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* AULA PRÁTICA 13 – CONDUTIVIDADE ELÉTRICA 1 Introdução A aula trata-se da verificação e teste das propriedades de compostos iônicos e moleculares, através do experimento de condutividade elétrica. Baseando-se na hipótese de Arrhenius, que diz que a passagem de corrente elétrica em soluções aquosas ocorre porque a solução possui partículas eletricamente carregadas (íons). 2 Material, reagentes e métodos. Materiais e reagentes utilizados: Circuito elétrico, Copo de Béquer, frasco lavador, espátula, bastão de vidro, fita metálica, Acido cloridrico, Acido acético, Alcool etílico, Hidróxido de sódio, cloreto de sódio e Sacarose. Método: Dividimos o procedimento em duas partes. *No estado sólido: Colocar no copo de Béquer, cristais de sacarose; Introduzir os eletrodos de cobre do circuito elétrico e nos cristais sólidos; Repetir os procedimentos anteriores com os cristais de cloreto de sódio, fita metálica e de hidróxido de sódio; *No meio aquoso: Colocar em um copo de Béquer diferentes soluções de sacarose, de ácidos, bases e de sais; Introduzir os eletrodos de cobre do circuito elétrico nas soluções. E anotamos os dados. 3 Resultados e Discussão Notamos que todos os compostos iônicos (bases e sais) e alguns compostos moleculares (ácidos) conduzem corrente elétrica em solução aquosa. Tudo isso graças aos processos de dissociação iônica e ionização. 4 Conclusão Concluímos que o processo de dissociação iônica ocorre quando temos um composto iônico dissolvido ou fundido (em estado líquido). Já o processo de ionização ocorre quando temos alguns compostos moleculares como os ácidos que geram íons quando dissolvidos em solução aquosa. Referências 1)http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ionizacao-e-dissociacao-processos-que-facilitam-a-ocorrencia-de-reacoes.htm acesso em 07/05/2014 às 23 horas e 25 minutos. 2) Relatório e roteiro da aula prática. Agradecimentos A UTFPR campus PG e a Professora Elenise Sawer, pela excelente aula ministrada. .
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