Lista de exercícios de unidades de concentração

Prévia do material em texto

1 
 
 
Exercícios de Unidades de Concentração 
Análise Físico-Química Aplicada à Saúde 
 
 
1-O soro fisiológico contém 0.9g de NaCl em 100 mL de solução aquosa. A 
concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a: 
R- 0.154 mol/L 
 
2-Uma pessoa usou 34.2g de sacarose (C12H22O11) para adoça seu cafezinho. 
O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50mL. A concentração da 
sacarose, em mol/L nesse café foi de: 
a) 0.5 mol/L 
b) 1.0 mol/L 
c) 1.5 mol/L 
d) 2.0 mol/L 
e) 2.5 mol/L 
R d 
 
3- Calcule a massa de hidróxido de sódio, NaOH, necessária para preparar 
meio litro de solução 0.2 mol/L. 
R- 4 g 
 
4- O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos e cimento. A 
massa de carbonato de cálcio (CaCO3) que deve ser dissolvida em água, 
admitindo-se a solubilização total do sal, para obter 500mL de solução 0.2mol/L 
é: 
R- 10 g 
 
5-Uma solução 0.1 mol/L de hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-
se 0,8 g de hidróxido MOH em 200 mL de solução. A formula do hidróxido é: 
a) CsOH 
b) KOH 
c) LiOH 
d) NaOH 
e) RbOH 
R. d. 
6- Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl (ácido clorídrico), com 
concentração 36,5.10–2 g/L. Com base nessa informação,qual a concentração 
molar do ácido clorídrico no suco gástrico? 
a) 0,01 mol/L 
b) 1 mol/L 
c) 0,1 mol/L 
d) 0,001 mol/L 
e) 10 mol/L 
R. A 
 
 
2 
 
 
7- Uma solução contém 8g de NaCl e 42 g de água. Qual o titulo em massa da 
solução? E o seu titulo percentual? 
R. 0.16 e 16% 
 
8- Quantos gramas de água são necessários, a fim de se prepara uma solução, 
20% em peso, usando 80 g de soluto? 
R- 320 g 
 
9- A análise de um vinho revelou que ele contém 18 mL de álcool em cada 
copo de 120 mL. Qual o título em volume desse vinho. 
R- 0.15 
 
10-O soro fisiológico é uma solução de cloreto de sódio a 0,9%. A quantidade, 
aproximada, em mol de cloreto de sódio consumido por um paciente que 
recebeu 1500 g de soro fisiológico é. 
R- 0.23 
 
11- Uma solução foi preparada com 70g de água destilada e 30g de álcool 
etílico. Calcule o titulo e a concentração em g/L essa solução. d solução= 
0.97g/mL 
R- 0.3 e 291g/L 
 
12-Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3 mg/Kg 
de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200 mg por dose. 
Sabendo-se que cada gota contém 5 mg de analgésico, quantas gotas deverão 
ser ministrada a um paciente e 70 Kg? 
R.40 gotas 
 
13.O limite máximo de “ingestão diária aceitável”(IDA) de ácido fosfórico, 
aditivo em alimentos, é de 5mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de 
refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração 0,6g/L, que uma pessoa 
de 60kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA. 
R. 500mL 
 
14. Um indivíduo que suspeitava estar diabético dirigiu-se a um laboratório de 
análises clínicas. O laboratorista analisou 0,5mL do seu soro sangüíneo e 
encontrou 0,9mg de glicose. Sabe-se que, até o limite de 110mg por 100mL de 
soro sangüíneo, o indivíduo é considerado não-diabético, e que o mol da 
glicose é 180g. Com base nos dados mencionados acima, calcule: 
a) a concentração em massa de glicose no soro sangüíneo do indivíduo e 
diga se ele pode, ou não, ser considerado diabético. Justifique sua 
resposta. 
b) A concentração molar da glicose no soro desse indivíduo. 
R. 180 mg/100mL – diabético. 
R. 1x 10-2M. 
 
