ED01 Teoria atômica, radioatividade e ligações químicas

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Do Átomo à Célula 
ESTUDO DIRIGIDO 01 
Fundamentos de atomística e ligações químicas 
Professor Luis Alexandre Muehlmann 
 
01. Faça as distribuições eletrônicas dos átomos listados abaixo. 
a) C b) N 
 
 
 
 
 
 
c) O d) H 
 
 
 
 
 
 
02. Quantos elétrons estão nas camadas eletrônicas de valência dos átomos abaixo? 
 
R.: C = N = O = H = 
 
03. De acordo com a regra do octeto, quantas ligações covalentes estes átomos podem fazer 
(sem contar os pares de elétrons livres)? 
R.: C = N = O = H = 
 
04. Veja o diagrama de Pauling, abaixo, e resolva as questões que seguem. 
a) Qual é a distribuição eletrônica do átomo de rubídio (Rb)? 
b) Quantos elétrons este átomo tem na camada de valência? O Rb tem grande tendência de 
ganhar ou de perder elétrons? Ele é muito eletronegativo ou pouco eletronegativo? 
c) Agora faça a distribuição eletrônica do átomo de Cl. 
d) Qual seria o produto formado pela reação entre Rb e Cl? Este composto é iônico, covalente 
ou metálico? Por quê? 
 
 
 
 
05. Veja a notação do tungstênio, abaixo, e responda as questões que seguem. 
a) Quantos prótons, elétrons e nêutrons este isótopo do tungstênio 
possui? 
b) Caso mudasse apenas a sua massa atômica, este átomo 
continuaria a ser o tungstênio? E se o número atômico mudasse? 
c) Qual a distribuição eletrônica deste átomo? 
 
06. Qual a diferença entre ligações covalentes polares e apolares? 
07. Faça a distribuição eletrônica dos átomos C, N e H. Com base na regra do octeto, quais 
moléculas poderiam ser formadas com a fórmula C2H7N? 
08. Por que o NH4
+ possui uma carga positiva? 
09. Em uma ligação covalente polar, são geradas cargas parciais negativas (-) e positivas (+). 
O que é carga parcial? 
10. Por que as ligações covalentes apolares não possuem cargas parciais em seus átomos? 
11. Faça a representação de Lewis (elétrons de valência representados por pontos) dos ânions 
OH- e CH3
-. 
12. O ânion superóxido (O2
.-) é uma espécie química com grande importância biológica, pois é 
uma das principais espécies reativas envolvidas no estresse oxidativo. O estresse oxidativo, por 
sua vez, está envolvido na patogênese de diversas enfermidades, como aterosclerose, mal de 
Alzheimer, mal de Parkinson, diabetes, etc. Perceba que ele tem um elétron desemparelhado 
(sozinho em um orbital) e uma carga negativa. Uma das características que tornam este ânion 
extremamente reativo e, portanto danoso às células, é seu elétron desemparelhado. Assim, 
com a representação de Lewis, demonstre que de fato este ânion possui um elétron 
desemparelhado. 
13. Quais das ligações covalentes abaixo são polares? 
a) N-N 
b) C-N 
c) C-H 
d) N-H 
e) C-O 
f) O-O 
g) C-C 
h) O-H 
14. Observe os decaimentos radioativos abaixo. Marque entre parênteses qual deles é 
decaimento alfa (α), beta () ou gama (). 
 
 
( ) 3215P  
32
16S + radiação 
( ) 22688Ra  
222
86Rn + radiação 
( ) 146C  
14
7N + radiação 
( ) 83Li  
8
4Be + radiação 
( ) 23994Pu  
235
92U + radiação 
( ) 24094Pu  
240
94Pu + radiação