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06/07/2014 1 O Benzeno tem seis orbitais moleculares π O orbital molecular de menor energia tem todos os orbitais p combinados em fase. Aromaticidade Benzeno 1 Estes são então os seis orbitais moleculares π para o benzeno. Podemos desenhar um diagrama de nível de energia para representá-los. O benzeno tem uma camada ligante fechada de elétrons π deslocalizados: todos os seus orbitais ligantes estão preenchidos com elétrons que tem seus spins emparelhados, e não são encontrados elétrons nos orbitais antiligantes. Isto explica em parte a estabilidade do benzeno. 2 06/07/2014 2 Existe uma maneira simples de construir o diagrama das energias relativas dos orbitais moleculares π de sistemas monocíclicos conjugados: Para isto escrevemos um polígono regular correspondendo ao anel do composto dentro de um círculo, colocando um vértice do polígono na parte de baixo. A linha horizontal na metade do círculo divide os orbitais ligantes dos antiligantes. Os orbitais moleculares não ligantes caem na linha. 3 Aromaticidade A regra de Hückel diz se o composto é aromático Planar, completamente conjugado, sistemas monocíclicos com (4n + 2) elétrons π, onde n = 0, 1, 2, 3,... e assim por diante, tem uma camada fechada de elétrons todos em orbitais ligantes e são excepcionalmente estáveis. Tais sistemas são chamados aromáticos. Sistemas análogos com 4n elétrons π são descritos como anti-aromáticos. 4 06/07/2014 3 Compostos heterocíclicos aromáticos 5 Substituição Eletrofílica Aromática (SEAr) - O benzeno e sua reação com eletrófilos AlCl3 Cloreto de alumínio: ácido de Lewis O bromo substitui um átomo de hidrogênio: Reação de substituição. O reagente é eletrofílico (Br2) e a molécula é aromática. Substituição Eletrofílica Aromática. 6 06/07/2014 4 Substituição Eletrofílica no Benzeno Adição Eletrofílica a um alceno Fonte de Br, Mais eletrofílico A perda do próton regenera o aromático 7 Formação do agente de bromação mais reativo: Substituição eletrofílica no benzeno: A piridina é o catalisador, é reciclado Substituição Eletrofílica Aromática (SEAr) 8 06/07/2014 5 O benzeno é pouco reativo; Só reage com eletrófilos muito reativos; Dá produto de substituição e não de adição; O intermediário na substituição eletrofílica aromática é um cátion deslocalizado Mecanismo: Adição do eletrófilo Perda do próton Intermediário da substituição eletrofílica aromática – carga deslocalizada 9 1- Nitração do Benzeno (introdução do grupo nitro (NO2)) Mecanismo: -Primeiro passo: Segundo passo: 10 06/07/2014 6 2- Sulfonação do Benzeno (introdução do grupo ácido sulfônico (SO2OH) Mecanismo: -Primeiro passo: Segundo passo: 11 3- Reação de Friedel-Crafts (Acilação e Alquilação) -Alquilação -Acilação Alquilbenzeno Cloreto de ácido Íon acilium Aril cetona 12 06/07/2014 7 Sumário das principais reações de substituição eletrofílica no benzeno 13 Substituição Eletrofílica em Fenóis As posições no fenol não são equivalentes; Onde ocorre a substituição? 1- Fenóis reagem rapidamente com bromo (Br2) -Reação rápida -Não precisa de ácido de Lewis -Produto com três átomos de bromo em posições específicas (orto, orto e para) - Os pares de elétrons livres do oxigênio contribuem para aumentar a energia do HOMO. 14 06/07/2014 8 Substituição Eletrofílica em Fenóis - Mecanismo O grupo hidroxila ativa o anel aromático para SEAr, é um orientador orto e para (posições ricas em elétrons) em reações com eletrófilos. Não ocorre substituição em meta. A reação continua, bromação nas posições orto. Bromação em para: 15 Um par de elétrons livres de Nitrogênio ativam mais fortemente. - Anilina (fenilamina) é mais reativa para SEAr do que fenóis, fenil éteres, ou íons fenóxido. Mecanismo igual ao da bromação do fenol e está mostrado só para a substituição na posição orto. 16 06/07/2014 9 Tornando as aminas menos reativas ... 17 Efeito estérico na posição orto. Seletividade orto e para. 18 06/07/2014 10 Alquilbenzenos reagem nas posições orto e para. Substituintes sigma doadores. 19 Intermediários favoráveis Substituição orto Substituição para Substituição meta Intermediário desfavorável -Ataque orto: -Ataque meta: 20 -Ataque para: Podem fazer para treinar!!!! 06/07/2014 11 Grupos Retiradores de Elétrons Dão Produtos meta Estes grupos dirigem os eletrófilos para a posição meta e diminuem a reatividade. Desenhando o mecanismo devemos gerar um intermediário no qual o cátion não é deslocalizado no carbono que tem o grupo retirador de elétrons. A situação com o grupo retirador de elétrons é o oposto do que com grupos doadores de elétrons. O grupo CF3 é desativador e orientador meta. 21 Grupos Retiradores de Elétrons Dão Produtos meta 22 06/07/2014 12 Alguns substituintes retiram elétrons por conjugação – Orientadores meta O grupo nitro está conjugado com o sistema π do anel benzeno e é um forte retirador de elétrons especificamente nas posições orto e para. O grupo nitro: -Retira densidade eletrônica do sistema π; -Torna o anel menos reativo para SEAr´: é desativador para ataque eletrofílico; -A maior parte da densidade eletrônica é removida das posições orto e para, a posição menos deficiente em elétrons é a meta. 23 Alguns substituintes retiram elétrons por conjugação – Orientadores meta 24 06/07/2014 13 Outros desativadores: grupos carbonila (aldeídos, cetonas, ésteres, etc), nitrilas, sulfonatos, etc 25 Halogênios (F, Cl, Br e I) Retiram e Doam Elétrons Os halogênios desativam o anel para o ataque eletrofílico mas direcionam a substituição em orto e para. Doam elétrons por conjugação (três pares de elétrons livres). Retiram elétrons por indução. 26 06/07/2014 14 Como o fluorbenzeno reage? A maior densidade eletrônica é removida primeiro da posição orto por indução, e depois da meta, e por último da posição para. Qualquer conjugação do par de elétrons do flúor com o sistema π aumentaria a densidade eletrônica nas posições orto e para. Ambos os efeitos favorecem a substituição em para. 27 Composto Produto formado (%) Velocidade da nitração (relativa ao benzeno)orto meta para PhF 13 0,6 86 0,18 (flúor: melhor doador por conjugação) PhCl 35 0,9 64 0,064 PhBr 43 0,9 56 0,060 PhI 45 1,3 54 0,12 (Iodo: menos eletronegativo) Sumário dos efeitos ativadores e posição da substituição 28 Efeito eletrônico Exemplo Ativação Direção Doação por conjugação -NR2, -OR, NH2, OH Muito ativador Somente orto e para Doação por efeito indutivo Grupos alquila ativador Mais orto, para, e pouco meta Doação por conjugação e retirador por efeito indutivo F, Cl, Br, I desativador Orto e mais para Retirador por efeito indutivo -CF3, -N +R3 desativador Somente meta Retirador por conjugação -NO2, -CN, -COR, -SO3R Muito desativador Somente meta
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