 
 
3 
 
15. Em uma proveta de 500 mL, são colocados 10 g de cloreto de potássio e 
água suficiente para atingir a marca do gargalo. Qual é a concentração dessa 
solução, em g/mL e em porcentagem de massa em volume (m/v), 
respectivamente? 
R. 0,02 g/mL e 2% (m/v) 
 
16. Após misturarmos 50mL de solução 2M de NaCl a 250mL de solução que 
possui 0,8mol/L de mesmo sal, adicionamos água até completar um litro de 
solução. Qual o valor da molaridade da solução resultante ? 
(Na=23; Cl=35,5) 
R. 0,3M 
 
17. Segundo os dados da OMS um ser humano expele cerca de 3 L de urina 
por dia. Sabendo-se que em 1 litro de urina existem 0,08 mol / dL de potássio, 
quantos mols deste elemento são eliminados por dia, para cada cidadão? 
 
A) 0,8 
B) 1,6 
C) 1,8 
D) 2,0 
E) 2,4 
R.E 
 
18. Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 
mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L, da mesma base ? 
a) 1,5 mol/L. 
 b) 2,0 mol/L. 
 c) 2,5 mol/L. 
d) 3,5 mol/L. 
e) 5,0 mol/L. 
R. C 
 
19. Quantos gramas de dicromato de sódio (Na2Cr2O7) devem ser colocados 
num balão volumétrico de 50,0 mL para que se possa preparar uma solução 
0,025M após completar o volume com água? 
A) 0,1738. 
B) 0,2025. 
C) 0,3275. 
D) 0,3740. 
E) 0,5850. 
R. C 
 
20. A insulina é um hormônio que controla o consumo de glicose no organismo. 
Quantos mols de insulina são necessários para preparar 28 mL de uma 
solução 0,0048M deste composto? 
A) Faltam dados para o cálculo. 
B) 0,00013. 
C) 0,00134. 
D) 0,01344. 
E) 0,13440. 
 
 
4 
 
R. A 
 
21. Pedialyte ® 45 é uma solução hidroeletrolítica oral, estéril, usada para 
prevenção da desidratação em caso de quadros de doença diarréica aguda e 
para a manutenção da hidratação. Em sua composição são encontrados, de 
acordo com o fabricante, 126 mM de glicose (C6H12O6). Sabendo que C = 12, H 
= 1, O = 16, quantos mL de Pedialyte ® 45 seriam necessários para preparar 
2L de uma solução na qual a concentração de glicose fosse reduzida para ¼ 
da inicial? 
A) 0,05. 
B) 0,50. 
C) 5,00. 
D) 50,0. 
E) 500 
R. E 
 
22. Um aluno preparou uma solução pela dissolução de 10 g de Na2Cr2O7 
em 300 mL de água destilada. Os valores encontrados para molaridade e 
concentração em g/L desta solução foram, respectivamente ( Dadas as 
massas atômicas : Na = 23; Cr = 52; O = 16; H = 1) 
 
A) 0,127 M e 3,33 g / L. 
B) 0,127 M e 33,33 g/L. 
C) 0,139 M e 3,33 g / L. 
D) 0,158 M e 3,33 g / L. 
E) 0,360 M e 33,33 g / L. 
R. B 
 
23. Você tem uma solução estoque 1M de glicose. Qual a melhor maneira de 
se preparar as seguintes soluções à partir desta solução. 
a) 100 mL de uma solução 0,2M 
b) 100 mL de uma solução 1x10-5M . 
 
 
24. Proponha uma maneira de se preparar as seguintes soluções à partir de 
uma solução estoque 0,1M de NaCl. 
1x10-2M ; 3x10-2M ; 5x10-2M; 7 x10-2M; 9x10-2M; 2x10-3M; 4x10-3M; 6x10-3M. 
Suponha que você precise preparar 50 mL de cada uma delas. 
 
25. Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que: 
a) A massa do solvente permanece constante. 
b) A massa do soluto permanece constante. 
c) O volume da solução permanece constante. 
d) A molaridade da solução permanece constante. 
e) A molalidade da solução permanece constante. 
R B