LIsta 2 - Estrutura da Matéria

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Universidade Federal de São Paulo - UNIFESP
Estrutura da Matéria
Exercícios valendo 0,5 para P1 (aulas de 4 e 5)
Entregar no dia da P1. Reunir os mesmo grupos de antes!
Profa. Eliana Valle
Calcule a energia reticular do CaCl2, dados: (Hsub = 178,2 kJ mol-1, (Hion1a = 590 kJ mol-1 , (Hion2a = 1150 kJ mol-1 , (Hdiss = 244 kJ mol-1 , (HAE = -348,7 kJ mol-1 e (Hform= - 795,8 kJ mol-
Explique por que a energia de rede do óxido de magnésio é maior que a do óxido de bário e do sulfeto de magnésio.
Qual das seguintes espécies são radicais: NO2-, CH3; OH; NO.
Mostre a ligação coordenada das seguintes espécies: NH4+, S22-, H3O+.
Explique por que o HCl é covalente enquanto o NaCl é iônico.
Faça a estrutura de Lewis para os seguintes compostos: CS2, C2H3Cl, NH4Cl, PH4+, BF4-.
De acordo com os valores de eletronegatividade, classifique a ligação nos compostos como covalente ou iônica: CsBr, MgO, SF4, BaI2, CS2, OF2, Rb2O.
Como a distribuição de carga no BrCl difere do Cl2? Ilustre sua resposta!
Preveja qual ligação é menos polar e qual é mais polar: S – Cl, S – Br, Se – Cl, Se – Br.
Explique porque o BeF2 é apolar e o OF2 é polar. 
A estrutura de cada uma das seguintes moléculas ou íons pode ser representada como um híbrido de ressonância. Desenhe as formas equivalentes que contribuem para a estrutura de: SO3, NO3-, SO42-. Calcule a carga formal dos átomos.
Qual das seguintes moléculas ou íons tem maior comprimento de ligação: (a)N – O em NO, NO2 ou NO3-; (b) S – O em SO2, SO3 ou SO32-; (c) C – O em CH3OH, CH2O ou CH3OCH3.