ED04 Ácidos e bases

Prévia do material em texto

Do Átomo à Célula 
ESTUDO DIRIGIDO 04 
Ácidos e bases em meios aquosos 
Professor Luis Alexandre Muehlmann 
 
01. Quais são as três definições clássicas de ácidos e bases? 
 
02. Veja as reações abaixo e classifique os compostos como ácido ou base, e jusitifique a sua 
escolha. Aponte quais são os pares conjugados ácido-base. 
 
03. Veja os ácidos abaixo e, para cada um deles, escreva: 1) a equação química de dissociação; 
2) a equação da constante de dissociação (Ka). 
a) HCl 
b) HNO3 
c) H2O 
d) CH3COOH 
 
04. Abaixo são apresentados os valores de Ka de alguns ácidos. Escreva seus respectivos 
valores de pKa e ordene os ácidos em sequência crescente de força ácida. 
a) ácido trifluorometanossulfônico; CF3SO3H; Ka = 1.0 × 10
13 
b) ácido acético; CH3CO2H; Ka ~ 1,0 × 10
-5 
c) ácido oxálico, (CO2H)2; Ka1 ~ 1,0 × 10
-1 
d) pirrolidina; C4H8NH; Ka = 1,0 × 10
-32 
 
 
 
05. Quais as concentrações de H3O
+ e de OH- para cada valor de pH indicado abaixo? Diga 
ainda se o valor de pH indica solução ácida, básica ou neutra. 
a) pH 6 
b) pH 9 
c) pH 14 
d) pH 1 
e) pH 7 
f) pH 0 
 
06. Apesar de, por convenção, o pH de soluções aquosas ficar na faixa de 0 a 14, a teoria 
permite a existência de valores de pH menores que 0 (negativos) e maiores que 14 em 
soluções concentradas de ácidos e bases fortes, respectivamente. Assim, qual o pH e as 
concentrações de H3O
+ e OH- em uma solução aquosa de ácido forte (totalmente dissociado) 
com concentração 10 mol/L e em uma solução aquosa de base forte a 10 mol/L?