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INSTRUMENTOS DE MEDIDA: AVALIAR E CALIBRAR

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Universidade de Vila Velha - UVV
CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
João Vitor Soares de Souza
Henrique Cardoso
João Victor Mourthe
Corina Fiorete
INSTRUMENTOS DE MEDIDA: AVALIAR E CALIBRAR: AULA
PRÁTICA 02
Relatório
Vila Velha
MARÇO - 2018
João Vitor Soares de Souza
Henrique Cardoso
João Victor Mourthe
Corina Fiorete
INSTRUMENTOS DE MEDIDA: AVALIAR E CALIBRAR: AULA
PRÁTICA 02
Relatório do Curso de Graduação em Ci-
ências Biológicas apresentado ao Centro
Universitário Vila Velha - UVV, como parte
das exigências da Disciplina Química Geral
e Inorgânica sob orientação da Professora
Zilma Maria A. Cruz
Vila Velha
MARÇO - 2018
Sumário
1 Introdução . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
2 Objetivo . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
3 Materiais . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
3.1 Primeiro experimento . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
3.2 Segundo experimento . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
3.3 Terceiro experimento . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
3.4 Materiais usados em todos os experimentos . . . . . . . . . . . . 5
4 Método . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
4.1 Primeiro experimento . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
4.2 Segundo experimento . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
4.3 Terceiro experimento . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
5 Resultados . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
5.1 Fórmulas e dados numéricos usados . . . . . . . . . . . . . . . . 8
5.2 Primeiro experimento . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
5.3 Segundo experimento . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
5.4 Terceiro experimento . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
6 Discussão . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
7 Conclusão . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
8 Bibliografia . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
3
1 Introdução
Experimentos são comumente feitos para a comprovação de teorias, logo, é
fundamental que os instrumentos de medida estejam devidamente calibrados, pois
qualquer alteração por menor que seja pode gerar um resultado diferente do esperado.
Portanto, o ideal é que os aparelhos sejam calibrados em relação a precisão
e exatidão, que são coisas distintas. A precisão está relacionada com os resultados
próximo da base estabelecida, já a exatidão com a proximidade dos resultados, sejam
esses perto ou longe da base estabelecida.
Todos esses processos resumidamente tem o objetivo de evitar erros na massa,
volume, temperatura, etc. Assim, obtendo resultados adequados.
Concluindo, é possível afirmar que a avaliação e calibração dos instrumentos
de medida são necessárias em qualquer área, química, engenharia, para chegar ao
melhor resultado possível.
4
2 Objetivo
Comparar a precisão de diferentes instrumentos e verificar o erro experimental
durante uma medida.
5
3 Materiais
3.1 Primeiro experimento
1) Proveta ou Cilindro Graduado: usado para medidas aproximadas de volumes de
líquidos.
2) Copo de becker: usado para aquecimento de líquidos, reações de precipitação,
etc.
3) Erlenmeyer: usado para titulações e armazenamento de líquidos.
3.2 Segundo experimento
1) Bureta: Usada para medidas precisas de líquidos. Usada em análises volumétri-
cas.
2) Copo de becker: usado para aquecimento de líquidos, reações de precipitação,
etc.
3) Pipeta volumétrica: Para medir volumes fixos de líquidos.
3.3 Terceiro experimento
Balão de fundo chato: Usado para aquecimento e armazenamento de líqui-
dos.Foram usados 3 balões.
3.4 Materiais usados em todos os experimentos
1) Termômetro: Usado para medidas de temperatura
2) Balança: Medição de massa
6
4 Método
Processo feito para chegar aos resultados de cara experimento
4.1 Primeiro experimento
1) Verificar a integridade dos equipamentos, vendo se estavam próprios para serem
utilizados
2) A vidraria foi pesada e peso individual de cada uma foi anotado
3) O termômetro foi utilizado para verificar a temperatura da água no ambiente,
assim, podendo definir a densidade da água no local.
4) Cada vidraria foi preenchida com 50 ml de água.
5) As vidrarias foram pesadas e seus novos pesos anotados.
6) Foi feita a diferença entre a vidraria vazia e com a água, assim, obtendo o valor
em gramas da quantidade de água.
7) A partir desse peso em gramas (massa) e da densidade do ambiente, foi
determinado o volume de cada item.
4.2 Segundo experimento
1) Verificar a integridade dos equipamentos, vendo se estavam próprios para serem
utilizados.
2) Foi feita a pesagem dos dois copos de becker de 50 ml vazios.
3) A bureta e a pipeta foram preenchidas e através delas foram adicionados um
total de 10 ml de água para cada becker.
4) Os copos de becker foram pesados novamente, mas dessa vez cheios.
5) Foi feita a diferença entre a vadraria vazia e com a água, assim, obtendo o valor
em gramas da quantidade de água.
6) A partir desse peso em gramas (massa) e da densidade do ambiente, foi
determinado o volume de cada item.
