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UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES Química ORGÂNICA iii: Experimento 01: Síntese do mononitrobenzeno 22/02/2018 Mogi das Cruzes 2017 OBJETIVO: Estudo das reações de substituição eletro física em aromáticos: Nitração. INTRODUÇÃO TÉORICA: A Nitração do benzeno para produção de nitrobenzeno envolve uma reação extremamente exotérmica entre o benzeno e o ácido nítrico, tendo como catalizador o ácido sulfúrico. Devido a imiscibilidade destes compostos, acarreta-se em duas fases, sendo tais orgânica e aquosa. O benzeno, na fase orgânica é transferido para a fase aquosa composta pelos dois ácidos, onde reage com o ion NO2, proveniente da dissociação do ácido nítrico, resultando no produto, nitrobenzeno e água. O nitrobenzeno formado transfere-se para a fase orgânica. Aplicações: o nitrobenzeno é utilizado nos mais diversos usos, como: anilina, que está por sua vez, tem sua utilização pra produção de metileno difenil isocianato, um composto que está presente em espumas e elastômeros, como vemos em automóveis, e construções civis . Mas também utilizado em explosivos, corantes, pigmentos, medicamentos, solventes, produtos agro-químicos e borrachas sintéticas. MATERIAIS E REAGENTES: MATERIAIS UTILIZADOS: Ácido nítrico concentrado; Ácido sulfúrico; Benzeno; Cloreto de cálcio anidro. MATERIAIS Balão de fundo redondo 125 mL; Kit refluxo; Proveta de 25 mL; Termômetro; Bequér; PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL RESULTADOS: Reação de substituição eletrofísica em aromático: Nitração Densidade do benzeno: 0,879 g/cm3 Massa molecular do benzeno:78,11 g/mol Densidade do nitrobenzeno: 1,204 g/cm3 Massa molecular do nitrobenzeno:123,11 g/mol M= () . () M =( ) .( ) = M= 11,45 mL CONCLUSÃO: BIBLIOGRAFIA: Disponível em: <https://estudogeral.sib.uc.pt/jspui/bitstream/10316/2022/2/Paulo%20Quadros%20-%20PhD%20tese%202005.pdf> acessado 24/02/2018 às 17:45 Disponível em: < > acessado 24/02/2018 às 17:46
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