teoria do octeto(fisico quimica)

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Centro Universitário da FEI
Teoria do Octeto
Disciplina: Físico-química
Arthur Gabriel Capati 
Camila Pacheco Cabral	 
Fernanda Wilanoski G. N.
RA:11 116.750-8
RA:11.116.659-1
RA:11.116.989-2
Período: Diurno
Turma:40
Professor: Gehard Ett
São Bernardo do Campo, 28 de fevereiro de 2018
Teoria do Octeto
	A teoria do octeto baseia-se na tendência dos átomos de assumir uma distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isso significa ter 8 elétrons em sua camada de valência ou 2 elétrons quando o elemento tiver apenas um nível (no caso do hélio), buscando a estabilidade destes. Para atingir a estabilidade os átomos podem doar, receber ou até compartilhar elétrons. 
	ELEMENTO
	Z
	SÍMBOLO
	K
	L
	M
	N
	O
	P
	Q
	HÉLIO
	2
	He
	2
	-
	-
	-
	-
	-
	-
	NÊONIO
	10
	Ne
	2
	8
	-
	-
	-
	-
	-
	ARGÔNIO
	18
	Ar
	2
	8
	8
	-
	-
	-
	-
	CRIPTÔNIO
	36
	Kr
	2
	8
	18
	8
	-
	-
	-
	XENÔNIO
	54
	Xe
	2
	8
	18
	18
	8
	-
	-
	RADÔNIO
	86
	Rn
	2
	8
	18
	32
	18
	8
	-
A estabilidade dos gases nobres deve-se ao fato de que possuem a última camada completa, ou seja, com o número máximo de elétrons que essa camada pode conter, enquanto última. 
Os átomos dos demais elementos químicos, para ficarem estabilizados, devem adquirir, através das ligações químicas, eletrosferas iguais às dos gases nobres.
Há três tipos de ligações químicas: 
- Ligação Iônica – perda ou ganho de elétrons
- Ligação Covalente – compartilhamento de elétrons (normal ou dativa)
 - Ligação Metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa “nuvem eletrônica” ou “mar de elétrons”.  
Um exemplo da funcionalidade da regra do octeto é para a molécula de cloreto de sódio NaCl. O sódio possui distribuição eletrônica: , portanto para assumir a estabilidade dos gases nobres ele precisa doar um elétron. Em contrapartida, o cloro com 17 elétrons precisa receber 1 elétron para atingir a configuração dos gases nobres. 
	Outro exemplo que demonstra a regra do octeto, porém com o compartilhamento dos elétrons, é o Cl2. Como o cloro necessita ganhar um elétron para possuir 8 elétrons em sua camada de valência, há o compartilhamento de um elétron para que ambos os cloros possuam a distribuição de um gás nobre.
	Nos exemplos acima a regra do octeto funciona com perfeição. Entretanto, a diversos casos onde está regra é falha, como é o caso do PCl5, onde o fósforo assume 10 elétrons em sua camada de valência. Como pode ser visto no Diagrama de Lewis a seguir:
	Outros casos não explicados pela regra do octeto estão os metais de transição, que em alguns casos podem realizar diferentes quantidades de ligações. Como é o caso do ferro, que pode aparecer como Fe+2 ou Fe+3; o do manganês, que pode aparecer como Mn+2 ou Mn+7; entre outros.
Bibliografia
OLIVEIRA, L. A. A. de; SILVA, C. S. da; OLIVEIRA, O. M. M. de F.; A Ligação Química no contexto do átomo divisível; Rede São Paulo de Formação Docente, Cursos de Especialização para o quadro do Magistério da SEESP Ensino Fundamental II e Ensino Médio. Unesp.
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-do-octeto/
http://www.soq.com.br/conteudos/em/ligacoesquimicas/