Capítulo 4. Método 7
4.3 Terceiro experimento
1) Verificar a integridade dos equipamentos, vendo se estavam próprios para serem
utilizados.
2) Foi feita a pesagem de 3 balões volumétricos sem tampa e vazios.
3) Cada balão foi marcado com uma letra (A, B e C)
4) Foi adicionado 100 ml de água a
5) cada balão volumétrico.
6) Os balões foram pesados novamente, mas agora com a água.
7) Foi feita a diferença entre a vidraria vazia e com a água, assim, obtendo o valor
em gramas da quantidade de água.
8) Com esse dado foi calculado a porcentagem de erro em cada balão.
9) Foi determinada a precisão do balão volumétrico.
8
5 Resultados
5.1 Fórmulas e dados numéricos usados
• Densidade da água para a temperatura de 27°C :
0,996512 g/ml
• Para obter o número de massa de cada frasco :
Massa de água adicionada = vidraria com água - vidraria vazia
• Para obter o volume de cada frasco :
Volume = massa/densidade
Erro relativo dos balões:
• % erro = Vexp. – Vfab. / Vfab. x 100
Vexp. = volume determinado através da densidade da água.
Vfab. = volume indicado pelo fabricante.
5.2 Primeiro experimento
Comparação entre proveta, béquer, erlenmeyer:
Vidraria
vazia(g)
Vidraria com
água(g)
Massa de água
adicionada(g) Volume(g)
Proveta 72,2 160,67 49,01 49,1815
Becker 48,15 94,67 46,52 46,6829
Erlenmeyer 79,23 131,73 52,50 52,6837
Tabela 1 – Tabela 1: Proveta, Becker, Erlenmeyer
Capítulo 5. Resultados 9
5.3 Segundo experimento
Comparação entre bureta e a pipeta volumétrica de 10 mL:
Vidraria
vazia(g)
Vidraria com
água(g)
Massa de água
adicionada(g) Volume(g)
Becker da Pipeta 29,12 39,02 9,9 9,9346
Becker da Bureta 30,43 40,11 9,68 9,7138
Tabela 2 – Tabela 2: bureta e a pipeta volumétrica de 10 mL
5.4 Terceiro experimento
Calibração de 3 balões volumétricos
Balão
Volumétrico Vexp Vfab %Erro encontrada
A 99,456 100 -0,544
B 99,651 100 -0,349
C 99,778 100 -0,222
Tabela 3 – Tabela 3: balões volumétricos de 100 mL
10
6 Discussão
Durante a aula foram feitos três experimentos, podendo observar diferenças
entre as vidrarias. Cada uma possui sua particularidade, algumas mais precisas, mas
outras de uso geral, com grande diâmetro, etc.Portanto, cada vidraria deve ser usada
em um certo momento.
No primeiro experimento, a Proveta foi a escolhida como a vidraria mais precisa
entre o Becker e o Erlenmeyer. Isso pode ser provado pois seu volume foi o mais
próximo do objetivo.
• (Volume: 49,18 ml e Objetivo: 50ml).
No segundo experimento, a Pipeta volumétrica foi mais precisa que a Bureta.
Isso se deve ao fato de seu diâmetro ser menor, assim, sendo mais precisa e diminuindo
o risco de acontecerem erros.
(Volume: 9,93 ml e Objetivo: 10 ml)
No terceiro experimento, foi possível observar que os balões volumétricos
são precisos, pois foram exatos e precisos. O balão que obteve a menor porcen-
tagem de erro foi o balão volumétrico C.
11
7 Conclusão
Com base nos experimentos feitos, é possível concluir que sempre deve-se
procurar a vidraria mais adequada. Assim evitando erros, e consequentemente obtendo
melhores resultados, menos desperdício, etc.
Portanto, é notável a importância de ter medidas precisas e exatas, pois um pe-
queno erro pode trazer grandes prejuízos. Quando se trata de um medicamento por
exemplo, errar a dose de determinada substância pode ser fatal ou ter um remédio ine-
ficaz. Gerando mortes ou prejuízo financeiro. A importância de medidas certas não se
restringe as áreas biológicas, mas se aplicam a diversos campos.
Assim, pode-se concluir com base nos experimentos quais são as vidrarias mais
precisas e que devem ser usadas para minimizar erros no laboratório.
12
8 Bibliografia
FOGAÇA, Jennifer. Exatidão e Precisão das medidas, 2013. Disponível
em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/exatidao-precisao-das-
medidas.htm.Acesso em: 03 de março de 2018.
	Folha de rosto
	Sumário
	Introdução
	Objetivo 
	Materiais 
	Primeiro experimento
	Segundo experimento
	Terceiro experimento 
	Materiais usados em todos os experimentos 
	Método
	Primeiro experimento
	Segundo experimento
	Terceiro experimento
	Resultados 
	Fórmulas e dados numéricos usados 
	Primeiro experimento
	Segundo experimento
	Terceiro experimento
	Discussão
	Conclusão
	Bibliografia

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