Relatório -Prática de quimica sobre condutividade eletrica

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AULA PRÁTICA 13 – CONDUTIVIDADE ELÉTRICA
1 Introdução
A aula trata-se da verificação e teste das propriedades de compostos iônicos e moleculares, através do experimento de condutividade elétrica. Baseando-se na hipótese de Arrhenius, que diz que a passagem de corrente elétrica em soluções aquosas ocorre porque a solução possui partículas eletricamente carregadas (íons). 
2 Material, reagentes e métodos.
Materiais e reagentes utilizados: 
Circuito elétrico, Copo de Béquer, frasco lavador, espátula, bastão de vidro, fita metálica, Acido cloridrico, Acido acético, Alcool etílico, Hidróxido de sódio, cloreto de sódio e Sacarose.
Método:
Dividimos o procedimento em duas partes.
*No estado sólido:
Colocar no copo de Béquer, cristais de sacarose;
Introduzir os eletrodos de cobre do circuito elétrico e nos cristais sólidos;
Repetir os procedimentos anteriores com os cristais de cloreto de sódio, fita metálica e de hidróxido de sódio; 
*No meio aquoso:
Colocar em um copo de Béquer diferentes soluções de sacarose, de ácidos, bases e de sais;
Introduzir os eletrodos de cobre do circuito elétrico nas soluções. 
E anotamos os dados.
3 Resultados e Discussão
 Notamos que todos os compostos iônicos (bases e sais) e alguns compostos moleculares (ácidos) conduzem corrente elétrica em solução aquosa. 
Tudo isso graças aos processos de dissociação iônica e ionização.
4 Conclusão
Concluímos que o processo de dissociação iônica ocorre quando temos um composto iônico dissolvido ou fundido (em estado líquido). Já o processo de ionização ocorre quando temos alguns compostos moleculares como os ácidos que geram íons quando dissolvidos em solução aquosa. 
 
Referências
1)http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ionizacao-e-dissociacao-processos-que-facilitam-a-ocorrencia-de-reacoes.htm acesso em 07/05/2014 às 23 horas e 25 minutos.
2) Relatório e roteiro da aula prática.
Agradecimentos
A UTFPR campus PG e a Professora Elenise Sawer, pela excelente aula ministrada.
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