Exercícios Gravimetria e volumetria de ppt aula

Prévia do material em texto

Exercícios: Gravimetria e Volumetria de Precipitação
1. O conteúdo de alumínio em uma liga foi determinado gravimetricamente pela precipitação com 8-hidroxiquinolina e o produto obtido após dessecação foi o Al(C9H6ON)3. Se uma amostra de 1,021g forneceu 0,1862g de precipitado, qual a percentagem de alumínio na liga? Resp: m(Al)= 1,071%.	
2. Uma amostra de 1g contendo cloreto solúvel na forma de XCl foi tratada com solução de nitrato de prata e o cloreto foi precipitado na forma de cloreto de prata. Depois de lavado e dessecado o precipitado foi pesado na forma de AgCl rendendo 0,285g. Calcule a porcentagem de cloreto na amostra original? Resp: 7,05%
3. Vinte tabletes de ferro nutricional com uma massa total de 22,131g foram moídos misturados completamente. A seguir, 2,998g do pó foram dissolvidos em HNO3 e aquecidos para converter todo ferro em Fe3+. A adição de NH3 causou uma precipitação quantitativa de Fe2O3.xH2O, que foi calcinado, dando 0,264g de Fe2O3 (159,69g/mol). Qual a massa média de FeSO4.7H2O (278,01g/mol) em cada tablete. Resp: m(FeSO4.7H2O) = 0,339g
4. Realizar os cálculos necessários para gerar uma curva de titulação de uma alíquota de 50,0 mL de solução NaCl 0,0500 mol L-1 com AgNO3 0,1000 mol L-1. (KPS= 1,82 x 10-10). (a) VAgNO3= 10,00 mL; (b) VAgNO3= 25,00 mL e (c) VAgNO3= 30,00 mL.
5. 30 mL de uma solução contendo uma quantidade desconhecida de I- (PA= 126,90 g mol-1) foram tratados com 50,00 mL de uma solução 0,3650 mol L-1 de AgNO3. O precipitado (AgI(s)) foi separado por filtração, e o filtrado (adicionado de Fe3+) foi titulado com uma solução de KSCN 0,2870 mol L-1. Quando 37,60 mL foram adicionados, a solução tornou-se vermelha. Quantos miligramas de I- estão presentes na solução original? Resp: 946 mg de I-.
6. Em uma prática em laboratórios de análise clínica, fez-se a determinação de cloreto 
(PACl= 35,453 g mol-1) em soro pelo método de Volhard. Para isso, uma amostra de 5,00 mL de soro foi tratada com 8,450 mL de uma solução de AgNO3 0,1000 mol L-1 e o excesso de íons prata foi titulado com 4,250 mL de uma solução de KSCN 0,1000 mol L-1 (SCN-) usando uma solução de Fe3+ como indicador. Calcular quantos mg de cloreto existem por mL de soro. Resp: 2,9 mg de Cl por mL de soro.
7. O cálcio presente em uma amostra de 100 mL de água natural foi determinado pela precipitação do cátion como CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinando em um cadinho com uma massa de 22,5321 g quando vazio. A massa do cadinho mais CaO (56,077 g mol-1) foi de 23,3001 g. Calcule a concentração de Ca (40,078 g mol-1) em água em unidades de gramas por 100 mL de água. Resp: 0,5489 g em 100 mL.