Relatório da prática 4 de Química 3 - CEDERJ

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RELATÓRIO REFERENTE À PRÁTICA 4 – QUÍMICA III
NOME: PATRÍCIA NASCIMENTO VITORINO
MATRÍCULA: 16214070007
POLO: PIRAÍ
CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA
Aula prática 4: Introdução à Oxirredução
INTRODUÇÃO
As reações de oxirredução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. O termo oxidação se refere à
perda e redução ao ganho de elétrons, assim, agente oxidante é o que provoca oxidação e agente redutor o que
provoca redução; como em uma transformação química o número de elétrons se mantém constante, oxidação e
redução ocorrem simultaneamente. As reações de oxirredução estão envolvidas em uma grande variedade de
processos importantes como a corrosão, a fabricação e a ação de alvejantes, a respiração de animais, geração de
energia elétrica por meio de pilhas e baterias, entre muitos outros.
Objetivo da prática: observar algumas reações possíveis de oxirredução envolvendo metais e íons metálicos e, a partir
disso, determinar as forças relativas dos metais como agentes redutores e dos íons metálicos como agentes oxidantes.
MATERIAIS E REAGENTES
Estante para tubo de ensaio, 6 tubos de ensaio, 3 béquers médios. Zinco metálico (dois pedaços), cobre metálico (dois
fios), chumbo metálico (duas pedrinhas); solução de nitrato de zinco, solução de nitrato de cobre e solução de nitrato de
chumbo (todas 0,1 mol/L).
RELATO DE PROCEDIMENTOS
Nos 6 tubos, colocamos as soluções de nitrato de zinco (Zn(NO3)2) 0,1mol/L; nitrato de cobre (Cu(NO3)2) 0,1mol/L e
nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) 0,1mol/L e adicionamos os metais zinco (Zn), cobre (Cu) e chumbo (Pb). Em cada
combinação, utilizamos aproximadamente 3 mL de solução.
Tubo 1: Pb(NO3)2 + cobre. Tubo 3: Zn(NO3)2 + cobre. Tubo 5: Cu(NO3)2 + zinco.
Tubo 2: Cu(NO3)2 + chumbo. Tubo 4: Pb(NO3)2 + zinco. Tubo 6: Zn(NO3)2 + chumbo.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Analisando as reações nos tubos 1 a 6, observamos que: 
Nos tubos 1, 3 e 6 não ocorreu reação. No tubo 2 houve reação (o metal chumbo foi oxidado pelos íons Cu2+); no tubo 4
também houve reação (o metal zinco foi oxidado pelos íons Pb2+, passando da cor metálica para a cor preta) e no tubo 5
também houve reação (o metal zinco foi oxidado pelos íons Cu2+, com isso, a solução de Cu(NO3)2 que era azul ficou
incolor e o metal bastante corroído). Para verificarmos quem sofreu oxidação ou redução e quem atuou como agente
oxidante ou agente redutor, analisamos o que vimos e também os valores de potenciais de redução, assim, 
E0 alto → tendência a sofrer redução → tendência para atuar como agente oxidante
E0 baixo → tendência a sofrer oxidação → tendência para atuar como agente redutor
E também,
E0 > 0 reação espontânea e E0 < 0 reação não espontânea
PERGUNTAS DO ROTEIRO:
1. a) Qual dos metais testados foi oxidado por ambas as soluções dos outros íons metálicos? O zinco (Zn)
 b) Qual foi oxidado apenas por um dos íons metálicos? O chumbo (Pb)
 c) Qual não foi oxidado por nenhum dos outros íons metálicos? O cobre (Cu)
2. Disponha numa coluna, por ordem decrescente de facilidade de oxidação, as semi-reações metal-íon metálico: M (s) M2+(aq) + 2e-.
Sabendo-se que o cobre é oxidado pelo íon prata, acrescente a semi-reação [Ag(s) Ag+(aq) + e- ] à sua lista no lugar apropriado.
Cu2+ Pb2+ Zn2+ Ag+
Cu nada nada oxidou
Pb oxidou nada oxidou
Zn oxidou oxidou oxidou
Ag nada nada nada
3. Escreva as equações das reações para os casos em que foram observadas reações de oxirredução entre metais e íons metálicos.
Cu2+ + 2e- → Cu(s) + 0,153 V
Pb2+ + 2e- → Pb(s) - 0,126 V
Zn2+ + 2e- → Zn(s) - 0,763 V 
 Cu2+ + 2e- → Cu(s) + 0,153 V Zn(s) → Zn2+ + 2e- - 0,763 V 
 Pb(s) → Pb2+ + 2e- + 0,126 V Cu2+ + 2e- → Cu(s) + 0,153 V
Cu2+ + Pb(s) → Cu(s) + Pb2+ + 0, 279 V Zn(s) +Cu2+→ Cu(s) + Zn2+ + 0,916 V
Zn(s) → Zn2+ + 2e- + 0,763 V Cu(s) → Cu2+ + 2e- - 0,153 V
Pb2+ + 2e- → Pb(s) - 0,126 V Pb2+ + 2e- → Pb(s) - 0,126 V
Zn(s) + Pb2+ → Zn2+ + Pb(s) + 0,637 V Cu(s) + Pb2+ → Cu2++ Pb(s) - 0,279 V
4. Seria possível guardar uma solução de sulfato de cobre em um recipiente feito de zinco metálico? E de prata metálica? Justifique
suas respostas.
Não, porque o zinco reage com a solução de sulfato de cobre, contaminando a mesma (o zinco sofre uma oxidação).
Sim, o sulfato de cobre não reage com a prata (não oxida a prata) por ter um potencial de redução menor que o da
prata.
CONCLUSÃO
Observamos várias reações onde pudemos presenciar oxidação e redução de compostos, notamos também a
capacidade de alguns elementos de oxidar ou reduzir outros elementos, ou seja, vimos experimentalmente o conceito
de oxirredução.
REFERÊNCIAS:
Departamento de Química Inorgânica – IQ/UFRJ. Reações de Oxirredução. Disponível em: 
http://www.dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a9_oxirreducao.pdf
BARTMER, Lígia. Zinco reagindo com nitrato de prata. Disponível em: http://imagens.tabelaperiodica.org/zinco-
reagindo-com-nitrato-de-prata/
ATKINS, Peter; JONES, Loreta. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente; 5ª edição. 
Porto Alegre, Bookman, 2012. (livro em pdf)
PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química: Na abordagem do cotidiano. Vol.2 (Ensino Médio). 
3ª ed. São Paulo; Moderna, 2003. Cap 4 (pág 99 a 104)