Apresentação de Química Analítica

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Química Analítica II
Apresentação da Disciplina
e
Soluções
Professores: Patrícia Ferreira Prado
Semestre:
12 encontros – as quintas de 18:10 às 21:10
Feriados e Recessos
JMJ e Copa das Confederações (á confirmar)
Avaliações:
3 Provas:
Provas
Data
Valor
Relatório
P1
13/12/12
10,0
10,0
P2
07/02/13
10,0
P3
21/03/13
10,0
V.S. / Rep.
04/04/13
10,0
Média Final (M.F.): P1+P2+P3+MR/4
Soluções:
Alguém sabe o que são: soluto, solvente e solução?
Soluto 
Uma ou mais substâncias que são dispersas 
(dissolvidas) em outra substância chamada de:
Solvente 
Substância (geralmente em maior proporção) que 
vai dispersar o soluto
Pois bem e o que é uma solução?
É a mistura de 2 ou mais substâncias que apresentam 
aspecto uniforme
Solução 
Soluto + Solvente
Alguns tipos de soluções que podemos ter:
Soluções Sólidas:
Ligas metálicas
Liga
Soluto
Solvente
Bronze
Sn
Cu
Ouro 18k(75%)
Ag, Cu
Au
Ferro-Carbono-Crômio-Níquel (o aço inoxidável)
Soluções Líquidas:
Gás/Líq. (Lei de Henry)
Líq./Líq. 
Sol./Líq. 
Solução
Soluto
Solvente
Soro Fisiológico
NaCl
Água
ÁlcoolIodado
I2
Álcool
Água Sanitária
NaClO4
Água
Aspectos Quantitativos
Índice
Significado
1
Soluto
2
Solvente
Nenhum
Solução
Antes de começarmos a ver os cálculos vamos combinar uma 
legenda afim de facilitar nossa visualização das fórmulas.
Alguém lembra dos cálculos usados na época do Ensino Médio?
Analisaremos um total de 9 tipos de cálculos... 
1) Concentração Comum (C):
C = m1 / V
g / L
Exemplo 1:
O ácido bórico é um eficiente anti-séptico que impede a proliferação de 
bactérias e fungos. Por esse motivo, é muito usado em loções e desodorantes. 
A concentração máxima desse ácido, permitida pela Anvisa (Agência Nacional 
de Vigilância Sanitária), é de 30g/L. A análise de 20 mL de uma loção constatou 
a presença de ácido bórico na concentração 100g/L. Qual foi a massa de ácido 
bórico colocada em excesso nessa amostra?
Letra
Significado
C
Concentração
m1
Massa
V
Volume
2) Densidade (d):
g / mL
Exemplo 2:
420 mL de uma solução foram preparados pela adição de uma certa 
massa de NaOH a 400 mL de álcool. Determine a massa de soluto presente 
nessa solução.
(Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade do álcool = 0,79 g/mL
d = m / V
Letra
Significado
D
Densidade
m
Massa
V
Volume
O Vibrio cholerae é uma bactéria, classificada como vibrião por aparentar-se 
como uma vírgula, e é encontrado em águas contaminadas por fezes humanas. 
A doença cólera é caracterizada por uma diarréia profusa e bastante líquida. 
Uma forma de combater o vibrião é adicionar um material popularmente 
conhecido por “cloro líquido”, isto é, hipoclorito de sódio a 20% (m/v), 
mantendo o pH próximo de 7,0 e com uma concentração de 5000 ppm (m/v) de 
cloro na água que se quer tratada. Qual o volume, em mililitros, de 
“cloro líquido” que se deve adicionar, no mínimo, para obter um litro de água 
não susceptível à presença do vibrião colérico?
% m / v (massa/ volume):g soluto / 100 mL de solução
% m/m ( massa/massa): g soluto/100 g de solução 
ppm: 
6) Concentração mol/L, molar ou Molaridade (µ):
mol / L
Exemplo 6:
No descarte de embalagens de 
produtos químicos, é importante 
que elas contenham o mínimo 
possível de resíduos, evitando ou 
minimizando conseqüências 
indesejáveis. Sabendo que, depois de utilizadas, em cada embalagem de 1 litro 
de NaOH sólido restam 4 gramas do produto, considere os seguintes 
procedimentos: 
Embalagem 1: uma única lavagem, com 1 L de água.
Embalagem 2: duas lavagens, com 0,5 L de água em cada vez.
a) Qual a concentração molar de NaOH, na solução da lavagem da embalagem 1?
b) Considerando que, após cada lavagem, restam 5 mL de solução no frasco, 
determine a concentração de NaOH, em mol/L, na solução da segunda lavagem 
da embalagem 2 e responda: qual dos dois procedimentos foi mais eficiente?
µ = n1 / V
n1 = m1 / M.M.1
µ = m1 / M.M.1 x V
Letra
Significado
µ
Concentração
n1
node mol
V
Volume
m1
Massa
M.M.1
Massa molar
7) Diluição:
Exemplo 7:
Um químico precisa preparar 200 mL de uma solução de H2SO4 com 
aproximadamente 0,30 mol/L. No laboratório há dois frascos desse ácido. O 
frasco 1 contém 50 mL de solução de H2SO4 0,20 mol/L e o frasco 2 contém 
2,7 mL de H2SO4, cujo rótulo especifica que a pureza é de 100% e que a 
densidade do líquido é 1,96 g/cm3 (valores hipotéticos). Para que o químico 
consiga preparar a solução desejada o que ele deve fazer?
Ci x Vi = Cf x Vf
µi x Vi = µf x Vf
Letra
Significado
Ci/Cf/µi/µf
Concentrações
Vi/Vf
Volumes
Vem do conceito que m1 e n1 são constantes
8) Mistura de Soluções sem Reação Química:
Mesmo Solvente e Solutos Diferentes:
Tratamos como se estivessem ocorrendo 2 diluições separadas
Exemplo 8:
Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de uma solução de HBr 
0,20 mol/L com 300 mL de solução de HCl 0,10 mol/L. Quais serão as 
concentrações, em mol/L, dos íons Br–, Cl– na solução resultante?
Mesmo Solvente e Soluto:
CA x VA + CB x VB = Cf x Vf
µA x VA + µB x VB = µf x Vf
Vf = VA + VB	µf = µA + µB
Letra
Significado
CA/ CB/Cf/µA/µB/µf
Concentrações
VA/VB/Vf
Volumes
Exemplo 9:
Um analista necessita de 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,9% (m/v). 
Como não dispõe do sal puro, resolve misturar duas soluções de NaCl(aq): 
Solução 1 de concentração 1,5% (m/v) e Solução 2 de 0,5% (m/v). Calcule o 
volume de cada solução que deverá ser utilizado para o preparo da solução 
desejada.
9) Mistura de Soluções com Reação Química (Ácido-Base):
Exemplo 10:
Foram misturadas duas soluções de mesmo volume (500 mL) e de concentração 
desconhecida, uma de ácido clorídrico, HCl, e a outra de hidróxido de sódio, 
NaOH. A análise da solução final indica que foi formada 0,2 mol de NaCl e que 
esta apresenta um caráter alcalino. Esta solução foi então titulada (neutralizada) 
com 25,00 mL de um HCl 2 mol/L. Qual a concentração, em mol/L, das soluções 
desconhecidas?
Química Analítica II
Boa Noite 
e
Bom Descanso!!
Professores: Patrícia Ferreira Prado