou-se numa camada dura, pela reação química com o gás carbônico existente no ar, formando carbonato de cálcio. A massa em kg, de sal obtido é, aproximadamente:
CaO + H2O ( 1 Ca(OH)2 
1 Ca(OH)2 + CO2 ( CaCO3 + H2O
1 CaO + 1 CO2 → 1 CaCO3
1 mol (massa)	 1 mol (massa)
56 g ------------------ 100 g
2800 g --------------- X = 5 kg
46. O volume em litros do gás carbônico liberado quando 250g de carbonato de amônio reagem com excesso de ácido fosfórico, é de:
3(NH4)2CO3 + 2H3PO4 ( 2(NH4)3PO4 + 3CO2 + 3H2O
3 mol (massa) -------------------------------- 3 mol (volume)
3 x 96g ---------------------------------------- 3 x 22,4 L
250g ----------------------------------------- X = 58,3 L
47. Para produzir ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, fez-se reagir completamente 0,25g de fósforo vermelho (P) com ácido nítrico concentrado e algumas gotas de água. A massa de ácido fosfórico obtido foi de 0,49g. Qual o rendimento do processo?
3 P + 5 HNO3 + 2 H2O ( 3 H3PO4 + 5 NO
3 mol (massa)		 3 mol (massa)
3 x 31 g	-------------------------- 3 x 98 g x r
0,25 g ---------------------------- 0,49 g
r = 0,62 ou 62 %.
48. Na decomposição térmica de 60 kg de sulfito de cálcio, segundo a reação abaixo, foram produzidos 24 kg de gás sulfuroso. O rendimento da reação foi de aproximadamente:
1 CaSO3 (s) ( 1 CaO(s) + 1 SO3 (g)
1 mol(massa) ----------------------------- 1 mol (massa)
120 g -------------------------------------- 64 g x r
60 kg ------------------------------------- 24 kg
 r = 0,75 ou 75 %
49. O volume de oxigênio, em litros, consumido pela combustão completa de um tanque de combustível de motocicleta, contendo, 2,3 litros de etanol é:
(densidade do etanol: 0,8 g/cm3).
1 C2H5OH(l) + 3 O2 (g) ( 2 CO2 (g) + 3 H2 (g) 
* Como etanol é um líquido, não se pode usar o volume molar (exclusivo para gases). Transforme o volume do líquido para massa usando a densidade.
* Volume etanol: 2,3 L ou 2300 mL.
* Densidade:d = m / v ( m=0,8 x 2300 ( m= 1840g
1 C2H5OH(l) + 3 O2 (g) ( 2 CO2 (g) + 3 H2 (g) 
1 mol (massa) --- 3 mol (volume)
46 g ---------------3 x 22,4 L
1840 g ------------X = 2688 L
50. O sulfeto de zinco sofre combustão de acordo com a equação: 	ZnS + O2 ( ZnO + SO2 
Partindo-se 28 L nas CNTP, calcule:
a) a massa em gramas de ZnS que reage:
2 ZnS + 	3 O2 ( 2 ZnO + 2 SO2
2 x 97,5g	----------- 3 x 22,4 L
X = 81,25g --------- 28 L
b) o número de moléculas de óxido de zinco que se forma:
2 ZnS + 3 O2 ( 2 ZnO + 2 SO2
 67,2 L -------- 2 x 6,02x1023moléc.
 28 L ----------- X= 5,01x1023moléc.
c) o volume de óxido sulfuroso que é produzido nas CNTP.
2 ZnS + 3 O2 ( 2 ZnO + 2 SO2
 67,2 L -------------------- 2 x 22,4 L
 28 L ------------------------X = 18,66 L
51. O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio. Calcule o volume de N2 nas CNTP gerado pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio com rendimento de 80%.
NH4NO2 ( 	 N2 + 2 H2O
64 g ----------------- 22,4 L x 0,8
12,8 g --------------- X = 3,5 L
52. Na combustão do benzeno, foram usados 60 g de dele com pureza de 40 %. Qual o volume de CO2 liberado na combustão?
C6H6 + 15/2 O2 ( 6 CO2 + 3 H2O
78g -------------------- 6 x 22,4 L
60 g x 0,4 -------------- X = 41,35 L
53. Sabendo-se que clorato de potássio se decompõem pelo aquecimento de cloreto de potássio e gás oxigênio. Considerando 2,45g de uma amostra de um minério de clorato de potássio com 90 % de pureza, calcule o volume de gás oxigênio nas CNTP, supondo-se um rendimento de 75 %.
2 KClO3 ( 2 KCl + 3 O2
2 x 122,6 g ---------------------3 x 22,4 L x 0,75
2,45 g x 0,9 ------------------- X = 0,45 L
corresponde a
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