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EXERCICIOS DE EQUILÍBRIO QUÍMICO E CINÉTICA QUÍMICA Exercícios de Equilíbrio Químico. 1. São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 ºC, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio: Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no gráfico, nestas condições, calcule a constante de equilíbrio, Kc. 2. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) dos seguintes equilíbrios: 3. Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp): 4. Considere a seguinte equação de oxi-redução: Calcule a concentração de íons Ce4+ que existe em equilíbrio em uma solução cuja concentração de Ce3+ é 0,1 mol L–1, de Fe3+ é 0,1 mol L–1 e de Fe2+ é 0,1 mol L–1. A constante de equilíbrio desta reação é igual a 2,0 · 1011. 5. A reação de íons de ferro (III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação: Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon Fe3+(aq). a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? Explique. b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do FeSCN2+(aq). 6. N2O4 e NO2, gases poluentes do ar,encontram-se em equilíbrio,como indicado: Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio? 7. O gráfico representa alterações na concentração das espécies N2, H2 e NH3 que estão em equilíbrio no instante t0, sob pressão e temperatura constantes. Analise o gráfico e responda: a) Que substância foi adicionada ao sistema em t1? b) Que variação sofre a constante de equilíbrio (Kc) quando variam as concentrações em t2? c) Como variam as concentrações de N2 e H2 em t3? d) Como variam as concentrações de NH3 e de H2 em t4, quando N2 é retirado? 8. As reações representadas a seguir estão na fase gasosa e em equilíbrio. Indique a única proposição correta em que o equilíbrio não fica alterado quando se varia a pressão total da mistura. 9. Em um equilíbrio químico, podem estar sendo representados diferentes tipos de reações químicas, as quais podem ser influenciadas por diversos fatores. Observe as equações que representam a formação de dois compostos gasosos e responda: a) Em qual das reações representadas haverá influência da pressão no respectivo equilíbrio? Explique. b) Expresse a constante de equilíbrio referente à reação de formação da amônia. c) Que tipo de reação química está representado pelas duas equações? CINETICA QUIMICA 10. O gráfico ao lado representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte. A equação que representa a reação é: 11. A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 minutos? 12. Considere o diagrama abaixo para a seguinte reação: 13. O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono (CO) é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação: 14. Em um recipiente de um litro foi adicionado um mol de uma substância gasosa A,que imediatamente passou a sofrer uma reação de decomposição. As concentrações molares de A foram medidas em diversos momentos e verificou-se que, a partir do décimo minuto, a sua concentração se tornava constante, conforme os dados registrados no gráfico a seguir: A decomposição de A ocorre segundo a equação: Determine a velocidade média de decomposição de A durante os primeiros quatro minutos. ELETROQUIMICA 15. Considere a pilha esquematizada na figura a seguir, montada com barras metálicas de mesmas dimensões. O interruptor I foi fechado e,após algum tempo de funcionamento do circuito, observou-se a diminuição da massa da lâmina de zinco e o aumento da massa da lâmina de cobre. a) Explique, através de reações químicas, por que ocorrem variações das massas das duas lâminas. b) Qual é o sentido do fluxo de elétrons pelo circuito externo que liga as lâminas de zinco e cobre? Justifique. 16. Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos: 1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1 M. 2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO3 1 M. Sabendo que os potenciais normais de redução desses dois elementos são: a) Calcule o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina. b) Indique o cátodo e o ânodo. c) Escreva a reação global. d) Escreva a notação da pilha. e) Indique o eletrodo positivo e o negativo. 17. Em relação as medidas de potencias explique como estas são realizadas e como está constituído o eletrodo de hidrogênio. 18. Dadas as reações de meia célula: a) escrever a equação que representa a reação global da célula; b) calcular o potencial de eletrodo global (E0). b) Indique o cátodo e o ânodo. d) Escreva a notação da pilha. e) Indique o eletrodo positivo e o negativo.
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